В
<<  С.С. Прокофьев Симфоническая сказка «Петя и волк» Надежда Васильева  >>
Васильева Марина Юрьевна
Васильева Марина Юрьевна
Водород
Водород
Задачи урока • Обучающие: привести в систему знания учащихся о
Задачи урока • Обучающие: привести в систему знания учащихся о
Организационный момент:
Организационный момент:
Стартовое задание
Стартовое задание
Я, газ легчайший и бесцветный, Неядовитый и безвредный
Я, газ легчайший и бесцветный, Неядовитый и безвредный
Водород
Водород
Атом водорода
Атом водорода
Н2
Н2
Водород - простое вещество
Водород - простое вещество
Получение водорода
Получение водорода
Открытие водорода
Открытие водорода
Физические свойства водорода
Физические свойства водорода
Химические свойства водорода
Химические свойства водорода
Применение водорода
Применение водорода
Почти в каждой домашней аптечке имеется пузырек 3-процентного раствора
Почти в каждой домашней аптечке имеется пузырек 3-процентного раствора
Не шутите с Водородом
Не шутите с Водородом
Диктант
Диктант
Спасибо за работу на уроке
Спасибо за работу на уроке

Презентация: «Васильева Марина Юрьевна». Автор: Desa. Файл: «Васильева Марина Юрьевна.ppt». Размер zip-архива: 6204 КБ.

Васильева Марина Юрьевна

содержание презентации «Васильева Марина Юрьевна.ppt»
СлайдТекст
1 Васильева Марина Юрьевна

Васильева Марина Юрьевна

г. Санкт-Петербург ГОУ 622 Выборгского района

2 Водород

Водород

Урок по химии 8 класс Санкт-Петербург ГОУ 622 2010 год

3 Задачи урока • Обучающие: привести в систему знания учащихся о

Задачи урока • Обучающие: привести в систему знания учащихся о

водороде; закрепить умения применять полученные знания при объяснении новых фактов; продолжить формирование умения составлять формулы веществ, уравнения реакций на основании знания степени окисления элементов. • Развивающие: развивать мышление учащихся, умение анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать, запоминать, работать в нужном темпе, осуществлять самоконтроль; формировать общеучебные умения и навыки. • Воспитательные: воспитывать личностные качества, обеспечивающие успешность исполнительной деятельности (дисциплинированность, ответственность), творческой деятельности (активность, увлечённость, наблюдательность, сообразительность, способность к самооценке).

4 Организационный момент:

Организационный момент:

Проверка готовности к уроку, цели, задачи, тема урока.

5 Стартовое задание

Стартовое задание

110

Более 70

Основу жизни составляют 6 элементов первых трёх периодов (Н, С, N, О, Р, S), на долю которых приходится 98% массы живого вещества. Один из них мы сегодня будем изучать. А вот какой именно мы узнаем из загадок в шкатулочке.

Сколько всего известно химических элементов?

Сколько химических элементов входит в состав веществ, образующих клетки всех живых организмов?

6 Я, газ легчайший и бесцветный, Неядовитый и безвредный

Я, газ легчайший и бесцветный, Неядовитый и безвредный

Соединяясь с кислородом, Я для питья даю вам воду.

Водород

7 Водород

Водород

Нахождение в природе.

Доля водорода в земной коре составляет около 1% ее массы.

Водород – самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода: Юпитер, Сатурн – 92% Н, 8 % Н е, 0,1 % все остальные химические элементы; водород преимущественно составляет межзвездное вещество.

В теле человека около 10% водорода.

Водород входит в состав основного вещества Земли – воды.

8 Атом водорода

Атом водорода

Положение химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Свойства атома

Состав атома

Строение атома

Ar= 1 восстановитель Валентность I

1s1

1 1Н (1p+, 1e)

№1 I группа, гл. Подгруппа 1 период

9 Н2

Н2

Молекула водорода

Свойства молекулы

Состав молекулы

Строение молекулы

Молекула неполярна. Энергия связи 493,57 кДж/моль

Н-Н Ковалентная неполярная связь Линейное строение

10 Водород - простое вещество

Водород - простое вещество

Состав вещества

Строение вещества

Свойства вещества

Газ, без цвета, вкуса и запаха.

Молекулярная кристаллическая решетка. Связи между молекулами слабые

Множество неполярных молекул Н2

11 Получение водорода

Получение водорода

В промышленности

В лаборатории

2NaCl + 2H2O ? H2? + 2NaOH + Cl2 СН4 + 2Н20 = CO2 + 4Н2 — 165 кДж H2O + C ? H2 + CO CH4 + H2O ? CO + 3H2 (1000 °C) 2CH4 + O2 ? 2CO + 4H2

Zn + 2HCl ? ZnCl2 + H2? Ca + 2H2O ? Ca(OH)2 + H2? NaH + H2O ? NaOH + H2? 2Al + 2NaOH + 6H2O ? 2Na[Al(OH)4] + 3H2

12 Открытие водорода

Открытие водорода

Водород был открыт в первой половине XVI века немецким врачом и естествоиспытателем Парацельсом. Он получал его, действуя на некоторые металлы (железо, цинк, олово) разбавленными растворами кислот — серной и соляной.

В 1779 г. Антуан Лавуазье получил водород при разложении воды, пропуская ее пары через раскаленную докрасна железную трубку. Название элемента – Hydrogenium – Лавуазье и его коллеги образовали от греческих слов «гидор» — вода и «геннао» – рождаю.

13 Физические свойства водорода

Физические свойства водорода

Водород — бесцветный газ без вкуса и запаха, слабо растворимый в воде. Он в 14,5 раз легче воздуха — самый легкий из газов. Поэтому водородом раньше наполняли аэростаты и дирижабли.

При температуре -253°С водород сжижается. Эта бесцветная жидкость — самая легкая из всех известных: 1 мл ее весит меньше десятой доли грамма. При -259°С жидкий водород замерзает, превращаясь в бесцветные кристаллы.

14 Химические свойства водорода

Химические свойства водорода

Водород Н2 может проявлять в одних условиях восстановительные свойства (чаще), в других условиях - окислительные свойства (реже): восстановитель H20 - 2e? = 2HI окислитель H20 + 2e? = 2H?I Реагирует с неметаллами, металлами, оксидами (обычно при нагревании): 2H2 + O2 = 2H2O H2 + S = H2S H2 + CuO = Cu + H2O H2 + Ca = CaH2

Качественная реакция на водород - сгорание с "хлопком" собранного в пробирку газа.

15 Применение водорода

Применение водорода

Используется водород в производстве аммиака, метанола, хлороводорода, для гидрирования растительных жиров (при выработке маргарина), также для восстановления металлов (молибдена, вольфрама, индия) из оксидов.

Водород используют для охлаждения мощных генераторов электрического тока, а его изотопы находят применение в атомной энергетике.

16 Почти в каждой домашней аптечке имеется пузырек 3-процентного раствора

Почти в каждой домашней аптечке имеется пузырек 3-процентного раствора

перекиси водорода Н2О2. Его используют для дезинфекции ран, остановке кровотечений.

Сегодня (правда, пока что ограниченными партиями) уже выпускаются автомобили с водородными двигателями. Это BMW Hydrogen 7, в котором в качестве топлива используется жидкий водород; автобус Mercedes Citaro и легковой автомобиль Mazda RX-8 Hydrogen, работающий одновременно на бензине и водороде. А компания Boeing разрабатывает беспилотный самолёт большой высоты и продолжительности полёта (High Altitude Long Endurance (HALE). На самолёте установлен водородный двигатель производства Ford Motor Company. Однако развитие водородной энергетики сдерживает высокая степень риска при работе с этим газом, а также трудности его хранения.

17 Не шутите с Водородом

Не шутите с Водородом

Он горит, рождая воду, В смеси с Кислородом-братом Он взрывается, ребята! Вам скажу на всякий случай - Эту смесь зовут «гремучей». А еще хочу сейчас Объяснить я всем ребятам – Водород – легчайший газ, У него мельчайший атом. Водород на первом месте В Менделеевской системе. Это очень много чести – Находиться перед всеми. Может Водород гордиться Положением в таблице

18 Диктант

Диктант

: : ……… в лаборатории получают реакцией …………. между………. и………. Его собирают способом……...… …….., в пробирку дном ……., так как он …………. воздуха. Проверяют …….. на чистоту по звуку сгорания. Водород….., ….., …., …, …. . Водород………. на воздухе, образуя ……. . Водород обладает ……. свойствами, так как ……... медь из оксида меди.

19 Спасибо за работу на уроке

Спасибо за работу на уроке

«Васильева Марина Юрьевна»
http://900igr.net/prezentacija/literatura/vasileva-marina-jurevna-109032.html
cсылка на страницу

В

22 презентации о В
Урок

Литература

183 темы
Слайды
900igr.net > Презентации по литературе > В > Васильева Марина Юрьевна