<<  Первое валентное состояние Гибридизацией орбиталей называется процесс выравнивания их по форме и  >>
Модель молекулы метана

Модель молекулы метана. Электронные орбитали атома углерода в молекуле метана. Шаростержневая модель молекулы метана.

Слайд 14 из презентации «Валентные состояния атома углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Валентные состояния атома углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1016 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Углерод и его соединения» - Где находят применение соединения углерода? Какие химические свойства характерны для углерода? С какими аллотропными модификациями мы встречались в курсе химии? Необходимо вспомнить. Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов. Что такое аллотропия?

«Углерод, соединения углерода» - Иллюстративный материал для ответов учащихся. Белки. Буры и сверла. Круговорот углерода в природе. Молекула ДНК. Значение углерода. Парниковый эффект. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Вопросник. Сталактиты и сталагмиты. Жесткость воды и способы ее устранения. Устранение жесткости воды. Алгоритм работы в парах сменного состава.

«Элемент углерод» - Среднее содержание углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь. C – алмаз,графит,карбин caco3 – кальций, известняк, мрамор. Алмаз служил как драгоценный камень. Углерод широко распространен в космосе. С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева.

«Аллотропия углерода» - Химические свойства. Аллотропия. Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Графит. Фуллерены. Вопросы для закрепления. Восстанавливается. CO2. AI4C3. Что такое аллотропия? Аморфный углерод. Окисляется. Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода.

«Характеристика углерода и кремния» - Степени окисления: –IV, 0, +II, +IV Устойчивые ст.ок.: С, Si, Ge, Sn: +IV (PbIV – сильн.окисл.). Уст. ст.ок.: Pb: +II. Тиоцианат водорода HNCS («родановодород») не ядовит. H2geo3 kк ?10–9. При прокаливании на воздухе сгорает. Углерод и кремний. Co2(г) уст. Sio44– [Э(OH)3]– + H2? (sn, pb). ЭГ2, ЭГ4 (sn, pb).

«Гибридизация атомов углерода» - Негибридизованные орбитали. Электронная структура. Три типа гибридизации. Схема образования. Структурные формулы. Пространственная конфигурация. Процессы выравнивания орбиталей. Sр2-гибридизация. Кристаллическая решетка алмаза. Атомы углерода. Sр2-гибридизация. Достигли ли вы цели урока. Молекулярная структура алкенов.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем