<<  Запомни Sp2-гибридизация  >>
Второе валентное состояние

Второе валентное состояние. Шаростержневая модель молекулы этилена. Электронные орбитали атома углерода в молекуле этилена.

Слайд 20 из презентации «Валентные состояния атома углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Валентные состояния атома углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1016 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Фуллерены» - Углеродные нанотрубки. Получение. Трос для космического лифта. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Сверхпроводящие соединения с С60. Мышцы на нанотрубках. Весы. Применение. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге. Нанотрубки. Как трос для космического лифта. Создание микроскопических весов.

«Углеродные материалы» - Зависимость ?g синтеза у/в из простых веществ от температуры. Электрические (электропроводность). Механические (упругость, хрупкость, пластичность). Химия нефти и газа под ред. Требования к сырью. Твердофазные процессы (термодеструкция, конденсация и упорядочение структуры). Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов.

«Подгруппа углерода» - А что такое «карат»? Цель урока: Главные зарубежные добывающие страны: ЮАР, Конго (Заир), Ботсвана, Намибия. Алмаз «Горняк». Полупроводник. Назовите фамилию ученного открывшего явление адсорбции? Кто впервые разработал фильтрующий противогаз? Колумбийский изумруд и Цейлонский сапфир. Перечислите все аллотропные видоизменения химического элемента углерод.

«Гибридизация атомов углерода» - Три типа гибридизации. Sр3-гибридизация. Молекулярная структура алканов. Молекулярная структура алкенов. Sр2-гибридизация. Sр-гибридизация. Негибридизованные орбитали. Достигли ли вы цели урока. Молекулярная структура алкинов. Орбитали атома углерода. Тип гибридизации. Структурные формулы. Валентные состояния атома углерода.

«Элемент углерод» - C, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь. Углерод широко распространен в космосе.

«Углерод, соединения углерода» - Алгоритм работы в парах сменного состава. Кристаллическая решетка алмаза. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Круговорот углерода в природе. Жесткость воды и способы ее устранения. Применение соединений углерода: углекислый газ. Белки. Вопросник. Применение соединений углерода: углекислый газ.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем