<<  Электроно-графическая формула атома углерода Способы перекрывания орбиталей  >>
Валентность элемента чаще всего определяется числом неспаренных

Валентность элемента чаще всего определяется числом неспаренных электронов в атоме или числом ковалентных связей в молекуле. Какова валентность водорода, кислорода, хлора? Какова валентность атома углерода в возбужденном и стационарном состоянии?

Слайд 7 из презентации «Валентные состояния атома углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Валентные состояния атома углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1016 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Строение и свойства углерода» - Где в природе встречается углерод. Вес алмазов измеряется в каратах. Императорский скипетр. Аллотропная модификация углерода. Технический углерод. Карбид алюминия. Кристаллическая структура. Проведение опыта по адсорбции. Что вы знаете об алмазах. Рассмотрим простые вещества. Восстановление меди. Физминутка.

«Гибридизация атомов углерода» - Пространственная конфигурация. Негибридизованные орбитали. Тип гибридизации. Электронная структура. Структурные формулы. Кристаллическая решетка алмаза. Молекулярная структура алкенов. Взаимное расположение. Три типа гибридизации. Молекулярная структура алканов. Атомы углерода. Молекулярная структура алкинов.

«Фуллерены» - Микроскопические. Мышцы на нанотрубках. Фуллерены. Как трос для космического лифта. Применение. Трос для космического лифта. Сверхпроводящие соединения с С60. Фуллеренов. История открытия. Углеродные нанотрубки. Создание микроскопических весов. Применение нанотрубок. Как полупроводник (акцептор электронов).

«Аллотропия углерода» - Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Окисляется. Восстановитель. Химические свойства. Что такое адсорбция? Восстанавливается. Фуллерены. Имеет слоистую структуру. Вопросы для закрепления. Является хорошим проводником электричества. Допишите уравнения реакций: Be + C C + CuO Ca + C C + CO2.

«Подгруппа углерода» - Алмаз «Шах». Цель урока: Закрепление. Составить презентации «Знаменитые алмазы» и «Простой графитовый карандаш». Перечислите все аллотропные видоизменения химического элемента углерод. Полупроводник. Сажу получают преимущественно при разложении метана. Повторить строение атома и явление аллотропии на примере углерода.

«Характеристика углерода и кремния» - Химические свойства. Неметаллы. Полиморфизм диоксида кремния. Эs, эs2. Олово «белое» и «серое». Sio2(т) уст. Видео: магниетермия и получение силана. H2geo3 kк ?10–9. Кристаллическая решетка слоистая (sp2-гибридизация). Распространение в природе и важнейшие минералы. Углерод и кремний. СH4, be2c, al4c3, sic.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем