Без темы
<<  M(OH)n Fe(OH)3 KOH Автор : Водкина Мария, ученица 8 класса ГБОУ ООШ№21 г.о.Чапаевск Самарской области Руководитель: Сетяева Наталия Николаевна, учитель химии ГБОУ ООШ №21 г.о. Чапаевск Самарской области  >>
V??velhape H2SO4
V??velhape H2SO4
Tunniplaan «V
Tunniplaan «V
V??velhappe omadused
V??velhappe omadused
Struktuurne valem
Struktuurne valem
V??velhape H2SO4
V??velhape H2SO4
H2SO4
H2SO4
H2SO4
H2SO4
V??velhappe lahustamisel vees eraldub palju soojust (h
V??velhappe lahustamisel vees eraldub palju soojust (h
V??velhappe lahjendamisel tuleb hapet valada vette, mitte vastupidi
V??velhappe lahjendamisel tuleb hapet valada vette, mitte vastupidi
Lahjendatud v
Lahjendatud v
Kontsentreeritud v
Kontsentreeritud v
H2SO4(р) + Mg
H2SO4(р) + Mg
V??velhappe redutseerimine
V??velhappe redutseerimine
2H+ + 2
2H+ + 2
V??velhappe tootmine
V??velhappe tootmine
V??velhappe tootmise kontaktmenetlus koosneb kolmest etapist:
V??velhappe tootmise kontaktmenetlus koosneb kolmest etapist:
V??velhappe tootmise kontaktmenetlus koosneb kolmest etapist:
V??velhappe tootmise kontaktmenetlus koosneb kolmest etapist:
I. SO2 saamine
I. SO2 saamine
V??velhappe kasutusalad
V??velhappe kasutusalad
V??velhape on
V??velhape on
V??velhape H2SO4
V??velhape H2SO4
V??velhape H2SO4
V??velhape H2SO4
SO2
SO2
T?htsamatest sulfaatidest ja nende kasutamisest annab
T?htsamatest sulfaatidest ja nende kasutamisest annab
Valem
Valem
Формула
Формула
Гигроскопичность серной кислоты
Гигроскопичность серной кислоты
Серная кислота "Российский Энциклопедический словарь" серная кислота,
Серная кислота "Российский Энциклопедический словарь" серная кислота,
Литература
Литература

Презентация на тему: «Vааvelhape H2SO4». Автор: Vadim. Файл: «Vааvelhape H2SO4.ppt». Размер zip-архива: 396 КБ.

Vааvelhape H2SO4

содержание презентации «Vааvelhape H2SO4.ppt»
СлайдТекст
1 V??velhape H2SO4

V??velhape H2SO4

Серная кислота

1

2 Tunniplaan «V

Tunniplaan «V

?velhape H2SO4»

f??sikalised

keemilised

omadused

kasutamine

tootmine

2

3 V??velhappe omadused

V??velhappe omadused

Свойства серной кислоты

3

4 Struktuurne valem

Struktuurne valem

Концентрированная серная кислота – тяжелая (плотность 1836 кг/м3) маслянистая сильно гигроскопичная жидкость без цвета и запаха

Kontsentreeritud v??velhape (95-98%) on raske (tihedus 1836 kg/m3) ?litaoline v?rvusetu ja l?hnatu v?ga h?droskoopne vedelik

4

5 V??velhape H2SO4

V??velhape H2SO4

vedelik

raske (tihedus 1836 kg/m3)

?line

v?rvuseta

suur h?dratatsioonisoojus

l?hnata

kahealuseline

v?ga h?droskoopne

tugev hape

tugev oks?deerija

5

6 H2SO4

H2SO4

H+ + HSO4- (vesiniksulfaatioon)

HSO4-? H+ + SO42- (sulfaatioon)

V??velhape on kahealuseline hape ja dissotsieerub vesilahuses astmeliselt Esimeses astmes eraldub ?ks vesinikioon:

Серная кислота - двухосновная кислота и диссоциирует в водных растворах ступенчато На первой стадии отделяется один протон водорода:

Teises astmes eraldub HSO4--ioonist veel ?ks vesinikioon ja tekib sulfaatioon SO42- :

На второй стадии от гидросульфат-иона HSO4- отделяется еще один ион водорода, образуется сульфат-ион SO42- :

6

7 H2SO4

H2SO4

2H+ + SO42-

Esimesest ja teist astet kokku v?ttes saame v??velhappe dissotsiatsiooniv?r-randiks:

Сложив уравнения первой и второй стадий диссоциации серной кислоты, можно получить суммарное уравнение:

7

8 V??velhappe lahustamisel vees eraldub palju soojust (h

V??velhappe lahustamisel vees eraldub palju soojust (h

dratatsiooniso-ojus), seep?rast ei tohi vett valada happesse: vesi v?ib soojeneda keemiseni ja v??velhape paiskub anumast v?lja

При растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла, вот почему нельзя лить воду в кислоту: вода может вскипеть и серная кислота выплеснется из сосуда

8

9 V??velhappe lahjendamisel tuleb hapet valada vette, mitte vastupidi

V??velhappe lahjendamisel tuleb hapet valada vette, mitte vastupidi

При разбавлении серной кислоты необходимо кислоту лить в воду, а не наоборот!

9

10 Lahjendatud v

Lahjendatud v

?velhappe keemilised omadused

Химические свойства разбавленной серной кислоты

10

11 Kontsentreeritud v

Kontsentreeritud v

?velhappe keemilised omadused

Химические свойства концентрированной серной кислоты

11

12 H2SO4(р) + Mg

H2SO4(р) + Mg

MgSO4 + H2? H2SO4(р) + СаО ? СаSO4 + H2О H2SO4(р) + Ba(OH)2 ? BaSO4? + H2О H2SO4 + NaCl ? Na2SO4 + HCl? 2H2SO4(к) + Cu ? CuSO4 + SO2? + 2H2О Kontsentreeritud v??velhape on tugev oks?deerija. Temaga reageerivad soojenemisel peaaegu k?ik metallid. Metallid seejuures oks?deeruvad, v??velhape ise redutseerub v??veldioksiidi, vaba v??vli v?i divesiniksulfiidini. Seep?rast ei moodustu neil reaktsioonidel vesinik Kontsentreeritud v??velhape oks?deerib mittemetalle (s?si, v??vlit, fosforit) 6H2SO4(к) + C6H12O6(glukoos) ? 6H2SO4.H2О(h?draat) + 6C(s?si) 2H2SO4(к) + C ? CO2? + 2SO2? + 2H2О

12

13 V??velhappe redutseerimine

V??velhappe redutseerimine

+ 2 ?

H2SO4 v??velhape

+ 6 ?

+ 8 ?

S6+ + 2? ? S4+ (SO2?)

SO2? v??veldioksiid

S6+ + 6? ? S0?

H2? vesinik

lah

kon

S? v??vel

2H+ + 2? ? H02?

H2S? divesinik-sulfiid

S6+ + 8? ? S2- (H2S?)

13

14 2H+ + 2

2H+ + 2

? H02? S6+ + 2? ? S4+ (SO2?) S6+ + 6? ? S0? S6+ + 8? ? S2- (H2S?)

S6+ + 2? ? S4+ (SO2?)

14

15 V??velhappe tootmine

V??velhappe tootmine

Получение серной кислоты

15

16 V??velhappe tootmise kontaktmenetlus koosneb kolmest etapist:

V??velhappe tootmise kontaktmenetlus koosneb kolmest etapist:

Получение серной кислоты контактным способом состоит из трех стадий:

I.

V??veldioksidi SO2 saamine

Получение сернистого газа SO2

II.

Каталитическое окисление сернистого газа SO2 до серного ангидрида SO3

V??veldioksidi SO2 katal??tiline oks?deerimine v??veltrioksidiks SO3

III.

Растворение серного ангидрида SO3 в воде

V??veltrioksidi SO3 absorbeerimine veega

16

17 V??velhappe tootmise kontaktmenetlus koosneb kolmest etapist:

V??velhappe tootmise kontaktmenetlus koosneb kolmest etapist:

I.

V??veldioksidi SO2 saamine

II.

V??veldioksidi SO2 katal??tiline oks?deerimine v??veltrioksidiks SO3

III.

V??veltrioksidi SO3 absorbeerimine veega

17

18 I. SO2 saamine

I. SO2 saamine

II. SO2 katal??tiline oks?deerimine

III. SO3 lahustamine vees

a) V??vli p?letamine S + O2 ? SO2

b) P?riidi p?letamine 4FeS2 + 11O2 ? 2Fe2O3 + 8SO2

a) SO3 + H2O ? H2SO4

b) SO3 + H2SO4 ? H2S2O7 - ooleum

18

19 V??velhappe kasutusalad

V??velhappe kasutusalad

Применение серной кислоты

19

20 V??velhape on

V??velhape on

heks t?htsamaks keemiat??stuse tooteks Kontaktmeetodil toodetud v??velhape on v?ga puhas ning leiab rakendamist laborites, ravimite, v?rv- ja l?hnaainete valmistamisel Samuti, v??velhapet kasutatakse kuidainete, m?rkkemikalide, l?hkeainete, hapete (HCl, HNO3, H3PO4) tootmisel, naftasaaduste puhastamisel, piirituse valmistamisel puidust, akude elektrol??dina, mineraalv?etiste (superfosfaadi) tootmisel

Серная кислота – один из важнейших продуктов химического производства Полученная контактным способом серная кислота очень чистая и находит применение в химических лабораториях, фармацевтике, производстве красящих, душистых и взрывчатых веществ, ядохимикатов, в качестве осушающего агента, для производства различных кислот, очистки нефтепродуктов, производства спирта из отходов деревообрабатывающего производства, в качестве электролита для аккумуляторов, для производства минеральных удобрений

20

21 V??velhape H2SO4

V??velhape H2SO4

Laborites в лабораториях

Ravimid лекарства

V?rvained красители

L?hnaained душистые вещества

Haped кислоты

Kuidaine осушитель

Piiritused спирты

Naftasaaduste puhastamisel очистка нефтепродуктов

Akude elektrol??t электролит для аккумуляторов

L?hkeaine взрывчатка

M?rkkemikaalid ядохимикаты

Mineraalv?etised минудобрения

21

22 V??velhape H2SO4

V??velhape H2SO4

Naftasaaduste puhastamine очистка нефтепродуктов

Mineraalv?etised минудобрения

Laborites в лабораториях

Kuidaine осушитель

Ravimid лекарства

M?rkkemikaalid ядохимикаты

L?hkeaine взрывчатка

V?rvained красители

Akude elektrol??t электролит для аккумуляторов

Piiritused спирты

Haped кислоты

L?hnaained душистые вещества

22

23 SO2

SO2

H2SO4

Схема применения серной кислоты

Фтор - и хлорсульфоновые к-ты

SO3

Сульфитная целлюлоза

Na2SO3

Колчедан

Сера

NaHSO3

Газы цветной металлургии

Ca(HSO3)2

Хлористый сульфурил

Газы агломерационных фабрик

Сероводород

Контактный способ

Отработанные кислоты

Нитрозный способ

Процессы сульфирования

Гипс

Минеральные удобрения

Сульфат аммония (NH4)2SO4

Производство сульфатов Na, K, Fe, Cu, Zn, Al и др.

Травление металлов

Металлургия: Al, Mg, Cu, Hg, Co, Ni, Au и др.

Производство K2Cr2O7 и Na2Cr2O7

Взрывчатые вещества

Минеральные кислоты HF, H3PO4, H3BO3

Получение спиртов, эфиров и др. органических веществ

23

Минеральные пигменты

Очистка нефтепродуктов и минеральных масел

Органические красители

Химические волокна, текстильная промышленность

Производство патоки и глюкозы

24 T?htsamatest sulfaatidest ja nende kasutamisest annab

T?htsamatest sulfaatidest ja nende kasutamisest annab

levaate tabel:

Важнейшие сульфаты и их применение представлены в таблице:

24

25 Valem

Valem

Nimetus

Kasutamine

Na2SO4.10H2O

Naatriumsulfaatdekah?draat (glaubrisool)

Sooda tootmisel, meditsiinis (lahtistina)

СаSO4.2H2O

Kaltsiumsulfaatdih?draat (kips)

Ehitus

CuSO4.5H2O

Vaskulfaatpentah?draat (vaskvitriol)

Taimekahjurite t?rjevahendite valmistamiseks (bordoo vedelik), v?rvimist??del

AlK(SO4)2.12H2O

Alumiiniumkaaliumsulfaat-vesi(1/12) (maarjas)

V?rvimist??stuses, meditsiinis

25

26 Формула

Формула

Название

Использование

Na2SO4.10H2O

Декагидрат сульфата натрия (глауберова соль)

Производство соды, медицина (слабительное)

СаSO4.2H2O

Дигидрат сульфата кальция (гипс)

Строительство

CuSO4.5H2O

Пентагидрат сульфата меди (II) (медный купорос)

Краски, защита от вредителей растений (жидкость бордо)

AlK(SO4)2.12H2O

Алюмокалиевые квасцы

Медицина, краски

26

27 Гигроскопичность серной кислоты

Гигроскопичность серной кислоты

Гигроскопичность серной кислоты

27

28 Серная кислота "Российский Энциклопедический словарь" серная кислота,

Серная кислота "Российский Энциклопедический словарь" серная кислота,

H2SO4, сильная двухосновная кислота. Безводная серная кислота — бесцветная маслянистая жидкость, плотность 1,8305 г/см3, tпл 10,3°C, tкип 279,6°C. С водой смешивается во всех отношениях. Концентрированная серная кислота реагирует почти со всеми металлами, образуя соли — сульфаты. Серную кислоту получают растворением в воде SO3, образующегося при окислении SO2; последний получают главным образом обжигом природных сульфидов — пирита и др. (так называемый контактный и башенный способы). Серная кислота — один из основных продуктов химической промышленности. Идёт на производство минеральных удобрений (суперфосфат, сульфат аммония), различных кислот и солей, лекарственных и моющих средств, красителей, искусственных волокна, ВВ. Применяется в металлургии (разложение руд, например урановых), для очистки нефтепродуктов, как осушитель и др. Мировое производство около 150 млн. т (начало 1990-х гг.).

28

29 Литература

Литература

H. Karik, ?ldne keemia, Tallinn “Valgus”, 1987 H. Karik, V. Ratassepp, Keemia, Tallinn “Valgus”, 1984 H. Karik, U. Palm, V. Past ?ldine ja anorgaaniline keemia, Tallinn Valgus 1981 S.S. Zumdahl, Chemistry, D.C. Heath and co,1989 Г.Н. Кононова, В.В. Сафонов, Н.Г. Чабан. Разработка алгоритма и расчет материального баланса химико-технологической системы. Москва. 1995. А.М. Кутепов, Т.И. Бондарева, М.Г. Беренгартен. Общая химическая технология. Издание второе исправленное и дополненное. Москва «Высшая школа» 1990. Конспект лекций (лектор: Г.Н. Кононова)

29

«Vааvelhape H2SO4»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/vaavelhape-h2so4-121114.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды