<<  П-связь (пи-связь) Запомни  >>
Энергия ковалентных связей

Энергия ковалентных связей. Проверьте свои выводы: как зависит прочность связи от длины и кратности?

Слайд 11 из презентации «Валентные состояния атома углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Валентные состояния атома углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1016 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Элемент углерод» - Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле. Большую геохимическую роль в земной коре играют СО2 и угольная кислота. C, атомный номер 6, атомная масса 12,011. В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд.

«Строение и свойства углерода» - Круговорот углерода в природе. Физминутка. Адсорбция. Применение. Что вы знаете об алмазах. Кристаллическая структура. Большая императорская корона. Взаимодействие углерода с алюминием. Фильтрующий противогаз. Проведение опыта по адсорбции. Карбин. Ребус. Императорский скипетр. Модели кристаллических решеток.

«Характеристика углерода и кремния» - Geo2(т) уст. В водном растворе: CO2 (г) + H2O ? CO2 . Карбиды. Выше 1200 ?С переходит в графит. C ::: O. ЭГ2, ЭГ4 (sn, pb). Обнаружение: PdCl2 + CO + H2O = Pd? + CO2 + 2HCl I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2. СH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 неуст. Sio44– [Э(OH)3]– + H2? (sn, pb). При подкислении водных растворов силикатов и германатов.

«Урок Углерод» - Биологическое значение углерода. Аллотропные модификации углерода – алмаз ,графит, карбин, фуллерен. «Мы столько можем, сколько знаем. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Ф.Бэкон. Самостоятельная работа Вариант В. Окислительно-восстановительная двойственность углерода.

«Аллотропия углерода» - Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Аллотропия. Восстановитель. Фуллерены. Zn + CO2. Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Адсорбция. Что такое аллотропия? Вопросы для закрепления. CF4. Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода.

«Углерод, соединения углерода» - Молекула ДНК. Жесткость воды и способы ее устранения. Влияние курения на развитие плода. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Буры и сверла. Парниковый эффект. Кристаллическая решетка алмаза. Круговорот углерода в природе. Алгоритм работы в парах сменного состава. Цель занятия. Устранение жесткости воды.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем