<<  Около 1550 г. до н.э. в Египте была составлена «Книга изготовления Фармакологическое действие элемента I  >>
Сульфат магния Белая магнезия- Карбонат магния Жжёная магнезия- Оксид

Сульфат магния Белая магнезия- Карбонат магния Жжёная магнезия- Оксид магния. Регулирует обменные процессы, снижает артериальное давление, является снотворным, лечит бронхиальную астму. Применяется в производстве зубных паст и рассыпной пудры. MgSO4. MgCO3. MgO. Название лекарственного препарата. Фармакологическое действие элемента Mg. История открытия и получение. Лекарственное действие. Магний участвует в минеральном обмене, активирует ферментные процессы в организме. Суточная потребность человека в магнии — 0,3—0,5 г. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится около 19 г магния. Нарушения обмена магния приводят к различным заболеваниям. В медицине применяют препараты магния — его сульфат, карбонат, жженую магнезию. Был выделен в 1695 году из минеральной воды в виде соли, обладающей горьким вкусом и слабительным действием. Название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита. Содержание магния в продуктах питания. Орехи: кешью, миндаль, гречневая каша, морская капуста, овсянка, горох и фасоль. Команда ЭЛЕКТРОН игровой номер команды 15ch276 возрастная категория 7-8 класс.

Слайд 4 из презентации «Виртуальный музей химии лекарственных препаратов»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Виртуальный музей химии лекарственных препаратов.pptx» можно в zip-архиве размером 2610 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Магний химия» - Электронная конфигурация невозбужденного атома – 1s22s2p63s2; недостаток магния в организме способствует заболеванию инфарктом миокарда. Магний – по распространенности занимает VI место . Содержание в земной коре составляет 2,1%. Искусственно были получены изотопы с массами 23, 27 и 28. Применение. Основной способ получения магния – электролиз расплавленного карналлита или MgCl2.

«Оксид азота» - N2O- оксид азота (I). N2O5 + H2O == 2HNO3. Бесцветный газ, не имеет запаха. Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. 2NO2 === N2O4. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Кислотный оксид: Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV).

«Оксиды» - Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Оксид бериллия BeO. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. ОКСИД ХРОМА cr2o3. Многие руды металлов являются оксидами. Металлические руды. Белила. Cухой лед – тоже CO2. Оксид углерода (II) CO. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза.

«Оксиды 8 класс» - Ca(OH)2. Сaco3. Вода. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. Негашеная известь. H2S. Оксиды. Распределить вещества по строению на 4 группы. Оксид. K3PO4. Аметист. Al(NO3)3. CaO. Корунд, сапфир, рубин. SiO2. H2 SO4. Важнейшие классы неорганических веществ. Cu(OH)2. Углекислый газ. Горный хрусталь.

«Разложение оксидов» - Оксиды. Глоссарий. Оглавление. Пособие для учащихся. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Задания. Классиф. Классификация оксидов. Кислотные оксиды. Основные оксиды. Амфотерные оксиды.

Лекарства

21 презентация о лекарствах
Урок

Медицина

32 темы