<<  Sp3-гибридизация Валентные состояния атома углерода  >>
Гибридные облака метана
Гибридные облака метана.

Слайд 17 из презентации «Валентные состояния атома углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Валентные состояния атома углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1016 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Углеродные материалы» - Таким образом получают сажу фуллерены, пироуглерод, алмаз. Химические свойства углерода. Слоистые соединения. При t = 5000C переход реакционной массы в твердое состояние, называемое коксом. Углерод. Электрические (электропроводность). Введение. Тепловые (теплопроводность, теплоемкость, тепловое расширение).

«Углерод и его соединения» - Какие химические свойства характерны для углерода? Цель: Какие соединения образует углерод? Генетическая взаимосвязь соединений углерода. Необходимо вспомнить. Какого строение атома углерода? Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов. Где находят применение соединения углерода? Какова форма существования химического элемента углерода?

«Фуллерены» - Как полупроводник (акцептор электронов). Фуллерены. Создание микроскопических весов. Добавки для получения искусственных алмазов. Применение. Создания искусственных мускулов. Углеродные нанотрубки. Нанотрубки. Как трос для космического лифта. Фуллеренов. Применение нанотрубок. Строение фуллеренов. Антиоксиданты и биофармпрепараты.

«Аллотропия углерода» - Восстановитель. Восстанавливается. Строение атома. Вопросы для закрепления. Алмаз. AI4C3. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Zn + CO2. Разобрать химические свойства углерода. Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества.

«Урок Углерод» - Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода. Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант. Самостоятельная работа Вариант А: Биологическое значение углерода. Характеристика элементов подгруппы углерода. Основные области применения углерода. Составить уравнение реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход электронов.

«Элемент углерод» - Среднее содержание углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. C, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Углерод широко распространен в космосе. Число собственных минералов Углерода - 112. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем