Углерод
<<  Углерод Углерод  >>
Углерод
Углерод
Общая характеристика элементов
Общая характеристика элементов
Углерод
Углерод
Углерод имеет несколько аллотропных взаимодействий: алмаз, графит,
Углерод имеет несколько аллотропных взаимодействий: алмаз, графит,
Карбин представляет собой линейный полимер, с чередующимися одинарными
Карбин представляет собой линейный полимер, с чередующимися одинарными
Поликумулен – еще одна аллотропная форма углерода
Поликумулен – еще одна аллотропная форма углерода
На внешнем энергетическом уровне атома углерода находится 4
На внешнем энергетическом уровне атома углерода находится 4
В обычных условиях углерод, находящийся в любой аллотропной форме
В обычных условиях углерод, находящийся в любой аллотропной форме
С металлами углерод реагирует при нагревании
С металлами углерод реагирует при нагревании
Молекулярные карбиды металлов не устойчивы по отношению к воде и
Молекулярные карбиды металлов не устойчивы по отношению к воде и
При повышенной температуре углерод взаимодействует с отдельными
При повышенной температуре углерод взаимодействует с отдельными
В отдельных случаях углерод реагирует со сложными неорганическими
В отдельных случаях углерод реагирует со сложными неорганическими
При нагревании углерод восстанавливает неактивные металлы из их
При нагревании углерод восстанавливает неактивные металлы из их
Получающийся при взаимодействии кокса с оксидом углерода (
Получающийся при взаимодействии кокса с оксидом углерода (
Восстановление водяного пара раскаленным коксом приводит к получению
Восстановление водяного пара раскаленным коксом приводит к получению
Самыми распространенными оксидами углерода являются оксид углерода (
Самыми распространенными оксидами углерода являются оксид углерода (
Оксид углерода (
Оксид углерода (
Трихинон – продукт полимеризации СО
Трихинон – продукт полимеризации СО
Недокись углерода – газ, без цвета, с резким запахом, ядовит,
Недокись углерода – газ, без цвета, с резким запахом, ядовит,
Строение С=О, газ, без цвета, запаха и вкуса, очень ядовит («угарный
Строение С=О, газ, без цвета, запаха и вкуса, очень ядовит («угарный
Оксид углерода (
Оксид углерода (
Оксид углерода (
Оксид углерода (
Оксид углерода (
Оксид углерода (
В растворах СО также проявляется свойства восстановителя и
В растворах СО также проявляется свойства восстановителя и
Наличие неподеленной электронной пары у атома углерода позволяет
Наличие неподеленной электронной пары у атома углерода позволяет
Хотя оксид углерода (
Хотя оксид углерода (
Являясь часто побочным продуктом многих химических производств, оксид
Являясь часто побочным продуктом многих химических производств, оксид
В лабораторных условиях оксид углерода (
В лабораторных условиях оксид углерода (
Оксид углерода (
Оксид углерода (
При растворении СО2 в воде устанавливается целый ряд равновесий
При растворении СО2 в воде устанавливается целый ряд равновесий
При взаимодействии с основными оксидами образуются соли угольной
При взаимодействии с основными оксидами образуются соли угольной
При взаимодействии с основаниями в зависимости от количественных
При взаимодействии с основаниями в зависимости от количественных
Оксид углерода (
Оксид углерода (
Оксид углерода (
Оксид углерода (
Магний способен гореть в атмосфере СО2, восстанавливая при этом
Магний способен гореть в атмосфере СО2, восстанавливая при этом
При нагревании СО2 может реагировать с некоторыми неметаллами
При нагревании СО2 может реагировать с некоторыми неметаллами
оксид углерода (
оксид углерода (
В лабораторных условиях углекислый газ получают при взаимодействии
В лабораторных условиях углекислый газ получают при взаимодействии

Презентация: «Углерод». Автор: User. Файл: «Углерод.ppt». Размер zip-архива: 1743 КБ.

Углерод

содержание презентации «Углерод.ppt»
СлайдТекст
1 Углерод

Углерод

Подготовила: Жмылькова Юлия

2 Общая характеристика элементов

Общая характеристика элементов

v группы

Углерод образует устойчивые гидриды в виде длинных линейных и разветвленных углеродных цепей, циклов, называемых углеводородами: CH4, C2H6, и т.д.

3 Углерод

Углерод

Углерод был известен с глубокой древности. Он относится к числу довольно распространенных элементов, занимая 11-е место среди элементов вообще 17-е среди элементов земной коры. Массовая доля углерода в земной коре составляет 0,14%.

4 Углерод имеет несколько аллотропных взаимодействий: алмаз, графит,

Углерод имеет несколько аллотропных взаимодействий: алмаз, графит,

карбин, поликумулен, фуллерены.

5 Карбин представляет собой линейный полимер, с чередующимися одинарными

Карбин представляет собой линейный полимер, с чередующимися одинарными

и тройными связями. Впервые он был получен искусственным путем. В настоящее время он найден в кратерах некоторых вулканов.

6 Поликумулен – еще одна аллотропная форма углерода

Поликумулен – еще одна аллотропная форма углерода

Это линейный полимер, в котором атомы углерода связаны только двойными связями (=C=C=C=C=C=). Получен искусственным путем.

7 На внешнем энергетическом уровне атома углерода находится 4

На внешнем энергетическом уровне атома углерода находится 4

. До завершения ему не хватает 4 ?. При взаимодействиях с сильными восстановителями он может принимать 4?, проявляя степень окисления -4, либо при взаимодействии с неметаллами легко переходить в электронно-возбужденное состояние и образовывать 4 ковалентных связи.

8 В обычных условиях углерод, находящийся в любой аллотропной форме

В обычных условиях углерод, находящийся в любой аллотропной форме

достаточно химически инертен. Лишь при сильном повышении температуры активность его увеличивается, и в этих условиях он может взаимодействовать с отдельными металлами , неметаллами, некоторыми сложными неорганическими соединениями.

9 С металлами углерод реагирует при нагревании

С металлами углерод реагирует при нагревании

Металлические производные называются карбидами. В зависимости от активности металла они имеют молекулярное или полимерное строение.

10 Молекулярные карбиды металлов не устойчивы по отношению к воде и

Молекулярные карбиды металлов не устойчивы по отношению к воде и

разбавленным кислотам, которые необратимо разлагают их с образованием различных углеводородов.

11 При повышенной температуре углерод взаимодействует с отдельными

При повышенной температуре углерод взаимодействует с отдельными

неметаллами (O2, H2, F, S, Si, N2). Относительно легко протекают реакции взаимодействия с O2 и S.

12 В отдельных случаях углерод реагирует со сложными неорганическими

В отдельных случаях углерод реагирует со сложными неорганическими

веществами, которые проявляют сильные окислительные свойства.

13 При нагревании углерод восстанавливает неактивные металлы из их

При нагревании углерод восстанавливает неактивные металлы из их

оксидов. При нагревании с оксидом кальция, который используется для получения ацителена.

14 Получающийся при взаимодействии кокса с оксидом углерода (

Получающийся при взаимодействии кокса с оксидом углерода (

v) оксид углерода (??) широко применяется в доменном процессе при выплавке чугуна.

15 Восстановление водяного пара раскаленным коксом приводит к получению

Восстановление водяного пара раскаленным коксом приводит к получению

так называемого «водяного газа» - смеси СО и Н2, широко применяемого в доменном процессе, при производстве аммиака, метанола, высших спиртов, при получении водорода.

16 Самыми распространенными оксидами углерода являются оксид углерода (

Самыми распространенными оксидами углерода являются оксид углерода (

?) (угарный газ - СО) и оксид углерода (?v) (углекислый газ – СО2). Но есть у этих оксидов третий собрат – малоизвестный оксид С3О2 – недоокись углерода. Причем этой троицей число оксидов углерода не исчерпывается. Встречается оксид следующего состава: С6О6, носящий название трихинона.

17 Оксид углерода (

Оксид углерода (

v) – газ, без цвета, запаха и вкуса, не ядовит. Малорастворим в Н2О. При низкой температуре или повышенном давлении легко переходит в жидкое или твердое состояние («сухой лед»).t(возг)=-78?С. Кислотный оксид. Не поддерживает горения и дыхания.

18 Трихинон – продукт полимеризации СО

Трихинон – продукт полимеризации СО

19 Недокись углерода – газ, без цвета, с резким запахом, ядовит,

Недокись углерода – газ, без цвета, с резким запахом, ядовит,

неустойчив, разлагается, начиная с 37?С.

20 Строение С=О, газ, без цвета, запаха и вкуса, очень ядовит («угарный

Строение С=О, газ, без цвета, запаха и вкуса, очень ядовит («угарный

газ»). Малорастворим в Н2О.t(кип)=-192?C, t(пл.)=-205?C. Хороший восстановитель.

21 Оксид углерода (

Оксид углерода (

?) является несолеобразующим оксидом и не взаимодействует при обычных условиях ни с кислотами, ни со щелочами, ни с водой.

22 Оксид углерода (

Оксид углерода (

?) способен восстанавливать оксиды многих металлов. Это используется для промышленного получения железа и никеля.

23 Оксид углерода (

Оксид углерода (

?) легко окисляется, сгорая на воздухе голубым пламенем, при взаимодействии с водородом в зависимости от условий могут образовываться различные продукты, реагирует также с хлором, серой.

24 В растворах СО также проявляется свойства восстановителя и

В растворах СО также проявляется свойства восстановителя и

восстанавливает соли Au, Pt и некоторых других элементов до свободных металлов уже при обычных условиях. Это используется для качественного обнаружения оксида углерода (??). В результате восстановления в растворе хлорида палладия (??) возникает характерное темное окрашивание раствора.

25 Наличие неподеленной электронной пары у атома углерода позволяет

Наличие неподеленной электронной пары у атома углерода позволяет

оксиду углерода (??) выступать в качестве лиганда при образовании карбонильных комплексов.

26 Хотя оксид углерода (

Хотя оксид углерода (

?) является несолеобразующим оксидом и не взаимодействует при обычных условиях ни с кислотами, ни со щелочами, ни с водой, но при нагревании и повышенном давлении может реагировать с расплавами щелочей, образуя соли муравьиной кислоты.

27 Являясь часто побочным продуктом многих химических производств, оксид

Являясь часто побочным продуктом многих химических производств, оксид

углерода (??) находит широкое практическое применение. Он представляет большой интерес для химического синтеза (получение органических и неорганических веществ), а также входит в состав искусственного газообразного топлива.

28 В лабораторных условиях оксид углерода (

В лабораторных условиях оксид углерода (

?) можно получить действием концентрированной серной кислоты на муравьиную или щавелевую кислоты при нагревании. В промышленности его получают газификацией твердого топлива.

29 Оксид углерода (

Оксид углерода (

v) (углекислый газ) – относится к кислотным оксидам и проявляет все свойства, характерные для данного типа веществ. Он взаимодействует с водой, с основными оксидами и основаниями с образованием кислых и средних солей, с некоторыми солями.

30 При растворении СО2 в воде устанавливается целый ряд равновесий

При растворении СО2 в воде устанавливается целый ряд равновесий

31 При взаимодействии с основными оксидами образуются соли угольной

При взаимодействии с основными оксидами образуются соли угольной

кислоты – карбонаты.

32 При взаимодействии с основаниями в зависимости от количественных

При взаимодействии с основаниями в зависимости от количественных

соотношений реагирующих веществ могут образовываться средние, кислые соли или их смесь.

33 Оксид углерода (

Оксид углерода (

v) может реагировать с солями более слабых кислот.

34 Оксид углерода (

Оксид углерода (

v) при нагревании реагирует с активными металлами, некоторыми неметаллами, а также участвует в ряде специфических реакций с металлами, неметаллами, пероксидами и надпероксидами, участвует в фотосинтезе.

35 Магний способен гореть в атмосфере СО2, восстанавливая при этом

Магний способен гореть в атмосфере СО2, восстанавливая при этом

углерод. Кальций с оксидом углерода (?v) образует карбид и оксид кальция.

36 При нагревании СО2 может реагировать с некоторыми неметаллами

При нагревании СО2 может реагировать с некоторыми неметаллами

37 оксид углерода (

оксид углерода (

v) участвует в фотосинтезе, где из СО2 и Н2О образуется и О2. Именно благодаря этой химической реакции в атмосфере нашей планеты появился газообразный кислород.

38 В лабораторных условиях углекислый газ получают при взаимодействии

В лабораторных условиях углекислый газ получают при взаимодействии

карбонатов (СаСО3) с соляной кислотой. В промышленности – термическим разложением известняка или мела, реже – магнезита или доломита.

«Углерод»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/uglerod-146743.html
cсылка на страницу

Углерод

11 презентаций об углероде
Урок

Химия

65 тем
Слайды