<<  Валентные состояния атома углерода Валентные состояния атома углерода  >>
Сигма связи
Сигма связи.

Слайд 32 из презентации «Валентные состояния атома углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Валентные состояния атома углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1016 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Подгруппа углерода» - Какие элементы Периодической системы входят в главную подгруппу IV группы? Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Крупные прозрачные кристаллы алмаза — драгоценные камни первого класса. Искусственно ограненные алмазы называются бриллиантами и являются предметом роскоши.

«Элемент углерод» - Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. Графит стали применять для изготовления тиглей и карандашей. C – алмаз,графит,карбин caco3 – кальций, известняк, мрамор. Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит. C, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Среднее содержание углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%.

«Углерод, соединения углерода» - Добавление соды. Сталактиты и сталагмиты. Влияние курения на развитие плода. Влияние курения на внутренние органы. Последствия использования жесткой воды. Углерод и его соединения. Кристаллическая решетка графита. Кристаллическая решетка алмаза. Парниковый эффект. Элементы, встречающиеся в живых организмах.

«Фуллерены» - Применение. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге. Данные весы действуют на основе колебательных процессов. Строение фуллеренов. Мышцы на нанотрубках. Нанотрубки. Весы. Углеродные нанотрубки. Сверхпроводящие соединения с С60. Как трос для космического лифта. Создания искусственных мускулов.

«Строение и свойства углерода» - Свойства определяются строением. Карбин. Графит. Императорский скипетр. Углерод. Выполнение тестовых заданий. Где в природе встречается углерод. Технический углерод. Рассмотрим простые вещества. Свойства графита. Аллотропная модификация углерода. Кристаллическая структура. Фильтрующий противогаз. Проведение опыта по адсорбции.

«Характеристика углерода и кремния» - SiO2 GeO2. Метан CH4. 4000 ?С, плотность 2,27 г/см3, электропроводен, устойчив. Термическое разложение гидрокарбонатов: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2? + H2O. Распространение в природе и важнейшие минералы. Sp-гибридизация. CO2, CO32?, H2CO3, Na2CO3, CS2, CF4, CCl2O, C(NH2)2O. В водном растворе: CO2 (г) + H2O ? CO2 .

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем