<<  Валентность элемента чаще всего определяется числом неспаренных Химическая связь, образующаяся в результате перекрывания электронных  >>
Способы перекрывания орбиталей

Способы перекрывания орбиталей. Cl-Cl. Н-н. H-Cl. C-C. Cl-C. H-C. Что общего в образовании данного вида ковалентной связи? Чем эти связи отличаются? Какая из них прочнее?

Слайд 8 из презентации «Валентные состояния атома углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Валентные состояния атома углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1016 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Подгруппа углерода» - Закрепление. Древесный уголь получается при нагревании без доступа воздуха древесины. Промышленные месторождения связаны с кимберлитами, россыпями. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Бесцветные или окрашенные октаэдрические кристаллы. Какой из элементов данной подгруппы встречается в свободном виде?

«Гибридизация атомов углерода» - Sр2-гибридизация. Пространственная конфигурация. Электронная структура. Молекулярная структура алкенов. Взаимное расположение. Структурные формулы. Sр2-гибридизация. Sр3-гибридизация. Достигли ли вы цели урока. Орбитали атома углерода. Три типа гибридизации. Валентные состояния атома углерода. Sр-гибридизация.

«Углерод и его соединения» - Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов. Какова форма существования химического элемента углерода? Цель: Какие соединения образует углерод? Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты? Какого строение атома углерода? Какие высшую и низшую степени окисления проявляет углерод в соединениях?

«Урок Углерод» - Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело 5 кг угля, содержащего 20% примесей. Знания – сила». Характеристика подгруппы углерода. Аллотропные модификации углерода. Возможные степенями окисления углерода +4,+2,-4. Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода.

«Фуллерены» - Антиоксиданты и биофармпрепараты. Применение. Микроскопические. Весы. Углеродные нанотрубки. История открытия. Создание микроскопических весов. Фуллерены. Строение фуллеренов. Мышцы на нанотрубках. Применение нанотрубок. Добавки для получения искусственных алмазов. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге.

«Элемент углерод» - Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит. Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь. В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ. C, атомный номер 6, атомная масса 12,011.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем