Без темы
<<  Раднаев Андрей Баирович Развитие традиций русской классики в литературе ХХ века  >>
Разбор заданий блока С
Разбор заданий блока С
Часть С Задание С1
Часть С Задание С1
Задание С1 Решение
Задание С1 Решение
Задание С2
Задание С2
Задание С2 Решение
Задание С2 Решение
Задание С3
Задание С3
Задание С3 Решение
Задание С3 Решение
Задание С4
Задание С4
Задание С4
Задание С4
Задание С4
Задание С4
Задание С5
Задание С5
Задание С5 Решение
Задание С5 Решение

Презентация: «Разбор заданий блока С». Автор: . Файл: «Разбор заданий блока С.ppt». Размер zip-архива: 34 КБ.

Разбор заданий блока С

содержание презентации «Разбор заданий блока С.ppt»
СлайдТекст
1 Разбор заданий блока С

Разбор заданий блока С

2 Часть С Задание С1

Часть С Задание С1

Реакции окислительно-восстанови-тельные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Пример: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции I2 + K2SO3 + … ? K2SO4 + …+ Н2О. Определите окислитель и восстановитель

3 Задание С1 Решение

Задание С1 Решение

I2 + K2SO3 + … ? K2SO4 + …+ Н2О. I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + K2SO4 + H2O; электронный баланс: сера в степени окисления +4 является восстановителем, йод в степени окисления 0 – окислитель.

1

1

4 Задание С2

Задание С2

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Пример: Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (концентрированная), фторид натрия, гидроксид рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

5 Задание С2 Решение

Задание С2 Решение

1) K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O; 2) K2Cr2O7 + 2RbOH = Rb2CrO4 +K2CrO4 +H2O; 3) NaF + H2SO4 = NaHSO4 + HF; 4) H2SO4 + 2RbOH = Rb2SO4 + 2H2O;

6 Задание С3

Задание С3

Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений. Пример: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

7 Задание С3 Решение

Задание С3 Решение

1) CH4 + Br2 HBr + CH3Br; 2) CH3Br + 2NH3 ? CH3NH2 + NH4Br; 3) CH3NH2 + HNO2 ? CH3OH + N2 + H2O; 4) CH3OH + CuO H2CO + Cu + H2O 5) 5H2CO + 4KMnO4 + 6H2SO4 ? 5CO2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

8 Задание С4

Задание С4

Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

9 Задание С4

Задание С4

Пример: Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?

10 Задание С4

Задание С4

Решение.

1) записано уравнение реакции, и рассчитаны количества исходных веществ: KNO2 + nh4br = N2? + kbr + 2H2O, n(kno2) = 8,5/85 = 0,1 моль, n(nh4br) = 270·0,12/98 = 0,33 моль ? в избытке, 2) рассчитан объем выделившегося азота: n(n2) = n(kno2) = 0,1 моль, V(N2) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л, 3) рассчитана масса бромида аммония, оставшегося в избытке: n(nh4br)изб = 0,33 ? 0,1 = 0,23 моль, m(nh4br)изб = 0,23 · 98 = 22,54 г, 4) рассчитана массовая доля бромида аммония: m(p-pa) = 8,5 + 270 ? 0,1·28 = 275,7 г, w(nh4br) = 22,54/275,7 = 0,0818 или 8,2%.

11 Задание С5

Задание С5

Нахождение молекулярной формулы вещества. Пример: Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

12 Задание С5 Решение

Задание С5 Решение

1) составлено уравнение реакции: СnН2n-2 + 2НВr ? СnН2nВr2; 2) рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции: М(СnН2n-2) = 14n – 2; М(СnН2nВr2) = 14n + 160; 3) установлена молекулярная формула углеводорода: (14n + 160)/(14n – 2) = 4, n = 4; Формула: С4Н6.

«Разбор заданий блока С»
http://900igr.net/prezentacija/literatura/razbor-zadanij-bloka-s-127101.html
cсылка на страницу
Урок

Литература

183 темы
Слайды
900igr.net > Презентации по литературе > Без темы > Разбор заданий блока С