<<  Валентные состояния атома углерода Характеристики sp-гибридизации: Угол связи 1800 Тройная связь состоит  >>
Модель молекулы ацетилена
Модель молекулы ацетилена. Электронные орбитали атома углерода в молекуле ацетилена.

Слайд 24 из презентации «Валентные состояния атома углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Валентные состояния атома углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1016 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Элемент углерод» - C – алмаз,графит,карбин caco3 – кальций, известняк, мрамор. Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит. С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. Среднее содержание углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%. В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ.

«Фуллерены» - Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге. Нанотрубки. Создания искусственных мускулов. Трос для космического лифта. Применение нанотрубок. Мышцы на нанотрубках. История открытия. Создание микроскопических весов. Весы. Добавки для получения искусственных алмазов. Как трос для космического лифта.

«Подгруппа углерода» - Портретный алмаз. Алмаз «Шах». Н.Д.Зелинский на основе адсорбционных свойств древесного угля разработал фильтрующий противогаз. Колумбийский изумруд и Цейлонский сапфир. Закрепление. Сажу получают преимущественно при разложении метана. Крупные прозрачные кристаллы алмаза — драгоценные камни первого класса.

«Урок Углерод» - Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант. Аллотропные модификации углерода. Самостоятельная работа Вариант А: Аллотропные модификации углерода, это…(?). Выводы к уроку. Окислительно-восстановительная двойственность углерода. Основные области применения углерода. Характеристика элементов подгруппы углерода.

«Аллотропия углерода» - Что такое аллотропия? Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Является хорошим проводником электричества. Имеет слоистую структуру. Разобрать химические свойства углерода. Большая импера- Звезда ордена торская корона Св. Окислитель. Окисляется. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ.

«Углерод, соединения углерода» - Изделия из графита. Алгоритм работы в парах сменного состава. Кристаллическая решетка алмаза. Белки. Жесткость воды и способы ее устранения. Применение соединений углерода: углекислый газ. Значение углерода. Вопросник. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Влияние курения на внутренние органы.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем