<<  Запомни Модель молекулы метана  >>
Первое валентное состояние

Первое валентное состояние. Подумай: Какие электронные орбитали атома углерода участвуют в образовании связей в молекуле метана СН4? Сколько связей образует атом углерода и равноценны ли они по длине и энергии связи?

Слайд 13 из презентации «Валентные состояния атома углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Валентные состояния атома углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1016 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Углерод, соединения углерода» - Изделия из графита. Устранение жесткости воды. Кристаллическая решетка алмаза. Добавление соды. Сталактиты и сталагмиты. Вопросник. Влияние курения на внутренние органы. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Применение соединений углерода: углекислый газ. Парниковый эффект. Изделия из алмаза.

«Строение и свойства углерода» - Проведение опыта по адсорбции. Выполнение тестовых заданий. Модели кристаллических решеток. Карбид алюминия. Применение. Круговорот углерода в природе. Что вы знаете об алмазах. Углерод. Кристаллическая структура. Графит. Взаимодействие углерода с алюминием. Аллотропная модификация углерода. Восстановление меди.

«Характеристика углерода и кремния» - Кристаллическая решетка слоистая (sp2-гибридизация). Кремний: кварц, яшма, агат, опал, силикаты, алюмосиликаты. CO2, Pb2+, SnO2 · nH2O. CO, HCN, C2F4. ЭГ2, ЭГ4 (sn, pb). Крист. решетка атомная (sp3-гибридизация). Тиоцианат водорода HNCS («родановодород») не ядовит. Карбин и фуллерен. C (графит, алмаз, карбин, фуллерен).

«Гибридизация атомов углерода» - Три типа гибридизации. Орбитали атома углерода. Тип гибридизации. Sр2-гибридизация. Атомы углерода. Процессы выравнивания орбиталей. Взаимное расположение. Кристаллическая решетка алмаза. Пространственная конфигурация. Достигли ли вы цели урока. Негибридизованные орбитали. Sр-гибридизация. Схема образования.

«Элемент углерод» - Алмаз служил как драгоценный камень. Среднее содержание углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд. Графит стали применять для изготовления тиглей и карандашей. Большую геохимическую роль в земной коре играют СО2 и угольная кислота. C, атомный номер 6, атомная масса 12,011.

«Углеродные материалы» - Механические (упругость, хрупкость, пластичность). Зависимость ?g синтеза у/в из простых веществ от температуры. Механизм -радикально-цепной. Введение. Синтез углерода из пеков. Электрические (электропроводность). Таким образом получают сажу фуллерены, пироуглерод, алмаз. Основные разделы курса: Слоистые соединения.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем