Реакции
<<  Тема: «ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ» Типы химических реакций  >>
Типы химических реакций
Типы химических реакций
Смирнова Светлана Витальевна
Смирнова Светлана Витальевна
Заполнение таблицы(по слайдам) Типы химических реакций
Заполнение таблицы(по слайдам) Типы химических реакций
1.По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
1.По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
Реакции соединения
Реакции соединения
Реакции разложения
Реакции разложения
Реакции замещения
Реакции замещения
Реакции обмена
Реакции обмена
Определите тип реакции №1
Определите тип реакции №1
2.По выделению или поглощению энергии в ходе химической реакции
2.По выделению или поглощению энергии в ходе химической реакции
Экзотермические
Экзотермические
Эндотермические
Эндотермические
3.По изменению степени окисления
3.По изменению степени окисления
Окислительно-восстановительные Cu0 +4HN+5O3= =Cu+2(NO3)2+2N+4O2++2H2O
Окислительно-восстановительные Cu0 +4HN+5O3= =Cu+2(NO3)2+2N+4O2++2H2O
4.По наличию катализатора
4.По наличию катализатора
КАТАЛИТИЧЕСКИЕ H2O 2al +3J2
КАТАЛИТИЧЕСКИЕ H2O 2al +3J2
Определите тип реакции №2
Определите тип реакции №2
6.По фазовому составу веществ
6.По фазовому составу веществ
Гомогенные(однофазные) N2(газ) +3H2(газ) =2NH3(газ) Гетерогенные
Гомогенные(однофазные) N2(газ) +3H2(газ) =2NH3(газ) Гетерогенные
5.По обратимости химической реакции
5.По обратимости химической реакции
Признаки необратимости реакций
Признаки необратимости реакций
Обратимые и необратимые реакции
Обратимые и необратимые реакции
Ура!!! Приятно иметь дело с умными детьми
Ура!!! Приятно иметь дело с умными детьми
Ты плохо подумал
Ты плохо подумал
Надеюсь, Вы теперь различаете реакции по типам
Надеюсь, Вы теперь различаете реакции по типам

Презентация: «Типы химических реакций». Автор: Смирнова С.В.. Файл: «Типы химических реакций.ppt». Размер zip-архива: 2906 КБ.

Типы химических реакций

содержание презентации «Типы химических реакций.ppt»
СлайдТекст
1 Типы химических реакций

Типы химических реакций

Урок химии в 8 классе

2 Смирнова Светлана Витальевна

Смирнова Светлана Витальевна

Учитель химии, педагог-психолог МОУ СОШ №2 г.Андреаполя Тверской области Высшая квалификационная категория Педагогический стаж 17 лет Соросовский учитель 2000 года Призер районного этапа конкурса «Учитель года 2002»

3 Заполнение таблицы(по слайдам) Типы химических реакций

Заполнение таблицы(по слайдам) Типы химических реакций

Тип реакции

Определение

Схема реакции

Примеры

1.По числу и составу исходных веществ и продуктов реакций

1.По числу и составу исходных веществ и продуктов реакций

1.По числу и составу исходных веществ и продуктов реакций

1.По числу и составу исходных веществ и продуктов реакций

2.По выделению и поглощению энергии в результате реакции

2.По выделению и поглощению энергии в результате реакции

2.По выделению и поглощению энергии в результате реакции

2.По выделению и поглощению энергии в результате реакции

3.-6.

3.-6.

3.-6.

3.-6.

Соединения

4 1.По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

1.По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Соединения

А +в =ав ав+с=авс

Разложения

Ав=а + в авс=ав+с

Замещения

А+вс=ас+в

Обмена

Ав + сd= аd+ св

№1

Из нескольких простых или менее сложных образуется одно сложное вещество

Из одного сложного вещества образуется несколько простых или менее сложных

Атомы простого вещества замещают атомы в сложном, образуется новое простое и новое сложное вещество

Два сложных вещества обмениваются составными частями и образуются два новых сложных вещества

5 Реакции соединения

Реакции соединения

А+В = АВ 2fe +3cl2 ? 2fecl3 cao + co2?caco3

Всегда получается только одно вещество!!!

6 Реакции разложения

Реакции разложения

AB ? A+B 2HgO = 2Hg + O2 2KClO3? 2KCl + 3O2 2H2O?2H2+ O2

Да так можно получить кислород!!

7 Реакции замещения

Реакции замещения

A +BC = AC + B Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

8 Реакции обмена

Реакции обмена

AB + CD = AD + CB FeCl3 + 3NaOH = =Fe(OH)3 + 3NaCl CuCl2 + 2NaOH = =Cu(OH)2 +2NaCl Zn(NO3)2 + 2KOH= =Zn(OH)2 + 2KNO3

Что выпадает в осадок в каждой из реакций?

9 Определите тип реакции №1

Определите тип реакции №1

NH4Cl=NH3+HCl

Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O

S+O2 = SO2

Zn + 2HCl = ZnCl2+H2

Реакции

Соединения

Разложения

Замещения

Обмена

10 2.По выделению или поглощению энергии в ходе химической реакции

2.По выделению или поглощению энергии в ходе химической реакции

Экзотермические

А+в=ав+q

Эндотермические

Ав=а+в-q

Протекают с выделением теплоты(+q)

Протекают с поглощением теплоты(-q)

11 Экзотермические

Экзотермические

A + B = AB +Q 3Fe + 2O2 =Fe3O4 + Q Mg +O2 =2MgO +Q

Осторожно!!! Не обожгитесь!!!

12 Эндотермические

Эндотермические

AB ? A + B –Q 2HgO =2Hg + O2–Q 2KClO3=2KCl+3O2- Q 2H2O = 2H2 + O2-Q

Очень опасно!!! Соединения ртути ядовиты!!!

13 3.По изменению степени окисления

3.По изменению степени окисления

А+в-+с+d-= а+d- + с+в-

Окислительно-восстанови-тельные

А0+в+1с-1= в0 +а+1с-1

Неокислитель-но-восстанови-тельные

№2

Проходящая с изменением степени окисления атомов

Проходящая без изменения степени окисления атомов

Та, при которой происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим

Та, в которой степень окисления каждого атома после реакции остаётся неизменной

14 Окислительно-восстановительные Cu0 +4HN+5O3= =Cu+2(NO3)2+2N+4O2++2H2O

Окислительно-восстановительные Cu0 +4HN+5O3= =Cu+2(NO3)2+2N+4O2++2H2O

Неокислительно-восстановительные Fe+3Cl3 + 3Na+1OH= Fe+3(OH)3 +3Na+1OH

15 4.По наличию катализатора

4.По наличию катализатора

Каталитические

С участием катализатора

Каt А+В ? АВ

Некаталити-ческие

Без участия катализатора

А+в = ав

№2

16 КАТАЛИТИЧЕСКИЕ H2O 2al +3J2

КАТАЛИТИЧЕСКИЕ H2O 2al +3J2

2alj3 НЕКАТАЛИТИЧЕСКИЕ cacl2+na2co3 = caco3+ 2nacl

17 Определите тип реакции №2

Определите тип реакции №2

Реакции

Овр

НеОВР

Kat N2+3H2 ?2NH3

C+O2 ?CO2

CaCO3 ? CaO+CO2

NaOH+HCl? =NaCl+H2O

Катали- тические

Некатали- тические

18 6.По фазовому составу веществ

6.По фазовому составу веществ

Гомогенные (однофазные)

А(газ) +В(газ)= =АВ(газ)

Гетерогенные (многофазные)

А(тв.в) + В(газ) = =АВ(газ)

Исходные вещества и продукты реакции находятся в одной фазе

Если хотя бы один из участников реакции (включая катализатор) находится в иной фазе по сравнению со всеми остальными

19 Гомогенные(однофазные) N2(газ) +3H2(газ) =2NH3(газ) Гетерогенные

Гомогенные(однофазные) N2(газ) +3H2(газ) =2NH3(газ) Гетерогенные

(многофазные) Mg(тв.в) +2HCl(раствор) = =MgCl2(раствор) + H2(газ)

20 5.По обратимости химической реакции

5.По обратимости химической реакции

Обратимые

А+в ? ав

Необратимые

А+в = ав

Протекающие в двух взаимно противоположных направлениях

Протекающие до конца, т.Е. До полного превращения исходных веществ в продукты реакции

21 Признаки необратимости реакций

Признаки необратимости реакций

Реакция идёт с выделением большого количества теплоты Хотя бы один продукт реакции покидает сферу реакции (выпадает в осадок или выделяется в виде газа) В результате реакции образуются малодиссоциируемые вещества (например, вода)

22 Обратимые и необратимые реакции

Обратимые и необратимые реакции

N2+3H2 ?NH3 обратимая

Необратимая(тепло)

Необратимая(газ)

Необратимая(осадок)

23 Ура!!! Приятно иметь дело с умными детьми

Ура!!! Приятно иметь дело с умными детьми

Ты ответил правильно!

№1

№2

24 Ты плохо подумал

Ты плохо подумал

Будь внимательней! Ответ неверный!!!

№2(овр)

№2(кат)

№1

25 Надеюсь, Вы теперь различаете реакции по типам

Надеюсь, Вы теперь различаете реакции по типам

«Типы химических реакций»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/tipy-khimicheskikh-reaktsij-169230.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Типы химических реакций