Уроки химии
<<  Многообразие карбоновых кислот Роль металлов в истории человечества  >>
Урок по химии в 10 классе: «Общие способы получения металлов»
Урок по химии в 10 классе: «Общие способы получения металлов»
Знакомство человека с металлами началось с золота, серебра и меди, то
Знакомство человека с металлами началось с золота, серебра и меди, то
К семи известным металлам уже только в средние века прибавились цинк,
К семи известным металлам уже только в средние века прибавились цинк,
В окружающей нас среде химические элементы металлы встречаются как в
В окружающей нас среде химические элементы металлы встречаются как в
Форма нахождения элементов металлов в естественных условиях зависит от
Форма нахождения элементов металлов в естественных условиях зависит от
Если металл в природных условиях находится в свободном состоянии, то
Если металл в природных условиях находится в свободном состоянии, то
Однако большинство металлов получают в результате химических реакций
Однако большинство металлов получают в результате химических реакций
Чтобы получить металлы из руды в свободном состоянии, необходимо
Чтобы получить металлы из руды в свободном состоянии, необходимо
Технологические процессы, лежащие в основе промышленных способов
Технологические процессы, лежащие в основе промышленных способов
Восстановление с помощью водорода
Восстановление с помощью водорода
Восстановление металлами (металлотермия)
Восстановление металлами (металлотермия)
При высокой температуре углерод и оксид углерода(II) являются сильными
При высокой температуре углерод и оксид углерода(II) являются сильными
Свободный углерод (в виде кокса) и оксид углерода(II) служат
Свободный углерод (в виде кокса) и оксид углерода(II) служат
Урок по химии в 10 классе: «Общие способы получения металлов»
Урок по химии в 10 классе: «Общие способы получения металлов»
Постоянный электрический ток является самым сильным восстановителем
Постоянный электрический ток является самым сильным восстановителем
Весь производимый в промышленных масштабах алюминий получают путем
Весь производимый в промышленных масштабах алюминий получают путем
Домашнее задание: Параграф §65
Домашнее задание: Параграф §65
Список используемых источников
Список используемых источников

Презентация на тему: «Урок по химии серебро». Автор: Kostukevich. Файл: «Урок по химии серебро.ppt». Размер zip-архива: 4052 КБ.

Урок по химии серебро

содержание презентации «Урок по химии серебро.ppt»
СлайдТекст
1 Урок по химии в 10 классе: «Общие способы получения металлов»

Урок по химии в 10 классе: «Общие способы получения металлов»

подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович

2 Знакомство человека с металлами началось с золота, серебра и меди, то

Знакомство человека с металлами началось с золота, серебра и меди, то

есть с металлов, встречающихся в свободном состоянии на земной поверхности. Впоследствии к ним присоединились металлы, значительно распространенные в природе и легко выделяемые из их соединений: олово, свинец, железо и ртуть. Эти 7 металлов были знакомы человечеству в глубокой древности.

Римский денарий цезаря Августа, 27 г. до Р.Х., отчеканен в городе Пергам

3 К семи известным металлам уже только в средние века прибавились цинк,

К семи известным металлам уже только в средние века прибавились цинк,

висмут, сурьма. В начале XVIII столетия - мышьяк. С середины XVIII века число открытых металлов быстро возрастает и к началу XX столетия доходит до 65, а к началу XXI века — до 96.

4 В окружающей нас среде химические элементы металлы встречаются как в

В окружающей нас среде химические элементы металлы встречаются как в

виде простых веществ (или в свободном виде), так и в виде соединений.

Самородок серебра

Руда серебра

5 Форма нахождения элементов металлов в естественных условиях зависит от

Форма нахождения элементов металлов в естественных условиях зависит от

их химической активности. Химически малоактивные металлы (например, медь, золото, серебро, платина, палладий и др.), в природе могут находится в виде простых веществ, так и в виде соединений. Металлы с высокой химической активностью (например, натрий, калий, кальций, алюминий, магний и др.) встречаются в природных условиях только в виде соединений.

Самородок золота

Красный железняк (болотная руда)

6 Если металл в природных условиях находится в свободном состоянии, то

Если металл в природных условиях находится в свободном состоянии, то

его получение сводится лишь к разделению соответствующих смесей (например, с пустой породой, другими металлами и т.д.). При этом преимущественно используются известные физические методы разделения смесей.

7 Однако большинство металлов получают в результате химических реакций

Однако большинство металлов получают в результате химических реакций

из руд. Руда – природное минеральное образование, в котором атомы химических элементов (в частности, металлов) находятся в окисленном состоянии.

Марганцевая руда

8 Чтобы получить металлы из руды в свободном состоянии, необходимо

Чтобы получить металлы из руды в свободном состоянии, необходимо

провести процесс восстановления: Men+ + ne- = Me. Для этого используют различные восстановители (например, водород, более активные металлы, углерод (в виде кокса), СО, постоянный электрический ток).

Кокс

9 Технологические процессы, лежащие в основе промышленных способов

Технологические процессы, лежащие в основе промышленных способов

получения металлов из руд, можно разделить на: - пирометаллургические, - гидрометаллургические, - электрометаллургические. В пирометаллургии для преобразования руды в металлическое сырьё используются высокие температуры и различные восстановители. В гидрометаллургических методах процесс восстановления протекает в водном растворе. В электрометаллургических процессах восстановителем является постоянный электрический ток.

10 Восстановление с помощью водорода

Восстановление с помощью водорода

Водород как восстановитель может использоваться для получения металлов со средней и малой активностью из их соединений (чаще всего оксидов), например меди, вольфрама, молибдена. Восстановление протекает при нагревании соответствующего оксида в токе газообразного водорода: WO3+3H2=W+3H2O CuO+H2=Cu+H2O Восстановить до металла оксиды активных (Na, Ca, Al, Mg) металлов с помощью водорода невозможно.

11 Восстановление металлами (металлотермия)

Восстановление металлами (металлотермия)

Металлы используются в качестве восстановителей для получения других металлов из самых различных соединений. Метод получения металлов из их соединений с помощью алюминия называется алюмотермией. Например, алюминий используется в промышленности для получения кальция из его оксида, а металлический кальций используют для получения цезия: 4CaO+2Al=Ca(AlO2)2+3Ca Ca+2CsCl=CaCl2+2Cs

12 При высокой температуре углерод и оксид углерода(II) являются сильными

При высокой температуре углерод и оксид углерода(II) являются сильными

восстановителями: CuO+CO=Cu+CO2 PbO+C=Pb+CO

13 Свободный углерод (в виде кокса) и оксид углерода(II) служат

Свободный углерод (в виде кокса) и оксид углерода(II) служат

восстановителями при промышленном производстве железа в доменном процессе. Для этого смесь железной руды (магнетита Fe3O4, красного или бурого железняков Fe2O3) с коксом нагревают до высокой температуры. Протекающие при этом процессы можно выразить суммарно следующими схемами: C+CO2?2CO Fe2O3+C(или CO)?Fe3O4+CO2 В результате в металле остается как примесь продукт его взаимодействия с углеродом – карбид железа Fe3C.

14 Урок по химии в 10 классе: «Общие способы получения металлов»
15 Постоянный электрический ток является самым сильным восстановителем

Постоянный электрический ток является самым сильным восстановителем

С помощью электролиза в промышленных условиях получают многие активные металлы (например, калий, натрий, кальций и др.). Процесс в этом случае проводят не в растворе (с водой образующийся металл активно реагирует), а в расплаве при повышенной температуре. 2NaCl=2Na+Cl2 BaCl2=Ba+Cl2

16 Весь производимый в промышленных масштабах алюминий получают путем

Весь производимый в промышленных масштабах алюминий получают путем

электролиза раствора оксида алюминия в расплавленном криолите Na3AlF6. Протекающий при этом процесс упрощенно можно выразить суммарным уравнением: 2Al2O3=4Al+3O2

17 Домашнее задание: Параграф §65

Домашнее задание: Параграф §65

18 Список используемых источников

Список используемых источников

http://ru.wikipedia.org/wiki/Каменноугольный_кокс http://ru.wikipedia.org/wiki/Серебро http://www.vostok-met.ru/wp-content/uploads/2011/02/image014.jpg http://www.dekatop.com/wp-content/uploads/2011/07/gold_01.jpg http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/5ca811f4-7aea-42ca-b5da-534dfd445e6c/IMG_0861.JPG http://www.asia.ru/images/target/img/product/11/90/18/11901863.jpg http://www.rmms.ru/userFiles/image/Металлургия.jpg http://inventions.ru/i/photo/aluminium1.jpg http://artdesign21.narod.ru/image/1/4951011bc5f764b6ef74e651154_prev.jpg

«Урок по химии серебро»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/urok-po-khimii-serebro-225284.html
cсылка на страницу

Уроки химии

19 презентаций об уроках химии
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Уроки химии > Урок по химии серебро