<<  4. Стоимость посылки зависит от: а) веса и расстояния б) ценности и Интернет-ресурсы  >>
Оцените свою работу
Оцените свою работу.

Слайд 12 из презентации «Заполнение извещения на получение посылки»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Заполнение извещения на получение посылки.pptx» можно в zip-архиве размером 3052 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Производство аммиака» - Отделённый в сепараторе от смеси газов жидкий аммиак поступает на склад. Составить технологическую схему производства. Разработать оптимальные условия синтеза аммиака. Сырье для производства аммиака. Задачи. Образовавшаяся смесь NH3, N2, H2 проходит по трубам теплообменника. Системы, работающие при средних давлениях (280—350 aт).

«Получение аммиака» - Мельница для измельчения известняка. Термодинамические основы химического производства. Компрессор. Создать производство, основанное на современных принципах. Производство аммиака цианамидным методом Проектная работа по химии. Аппарат для получения аммиака. Соблюдены основные принципы химического производства: циркуляции, теплообмена, безотходности, экологичности.

«Молекула аммиака» - Получение. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Химические свойства. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. Выделение из жидкого воздуха. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Строение молекулы. Аммиак. В промышленности. Физические свойства.

«Азот, соединения азота» - Атом азота. Степень окисления +1. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Азот при обычных условиях. Одинаковое значение степени окисления. Степени окисления элементов равны +5 и -2. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Аммиак горит в кислороде без катализатора. Аммиак.

«Урок Азот» - Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест. 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). Оборудование и дидактический материал. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. Обсуждают появившиеся вопросы.

«Азот» - Равновесие. Характеристика подгруппы азота. Нитриды. Пробирки наполнили газами. Строение молекулы азота. Общая характеристика подгруппы азота. Восстановитель. История открытия азота. Кислотные свойства. Способы получения азота. Окислитель. Физические свойства азота. Химические свойства азота. Внешние электроны.

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем