<<  Какие типы гибридизации атомных орбиталей вы знаете Дайте характеристику одинарной, двойной и тройной связи между атомами  >>
Какую пространственную форму будут иметь молекулы, содержащие атомы

Какую пространственную форму будут иметь молекулы, содержащие атомы углерода в sp3-гибридизации, sp2-гибридизации и sp-гибридизации?

Слайд 28 из презентации «Валентные состояния атома углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Валентные состояния атома углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1016 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Урок Углерод» - Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин. Составить уравнение реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход электронов. Характеристика элементов подгруппы углерода. Знания – сила». Основные области применения углерода.

«Гибридизация атомов углерода» - Схема образования. Электронная структура. Орбитали атома углерода. Атомы углерода. Достигли ли вы цели урока. Процессы выравнивания орбиталей. Негибридизованные орбитали. Sр2-гибридизация. Пространственная конфигурация. Тип гибридизации. Валентные состояния атома углерода. Молекулярная структура алканов.

«Подгруппа углерода» - Обобщение пройденного материала: Сажу получают преимущественно при разложении метана. Колумбийский изумруд и Цейлонский сапфир. Закрепление. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Полупроводник. Портретный алмаз. Какой из элементов данной подгруппы встречается в свободном виде?

«Элемент углерод» - Большую геохимическую роль в земной коре играют СО2 и угольная кислота. Алмаз служил как драгоценный камень. Среднее содержание углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%. Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит. Число собственных минералов Углерода - 112. С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева.

«Аллотропия углерода» - Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Восстанавливается. Аллотропия. Что такое адсорбция? Восстановитель. Окислитель. CF4. CH4. Разобрать химические свойства углерода. Окисляется. Имеет слоистую структуру. Допишите уравнения реакций: Be + C C + CuO Ca + C C + CO2. CO2.

«Характеристика углерода и кремния» - ЭO, ЭO2 (sn, pb). SiO2 GeO2. Тиоцианат водорода HNCS («родановодород») не ядовит. Т. пл. Типичный восст-ль (реагирует с водородом, кислородом, фтором, серой, металлами). Водородные соединения. Простые вещества. СH4, be2c, al4c3, sic. C (графит, алмаз, карбин, фуллерен). Si 25,80% (27,72% в литосфере) 13.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем