Реакции
<<  Скорость химической реакции Зависимость скорости химических реакций  >>
Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций
Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций
Цель урока:
Цель урока:
Скорость химической реакции:
Скорость химической реакции:
Изменение концентрации исходных веществ с течением времени
Изменение концентрации исходных веществ с течением времени
Изменение концентрации конечных веществ с течением времени
Изменение концентрации конечных веществ с течением времени
Скорость химической реакции в гомогенной системе:
Скорость химической реакции в гомогенной системе:
Скорость химической реакции в гетерогенной системе:
Скорость химической реакции в гетерогенной системе:
Взаимодействие водорода с кислородом
Взаимодействие водорода с кислородом
Влияние на скорость реакции различных факторов
Влияние на скорость реакции различных факторов
1) Природа реагирующих веществ
1) Природа реагирующих веществ
Zn + 2hcl = zncl2 + H2
Zn + 2hcl = zncl2 + H2
Закон «действующих масс»:
Закон «действующих масс»:
Взаимодействие водорода с азотом
Взаимодействие водорода с азотом
Горение угля
Горение угля
3) Величина поверхности соприкосновения реагирующих веществ
3) Величина поверхности соприкосновения реагирующих веществ
4) Температура
4) Температура
Правило Вант-Гоффа:
Правило Вант-Гоффа:
Задача:
Задача:
Энергия активации
Энергия активации
Взаимодействие водорода с йодом
Взаимодействие водорода с йодом
Исходные вещества
Исходные вещества
Упругое столкновение
Упругое столкновение
Взаимодействие
Взаимодействие
Энергетическая диаграмма экзотермической реакции
Энергетическая диаграмма экзотермической реакции
Энергетическая диаграмма эндотермической реакции
Энергетическая диаграмма эндотермической реакции
Виды катализа
Виды катализа
Механизм действия катализаторов
Механизм действия катализаторов
Окисление SO2 в SO3
Окисление SO2 в SO3
Раствор k2cr2o7 2H2O2 = 2H2O + O2
Раствор k2cr2o7 2H2O2 = 2H2O + O2
MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2
MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2

Презентация на тему: «Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций». Автор: . Файл: «Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций.ppt». Размер zip-архива: 324 КБ.

Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций

содержание презентации «Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций.ppt»
СлайдТекст
1 Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций

Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций

Учитель химии МОУ «Лицей №4» Ширяева Татьяна Анатольевна

2 Цель урока:

Цель урока:

Выяснить, что такое скорость химической реакции. Выяснить, какие факторы и как влияют на скорость химической реакции.

3 Скорость химической реакции:

Скорость химической реакции:

4 Изменение концентрации исходных веществ с течением времени

Изменение концентрации исходных веществ с течением времени

5 Изменение концентрации конечных веществ с течением времени

Изменение концентрации конечных веществ с течением времени

6 Скорость химической реакции в гомогенной системе:

Скорость химической реакции в гомогенной системе:

7 Скорость химической реакции в гетерогенной системе:

Скорость химической реакции в гетерогенной системе:

8 Взаимодействие водорода с кислородом

Взаимодействие водорода с кислородом

2 моль H2 и 1 моль О2 при 25? С через 100 лет

3000 молекул H2О

9 Влияние на скорость реакции различных факторов

Влияние на скорость реакции различных факторов

10 1) Природа реагирующих веществ

1) Природа реагирующих веществ

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ? Zn + 2CH3COOH = (CH3COO)2 Zn + H2 ? ______________________________ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ? Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ?

11 Zn + 2hcl = zncl2 + H2

Zn + 2hcl = zncl2 + H2

а) раствор hcl б) концентрированная hcl

2) Концентрация реагирующих веществ

12 Закон «действующих масс»:

Закон «действующих масс»:

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

13 Взаимодействие водорода с азотом

Взаимодействие водорода с азотом

14 Горение угля

Горение угля

15 3) Величина поверхности соприкосновения реагирующих веществ

3) Величина поверхности соприкосновения реагирующих веществ

Caco3 + 2hcl = cacl2 + H2O + CO2 ? а) кусочек caco3 б) измельченный caco3

16 4) Температура

4) Температура

Правило Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 100 C скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.

17 Правило Вант-Гоффа:

Правило Вант-Гоффа:

Где - температурный коэффициент

18 Задача:

Задача:

Во сколько раз увеличится скорость реакции?

19 Энергия активации

Энергия активации

20 Взаимодействие водорода с йодом

Взаимодействие водорода с йодом

21 Исходные вещества

Исходные вещества

+

22 Упругое столкновение

Упругое столкновение

+

23 Взаимодействие

Взаимодействие

+

24 Энергетическая диаграмма экзотермической реакции

Энергетическая диаграмма экзотермической реакции

25 Энергетическая диаграмма эндотермической реакции

Энергетическая диаграмма эндотермической реакции

26 Виды катализа

Виды катализа

Гомогенный NO 2SO2 + O2 = 2SO3

Гетерогенный Pt 2SO2 + O2 = 2SO3

27 Механизм действия катализаторов

Механизм действия катализаторов

Для гомогенного катализа: K A + B = AB A + K = [AK] [AK] + B = AB + K

28 Окисление SO2 в SO3

Окисление SO2 в SO3

NO SO2 + ? O2 = SO3 NO + ? O2 = NO2 SO2 + NO2 = SO3 + NO

29 Раствор k2cr2o7 2H2O2 = 2H2O + O2

Раствор k2cr2o7 2H2O2 = 2H2O + O2

Разложение H2O2

30 MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2

MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2

Разложение H2O2

«Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/urok-issledovanie-tema-skorost-khimicheskikh-reaktsij-177758.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Урок-исследование Тема: Скорость химических реакций