Презентация на тему «Типы кристаллических решёток»

Типы кристаллических решёток

Выполнила Ученица 11 «Б» класса Гладинова Анастасия

Кузнецова Л.В Учитель химии ГБОУ лицей №144 Санкт-Петербург 2013

ЗАДАЧИ УРОКА: Сформировать понятие о кристаллическом и аморфном

состоянии твердых тел Дать характеристику основных типов кристаллических решёток Установить зависимость физических свойств вещества от характера химической связи и типа кристаллической решётки

Твердое вещество

Аморфное

Кристаллическое

Смола стекло пластилин воск пластмассы

Хлорид натрия графит металлы

Особенности кристаллических веществ

Строгое расположение частиц, образующих кристаллическую решётку Строго определенные Тпл и Ткип

Узлы кристаллической решётки

Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц

(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

Узлы кристаллической решетки

Особенности аморфных веществ

Нет строгого расположения частиц, нет кристаллической решётки. Нет строго определенных Тпл и Ткип

Типы кристаллических решёток

Тип решётки

Виды частиц в узлах решётки

Вид связи между частицами

Примеры веществ

Физические свойства веществ

Ионная кристаллическая решётка

В узлах решётки ионы (+ и – заряженные), между которыми существует ионная сязь Свойства веществ: 1) относительно высокая твердость, прочность 2) хрупкость 3) термостойкость 4) тугоплавкость 5) нелетучесть Примеры: соли (NaCl), основания ( NaOH), некоторые оксиды типичных металлов

Атомная кристаллическая решётка

Алмаз

Графит

В узлах решётки отдельные атомы. Химическая связь ковалентная Свойства веществ: 1) высокая твердость, прочность 2) высокая Тпл. 3) тугоплавкость 4) практически нерастворимы 5) нелетучесть Примеры: углерод в форме алмаза, графита; бор и др.

Металлическая кристаллическая решётка

В узлах решётки атомы и ионы (+) Химическая связь металлическая Свойства веществ: 1) металлический блеск 2) тепло- и электропроводность 3) ковкость и пластичность 4) непрозрачность Примеры: Все металлы (Na, Ca, Fe…, кроме Hg), сплавы и т.д.

А

В

Б

Разновидности металлических решёток

А)кубическая объемно-центрированная б)кубическая гранецентрированная в)гексагональная плотноупакованная

Молекулярная кристаллическая решетка

В узлах решетки - молекулы Химическая связь

Ковалентная неполярная (между частицами в узлах решётки действуют только слабые межмолекулярные силы)

Ковалентная полярная (между молекулами в узлах действуют слабые силы межмолекулярного притяжения)

Молекулярная кристаллическая решётка

Йод I2

углекислый газ СО2

Свойства веществ: 1) малая твердость, прочность 2) низкие Тпл, Ткип, 3) при комнатной Т обычно жидкость или газ 4) высокая летучесть Примеры:

Ковалентная неполярная: Большинство неметаллов (H ,N ,O , Cl , P , S и т.д., кроме Si и C)

Ковалентная полярная: Большинство неорганических и органических веществ (H O, HCl, H S)

2

8

4

Молекулярная кристаллическая решётка

Сера S8

Белый фосфор Р4

П е р и о д

П е р и о д

П е р и о д

П е р и о д

П е р и о д

I

II

III

IV

Тип кристаллической решётки

Тип кристаллической решётки

Взаимосвязь

Между положением элемента в периодической системе и кристаллической решёткой его соответствующего простого вещества существует тесная взаимосвязь.

N2

O2

F2

P4

S8

Cl2

Br2

I2

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

H2

He

Li

Be

B

C

Ne

Na

Mg

Al

Si

Ar

K

Ca

Ga

Ge

As

Se

Kr

V

Rb

Sr

In

Sn

Sb

Te

Xe

Металлическая

Металлическая

Металлическая

Металлическая

Металлическая

Атомная

Молекулярная

Молекулярная

Г р у п п а

Г р у п п а

Г р у п п а

Г р у п п а

Г р у п п а

Г р у п п а

Г р у п п а

Г р у п п а

ВЫВОД Свойства веществ зависят не только от вида химической связи,

существующей между частицами, но и от пространственного расположения этих частиц относительно друг друга.