<<  Какую пространственную форму будут иметь молекулы, содержащие атомы Домашнее задание  >>
Дайте характеристику одинарной, двойной и тройной связи между атомами
Дайте характеристику одинарной, двойной и тройной связи между атомами углерода.

Слайд 29 из презентации «Валентные состояния атома углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Валентные состояния атома углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1016 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Углеродные материалы» - Химия нефти и газа под ред. Механические (упругость, хрупкость, пластичность). Плотность, удельная теплоемкость, температура фазовых переходов. Зависимость ?g синтеза у/в из простых веществ от температуры. Основные разделы курса: Энергия разрыва связей в органическом веществе. Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов.

«Строение и свойства углерода» - Вес алмазов измеряется в каратах. Карбин. Восстановление меди. Большая императорская корона. Что вы знаете об алмазах. Графит. Свойства определяются строением. Модели кристаллических решеток. Проведение опыта по адсорбции. Химические свойства углерода. Ребус. Углерод. Кристаллическая структура. Выполнение тестовых заданий.

«Элемент углерод» - Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд. Углерод широко распространен в космосе. C, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле. Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь.

«Углерод, соединения углерода» - Сталактиты и сталагмиты. Белки. Молекула ДНК. Применение соединений углерода: углекислый газ. Буры и сверла. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Парниковый эффект. Жесткость воды и способы ее устранения. Влияние курения на внутренние органы. Применение соединений углерода: углекислый газ. Изделия из графита.

«Характеристика углерода и кремния» - CO, HCN, C2F4. Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид). Кремний: кварц, яшма, агат, опал, силикаты, алюмосиликаты. Э2+ + H2? (sn, pb). Степени окисления: –IV, 0, +II, +IV Устойчивые ст.ок.: С, Si, Ge, Sn: +IV (PbIV – сильн.окисл.). Уст. ст.ок.: Pb: +II. Углерод и кремний. Термическое разложение гидрокарбонатов: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2? + H2O.

«Аллотропия углерода» - Фуллерены. Является хорошим проводником электричества. Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Что такое аллотропия? Химические свойства. Имеет слоистую структуру. Окисляется. Химически очень устойчивое вещество. Восстановитель. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем