№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Наблюдая за водой, Человек может узнать так много». Николас Спаркс 13x742 «Зигзаг удачи», МОУ Брейтовская СОШ, 2013 |
2 |
 |
Теоретическая частьСтроение и свойства воды |
3 |
 |
Состав молекул водыМолекулярная формула воды Н2О Качественный состав. Молекула воды состоит из двух химических элементов: водорода и кислорода. Вода - это сложное вещество. Количественный состав: на 2 атома водорода приходится 1 атом кислорода. На фотографиях представлены соответственно шаростержневая и масштабная модели молекулы воды |
4 |
 |
В молекуле воды ковалентная полярная связь, так как связаны атомынеметаллов с разной электроотрицательностью. Электронная плотность сосредоточена на атоме кислорода, который получил частично отрицательный заряд. Схема образования связи: Н + О + Н = Н :О: Н Н О Н Химическая связь в молекуле воды ?+ ?- ?+ |
5 |
 |
Строение молекулы водыФорма молекулы воды определяется sр3 гибридизацией электронных орбиталей атома кислорода. При этом две неподеленные электронные пары кислорода вызывают отклонение угла связи до 104,5 0С. Форма молекулы угловая. Угол образования связи. Перекрывание орбиталей в молекуле воды. |
6 |
 |
Водородные связи между молекулами водыТак как атомы в молекуле лежат не на одной линии, то противоположные заряды не гасят друг друга и молекула воды становится диполем. Между атомами сильно электроотрицательного элемента и электроположительными атомами водорода образуются слабые водородные связи. Они оказывают значительное влияние на физические свойства воды, повышая ее температуры плавления и кипения, в результате вода является жидкостью (н.у.) Температура плавления твердой воды 00с, а температура кипения 100 0С. (фото внизу) |
7 |
 |
Особые физические свойства, определяемые ее строениемВысокое поверхностное натяжение воды позволяет металлическому лезвию держаться на поверхности. Этим свойством жидкой воды пользуются водомерки и др. насекомые. Аномально, но плотность льда меньше плотности воды. Доказательство – лед плавает на поверхности. Благодаря пустотам в кристаллической решетке плотность льда меньше 1 и равна 0,92 г/см3. |
8 |
 |
Роль диполей воды в диссоциацииПолярные молекулы воды (диполи) являются причиной диссоциации электролитов. Противоположными полюсами диполи воды прикрепляются к ионам (гидратация) и вызывают разрушение кристаллической решетки. В результате водные растворы многих веществ являются проводниками тока. Чистая вода (дистиллированная) не является электролитом. Механизм диссоциации веществ с ионной кристаллической решеткой. Результат диссоциации – гидратированные ионы. |
9 |
 |
Доказательства гидратации веществВода вступает в химическую реакцию с растворимыми в ней веществами. Этот процесс называют гидратацией. Доказательством служат тепловые явления при смешивании веществ с водой. Начальная температура воды 200С. При добавлении даже разбавленной серной кислоты наблюдается значительное выделение теплоты, вода нагревается до 300С. |
10 |
 |
ВыводыВода – сложное вещество молекулярного строения. Форма молекулы угловая. Молекула воды является диполем, так как сильно поляризована. В молекулах воды связь ковалентная полярная, а между молекулами – водородная. Вода обладает особыми физическими свойствами, определяемыми особенностями ее строения (повышенные температуры плавления и кипения, поверхностное натяжение, высокая теплоемкость, уменьшение плотности при замерзании и др.) |
11 |
 |
Практическая частьИсследование свойств воды |
12 |
 |
Цель и задачи исследованияЦель: Сравнить свойства воды, взятой из природных источников, со свойствами дистиллированной воды, подтвердить теоретические сведения практикой. Определить свойства воды органолептическим способом (запах, прозрачность, цвет); Определить свойства воды с помощью физических приборов (аэрометра); Определить состав воды с помощью качественных реакций; Сформулировать выводы по результатам эксперимента. |
13 |
 |
Исследование свойств водыДля исследования и сравнения свойств мы выбрали воду трех источников: Дистиллированную Водопроводную Талую (снеговую) (снег свежевыпавший) |
14 |
 |
Определение цветности (цвета) водыЦвет воды сравнивают на листе белой бумаги. Мы обнаружили, что дистиллированная и талая воды практически бесцветны, в отличии от водопроводной воды, имеющей желтоватый оттенок. |
15 |
 |
Определение запаха водыАнализ проводили при комнатной температуре и при нагревании воды до 50-60 0С 100 мл каждой воды заливали в колбу , закрывали пробкой и встряхивали 5-10 секунд. Затем вынимали пробку и определяли запах с помощью обоняния. Интенсивность запаха определяли по шкале (1-5 баллов). |
16 |
 |
Результаты определения запахаЗапахи делятся на естественные (например запах грунта в талой воде) и искусственные (запах металлических труб в водопроводной воде). Вода Характер запаха Интенсивность запаха Дистиллированная Запах отсутствует 0б -Отсутствие ощутимого запаха Водопроводная Металлический запах 2б - Запах слабый, не привлекающий внимания Талая Прелый запах 2б - Запах слабый, не привлекающий внимания |
17 |
 |
Определение прозрачности (мутности) водыСравнивали прозрачность воды с помощью плоского цилиндра, поставленного на печатный шрифт с высотой букв 2мм. Измеряли высоту столбика воды, при которой текст остается читаемым. |
18 |
 |
Определение прозрачности (мутности) водыВода Высота столбца воды в цилиндре Прозрачность (мутность) Дистиллированная Более 22 см Прозрачная Талая 19 см Прозрачная Водопроводная 14см Слабо мутная |
19 |
 |
Определение плотности водыОпределение плотности воды проводили лабораторным аэрометром. Результаты замеров получили примерно одинаковые (1000 кг/м3 или 1г/см3). Содержание солей в талой и водопроводной воде незначительно, поэтому разница в величине плотности не заметна (или для ее определения нужен более точный прибор). Аэрометр Водопроводная вода Дистиллированная Талая вода |
20 |
 |
Определение значения рН водыДля определения рН воды использовали как универсальную индикаторную бумагу (верхний рисунок), так и лакмусовую разного цвета. Цвет лакмуса не изменился, что говорит о нейтральной среде. А универсальный индикатор показывает слабокислую среду. Отклонение от нормы незначительное. |
21 |
 |
Определение хлоридов в водеДля обнаружения ионов хлора в пробирки отбирали по 5 мл воды и добавляют 3 капли 10%-го раствора нитрата серебра, подкисленного азотной кислотой. Содержание хлоридов определяли визуально по помутнению или появлению осадка хлорида серебра белого цвета. Cl- + Ag+ = AgCl Слева направо: водопроводная, дистиллированная, талая вода. Небольшое помутнение указывает на наличие солей хлора (1-10 мг/л ) в природной воде. Дистиллированная вода не содержит примесей. |
22 |
 |
Обнаружение ионов марганца в водеВ каждую пробу воды добавили розовый раствор перманганата калия. Сравнили изменения, происходящие через некоторое время. Растворенные в воде соединения марганца окисляется с образованием малорастворимого оксида марганца (осадок бурого цвета)согласно следующему уравнению: 3 Mn2+ + 2 KMnO4 + 2 H2O = 5 MnO2? + 4 H+ Результаты опыта через 10 и 60 минут. Повышенное содержание ионов марганца в водопроводной (левая пробирка) и наличие этих ионов в талой (правая пробирка) воде. |
23 |
 |
Определение железа в водеК 5 мл воды прибавили 1-2 капли концентрированной соляной кислоты и 5 капель 10%-ного раствора роданида калия. В присутствии ионов трехвалентного железа образуется роданид железа (III) красного цвета. Едва заметное розовое окрашивание в левой пробирке (водопроводная вода 0,4-0,95 мг/л), красное пятно в правой пробирке (талая вода 1-3 мг/л). Дистиллированная вода не содержит растворимых солей. |
24 |
 |
Результаты исследованияДистиллированная вода бесцветна, прозрачна, не имеет запаха. Она не содержит растворенных солей. Природные воды разных источников могут отличаться прозрачностью, запахом, значением рН, так как содержат разное количество растворенных солей. Эти соли придают им разную окраску. В исследуемой водопроводной воде выявлено наличие ионов хлора, марганца и железа в допустимых, но заметных количествах. Талая вода, полученная из только что выпавшего снега, оказалась чистой и прозрачной. Но в ней тоже присутствуют хлориды, соединения марганца и значительное количество соединений железа (III). |
25 |
 |
Урок в 8 классеПедагогическая часть |
26 |
 |
Этапы урока для 8-классниковПредставление теоретических вопросов Изложение результатов эксперимента с демонстрацией некоторых опытов |
27 |
 |
Этап проверки знанийУчащиеся отвечают на вопросы теста |
28 |
 |
Обработка результатов тестаОтветы учащихся занесены в таблицу и проанализирован уровень усвоения материала |
29 |
 |
Таблица результатов№ П/п учащегося № П/п учащегося Количество набранных баллов Количество набранных баллов Количество набранных баллов Количество набранных баллов Количество набранных баллов Итого +баллов (В) Итого +баллов (В) % выполнения (А/В)*100% % выполнения (А/В)*100% Задание №1 (1б) Задание №2 (1б) Задание №3 (1б) Задание №4 (1б) Задание №5 (3б) 1 - + + + + 6б 85,7% 2 + + + + + 7б 100% 3 + + + + + 7б 100% 4 + + + + + 7б 100% 5 + - + + + 6б 85,7% 6 + + + + - 4б 57% 7 + + + + + 7б 100% 8 + + + + + 7б 100% 9 + + + + + 7б 100% 10 + + + + 7б 100% 11 + + + + - 4б 57% 12 + + + + + 7б 100% 13 + + + + + 7б 100% 14 + + + + + 7б 100% 15 + + + + + 7б 100% 16 + + + + + 7б 100% 17 + + + + + 7б 100% +Общий процент выполнения тестовых заданий учащимися +Общий процент выполнения тестовых заданий учащимися +Общий процент выполнения тестовых заданий учащимися +Общий процент выполнения тестовых заданий учащимися +Общий процент выполнения тестовых заданий учащимися +Общий процент выполнения тестовых заданий учащимися +Общий процент выполнения тестовых заданий учащимися + 94% 94% 100% 100% 88% 6,53б 93,5% |
30 |
 |
Вопрос первыйВид химической связи в молекуле воды: Ковалентная неполярная Ионная Ковалентная полярная Водородная |
31 |
 |
Вопрос второйФорма молекулы воды: Линейная Угловая Треугольная Тетраэдрическая |
32 |
 |
Третий вопросПлотность твердой воды (льда): Меньше плотности жидкой воды Больше плотности жидкой воды Равна плотности жидкой воды |
33 |
 |
Четвертый вопросКакое из высказываний о дистиллированной воде истинно: Это природная вода Это совершенно чистая вода Она содержит незначительное количество растворенных солей В этой воде было обнаружено много солей железа |
34 |
 |
Пятый вопросСоотнесите вид исследованной воды с ее описанием А. Водопроводная вода Б. Дистиллированная вода В. Талая вода Прозрачная, без запаха, без содержания солей Желтоватого оттенка, с металлическим запахом, содержит ионы Cl- , Mn 2+ ,Fe3+ Прозрачная, с прелым запахом, содержит много ионов Fe3+ |
35 |
 |
Результаты тестированияВ тестировании участвовало 17 учащихся 8 «Б» класса. Количество правильных ответов: 1 вопрос: ответов 16 ( 94%) 2 вопрос: ответов 16 (94 %) 3 вопрос: ответов 17 (100 %) 4 вопрос: ответов 17 (100 %) 5 вопрос: ответов 15 ( 88%) Наиболее сложным оказался вопрос 5 (тест-соответствие) |
36 |
 |
Диаграмма ответов учащихся |
37 |
 |
Оценка учителяМолодцы! Постарались: в теории разобрались, схемы нарисовали, исследование провели, выступление и вопросы теста подготовили! Главное, что самим было интересно, поэтому и других сумели заинтересовать. |
38 |
 |
Источники информацииГабриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: «Дрофа», 2009 Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: «Дрофа», 2002 Дружинин С.В. Исследование воды и водоемов в условиях школы. М.: «Чистые пруды», 2008 /Библиотека «Первого сентября», Серия «Биология», выпуск 20 http://www.meddr.ru/rukovodstvo_k_prakticheskim_zanyatiyam_po_me/issledovanie_vody/11125.html |
«Наблюдая за водой, Человек может узнать так много» |
http://900igr.net/prezentacija/okruzhajuschij-mir/nabljudaja-za-vodoj-chelovek-mozhet-uznat-tak-mnogo-230137.html