<<  Строение атома углерода Составьте электронно-графическую формулу атома углерода  >>
Электронное облако

Электронное облако. Электрон обладает одновременно свойствами и частицы и волны, поэтому можно определить только его верояность нахождения в пространстве вокруг ядра. Пространство вокруг ядра, в котором заключено 90% электронного облака, называется электронной или атомной орбиталью. Фотографии электрона.

Слайд 3 из презентации «Валентные состояния атома углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Валентные состояния атома углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1016 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Характеристика углерода и кремния» - Ge 6 ·10–4% (РРЭ). Pbo2(т) с.Окисл. СH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 неуст. GeO2 . nH2O?. Валентные возможности: С: 2, 4; Si, Ge, Sn, Pb: 2 ? 6. Цианамид NH2CN и цианамид кальция Ca(CN2) – соль цианамида H2(CN2). Sn2+, Pb2+. Водородные соединения. Олово «белое» и «серое». Восстановительные свойства (t): 4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 (пирометаллургия).

«Фуллерены» - Весы. Мышцы на нанотрубках. Углеродные нанотрубки. Получение. Сверхпроводящие соединения с С60. Создание микроскопических весов. Строение фуллеренов. Как полупроводник (акцептор электронов). Применение. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге. Фуллерены. Антиоксиданты и биофармпрепараты.

«Углеродные материалы» - Основные разделы курса: При t = 5000C переход реакционной массы в твердое состояние, называемое коксом. Механические (упругость, хрупкость, пластичность). Механизм -радикально-цепной. Твердофазные процессы (термодеструкция, конденсация и упорядочение структуры). Термодинамика процессов термической деструкции.

«Элемент углерод» - Среднее содержание углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%. В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд. Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь.

«Урок Углерод» - Аллотропные модификации углерода, это…(?). Аллотропные модификации углерода. Самостоятельная работа Вариант А: Ф.Бэкон. Аллотропные модификации углерода – алмаз ,графит, карбин, фуллерен. Знания – сила». Нахождение углерода в природе. Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода.

«Углерод и его соединения» - Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Необходимо вспомнить. Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов. Какие аллотропные модификации образует углерод? Что такое аллотропия? Переход карбонаты в гидрокарбонаты и обратно. Какова форма существования химического элемента углерода?

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем