<<  Валентные состояния атома углерода Электронное облако  >>
Строение атома углерода

Строение атома углерода. Охарактеризуйте положение атома углерода в ПСХЭ. Каков состав атома углерода? Каково строение электронной оболочки атома углерода?

Слайд 2 из презентации «Валентные состояния атома углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Валентные состояния атома углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1016 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Характеристика углерода и кремния» - Sio2(т) уст. Выше 1200 ?С переходит в графит. Т. пл. Карбин и фуллерен. Эs, эs2. H4sio4 kк ?10–10. Кристаллическая решетка слоистая (sp2-гибридизация). Восстановительные свойства (t): 4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 (пирометаллургия). Кремний. 3800 ?С, т. кип. H2geo3 kк ?10–9. Алмаз. Ge 6 ·10–4% (РРЭ). При подкислении водных растворов силикатов и германатов.

«Углерод, соединения углерода» - Белки. Влияние курения на развитие плода. Изделия из графита. Применение соединений углерода: углекислый газ. Вопросник. Значение углерода. Углерод и его соединения. Алгоритм работы в парах сменного состава. Добавление соды. Молекула ДНК. Цель занятия. Последствия использования жесткой воды. Иллюстративный материал для ответов учащихся.

«Строение и свойства углерода» - Восстановление меди. Взаимодействие углерода с алюминием. Технический углерод. Адсорбция. Проведение опыта по адсорбции. Фильтрующий противогаз. Ребус. Углерод. Круговорот углерода в природе. Свойства определяются строением. Применение. Кристаллическая структура. Выполнение тестовых заданий. Рассмотрим простые вещества.

«Углеродные материалы» - Углерод. Векторные Скалярные. Основные разделы курса: Процесс проводят в области термодинамической стабильности высококонденсированных у/в. Конденсация макрорадикалов и образование пакетов (жидкая фаза) – мезофаза (промежуточное состояние). При t = 5000C переход реакционной массы в твердое состояние, называемое коксом.

«Урок Углерод» - Самостоятельная работа Вариант C: Цель урока: Девиз урока. Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант. Нахождение углерода в природе. Характеристика элементов подгруппы углерода. Ф.Бэкон. Самостоятельная работа Вариант В. Основные области применения углерода. Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело 5 кг угля, содержащего 20% примесей.

«Подгруппа углерода» - Бесцветные или окрашенные октаэдрические кристаллы. Тестовая работа по вариантам. Расположение орбиталей углерода в пространстве. Колумбийский изумруд и Цейлонский сапфир. Какой из элементов данной подгруппы встречается в свободном виде? Портретный алмаз. Искусственно ограненные алмазы называются бриллиантами и являются предметом роскоши.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем