<<  Валентные состояния атома углерода Какую пространственную форму будут иметь молекулы, содержащие атомы  >>
Какие типы гибридизации атомных орбиталей вы знаете
Какие типы гибридизации атомных орбиталей вы знаете?

Слайд 27 из презентации «Валентные состояния атома углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Валентные состояния атома углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1016 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Углерод и его соединения» - Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты? Необходимо вспомнить. Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения углерода. Генетическая взаимосвязь соединений углерода. Электронная формула атома – 1s22s22p2. Переход карбонаты в гидрокарбонаты и обратно.

«Строение и свойства углерода» - Модели кристаллических решеток. Круговорот углерода в природе. Химические свойства углерода. Где в природе встречается углерод. Исторический алмаз. Что вы знаете об алмазах. Императорский скипетр. Карбин. Свойства определяются строением. Взаимодействие углерода с алюминием. Графит. Рассмотрим простые вещества.

«Фуллерены» - Углеродные нанотрубки. Создание микроскопических весов. Нанотрубки. Получение. Микроскопические. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Применение. Сверхпроводящие соединения с С60. История открытия. Создания искусственных мускулов. Как полупроводник (акцептор электронов). Трос для космического лифта. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге.

«Элемент углерод» - Большую геохимическую роль в земной коре играют СО2 и угольная кислота. Уникальная роль углерода в живой природе обусловлена его свойствами. Алмаз служил как драгоценный камень. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь. C, атомный номер 6, атомная масса 12,011. С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева.

«Урок Углерод» - Самостоятельная работа Вариант C: Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант. Составить уравнение реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход электронов. Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Вопросы к теме урока. Цель урока: Закончить следующие уравнения: C + O2? C + H2? Al + C?.

«Углеродные материалы» - Химия нефти и газа под ред. Синтез углерода. Энергия разрыва связей в органическом веществе. Пеки - конденсированные ароматические и нафтеновые структуры. Термодинамика процессов термической деструкции. Тепловые (теплопроводность, теплоемкость, тепловое расширение). Структурные формулы различных аллотропных модификаций углерода.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем