Углерод
<<  Валентные состояния атома углерода Химический элемент углерод  >>
Тема урока: Углерод
Тема урока: Углерод
I. Строение атома
I. Строение атома
I. Строение атома
I. Строение атома
II
II
III
III
III
III
III
III
III
III
III
III
Применение оксидов
Применение оксидов
IV
IV
V. Качественные реакции на карбонат- ион (CO32-)
V. Качественные реакции на карбонат- ион (CO32-)
V. Качественные реакции на карбонат- ион (CO32- )
V. Качественные реакции на карбонат- ион (CO32- )
VI
VI
VII
VII
Список литературы
Список литературы

Презентация на тему: «Тема урока: Углерод». Автор: Маришка. Файл: «Тема урока: Углерод.ppt». Размер zip-архива: 1497 КБ.

Тема урока: Углерод

содержание презентации «Тема урока: Углерод.ppt»
СлайдТекст
1 Тема урока: Углерод

Тема урока: Углерод

Кислородные соединения углерода.

Со

Со2

2 I. Строение атома

I. Строение атома

Углерод- элемент IV группы, главной подгруппы. Электронная формула: +12 С 1s22s22p2 Нормальное состояние атома углерода

Атом углерода имеет степень окисления+2. В данной степени окисления углерод образует оксид - СО

3 I. Строение атома

I. Строение атома

Возбужденное состояние атома углерода

В возбужденном состоянии атом углерода имеет степень окисления+4. В данной степени окисления углерод образует оксид-СО2

4 II

II

Физические свойства.

Сравнительная характеристика оксидов углерода (II) и (IV)

Свойства

Оксид углерода(II)

Оксид углерода (IV)

Агрегатное состояние

Газ

Газ

Молекулярная масса

28г/моль

44г/моль

Строение молекулы

:С?О: слабо-полярная

О=С=О неполярная

Цвет

Бесцветный

Бесцветный

Запах

Нет запаха

Нет запаха

Растворимость

Малорастворимый

Хорошо растворимый

Физиологическое действие

Ядовит, попадая в кровь, соединяется с гемоглобином, препятствует переносу кислорода.

Накапливаясь в организме, вызывает возбуждение дыхательного центра, возникает асфиксия.

5 III

III

Химические свойства

Углерод +2 +4 СО СО2 Получение С+О2=2СО ? С+О2=СО2? CaO+ 3C=CaC2+CO ? CH4+2O2=CO2?+ 2H2O C6H12O6= 2C2H5OH+2CO2? Ca CO3 t = CaO + CO2?

6 III

III

Химические свойства

Свойства CO - оксид СО2- оксид несолеобразующий солеобразующий 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O K2O+CO2= K2CO3

7 III

III

Химические свойства

Растворение СО в воде СО2

CO+ H2O ? CO+H2O = CO2+H2

Со2 + н2о= н2со3

8 III

III

Химические свойства

Восстановление металлов из их оксидов CO CO2 Zn+2O+ C+2O= Zn0+ C+4O2 Zn-окислитель C - восстановитель

9 III

III

Химические свойства

Образование карбонатов СО и гидрокарбонатов СО2 Ca(HCO3)2= Ca CO3?+H2 O+CO2? Са CO3+H2 O + CO2= Ca (HCO3)2- временная жесткость воды

10 Применение оксидов

Применение оксидов

Со

Со2

Получение органических веществ Получение металлов из их оксидов Использование в качестве топлива

Тушение пожаров Получение газированных напитков Использование «сухого льда» для заморозки продуктов

11 IV

IV

Кислородные соединения углерода. Изучение коллекции минералов.

В интересной и причудливой форме встречается карбонат кальция в пещерах. Это возможно благодаря деятельности подземных вод. В известняковых массивах они местами энергично растворяют СаСО3, поэтому и возможно образование пещер, сталактитов и сталагмитов

12 V. Качественные реакции на карбонат- ион (CO32-)

V. Качественные реакции на карбонат- ион (CO32-)

Карбонаты и гидрокарбонаты можно обнаружить с помощью растворов кислот: при действии на них кислот наблюдается характерное «вскипание» из-за выделяющегося углекислого газа. Эта реакция является качественной реакцией на соли угольной кислоты.

13 V. Качественные реакции на карбонат- ион (CO32- )

V. Качественные реакции на карбонат- ион (CO32- )

CaCO3 + 2HCl = Ca Cl2 +CO2?+ H2O Ca2++CO32-+2H+2Cl-=Ca2+ +2Cl- + CO2? + H2O CO32-+2H+= CO2? + H2O CO2 + Ca (OH) 2 = Ca CO3?+ H2O

14 VI

VI

Закрепление материала

Генетические ряды C+2, C+4. (работа в парах) Задание. Осуществить превращения: 1) C? CO ? CO2? H2CO3 2) C2H2? CO2 ? CaCO3? CO2

15 VII

VII

Домашнее задание.

Параграф 30 (Кислородные соединения углерода) по учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9класс»; выполнить упражнения 6,7 с.178 учебника.

16 Список литературы

Список литературы

1. О.С. Габриелян. Химия. Учебник. 9 класс. – М., Дрофа, 2006 2. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М., Дрофа, 2006 3. www.scorcher.ru 4. www.home-edu.ru

«Тема урока: Углерод»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/tema-uroka-uglerod-69628.html
cсылка на страницу

Углерод

11 презентаций об углероде
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Углерод > Тема урока: Углерод