Человек
<<  Почему люди воюют Внеклассное мероприятие «Помнят люди»  >>
Наблюдая за водой, Человек может узнать так много
Наблюдая за водой, Человек может узнать так много
Теоретическая часть
Теоретическая часть
Состав молекул воды
Состав молекул воды
В молекуле воды ковалентная полярная связь, так как связаны атомы
В молекуле воды ковалентная полярная связь, так как связаны атомы
Строение молекулы воды
Строение молекулы воды
Водородные связи между молекулами воды
Водородные связи между молекулами воды
Особые физические свойства, определяемые ее строением
Особые физические свойства, определяемые ее строением
Роль диполей воды в диссоциации
Роль диполей воды в диссоциации
Доказательства гидратации веществ
Доказательства гидратации веществ
Выводы
Выводы
Практическая часть
Практическая часть
Цель и задачи исследования
Цель и задачи исследования
Исследование свойств воды
Исследование свойств воды
Определение цветности (цвета) воды
Определение цветности (цвета) воды
Определение запаха воды
Определение запаха воды
Результаты определения запаха
Результаты определения запаха
Определение прозрачности (мутности) воды
Определение прозрачности (мутности) воды
Определение прозрачности (мутности) воды
Определение прозрачности (мутности) воды
Определение плотности воды
Определение плотности воды
Определение значения рН воды
Определение значения рН воды
Определение хлоридов в воде
Определение хлоридов в воде
Обнаружение ионов марганца в воде
Обнаружение ионов марганца в воде
Определение железа в воде
Определение железа в воде
Результаты исследования
Результаты исследования
Урок в 8 классе
Урок в 8 классе
Этапы урока для 8-классников
Этапы урока для 8-классников
Этап проверки знаний
Этап проверки знаний
Обработка результатов теста
Обработка результатов теста
Таблица результатов
Таблица результатов
Вопрос первый
Вопрос первый
Вопрос второй
Вопрос второй
Третий вопрос
Третий вопрос
Четвертый вопрос
Четвертый вопрос
Пятый вопрос
Пятый вопрос
Результаты тестирования
Результаты тестирования
Диаграмма ответов учащихся
Диаграмма ответов учащихся
Оценка учителя
Оценка учителя
Источники информации
Источники информации

Презентация: «Наблюдая за водой, Человек может узнать так много». Автор: Дарья. Файл: «Наблюдая за водой, Человек может узнать так много.pptx». Размер zip-архива: 4489 КБ.

Наблюдая за водой, Человек может узнать так много

содержание презентации «Наблюдая за водой, Человек может узнать так много.pptx»
СлайдТекст
1 Наблюдая за водой, Человек может узнать так много

Наблюдая за водой, Человек может узнать так много

». Николас Спаркс

13x742

«Зигзаг удачи», МОУ Брейтовская СОШ, 2013

2 Теоретическая часть

Теоретическая часть

Строение и свойства воды

3 Состав молекул воды

Состав молекул воды

Молекулярная формула воды Н2О Качественный состав. Молекула воды состоит из двух химических элементов: водорода и кислорода. Вода - это сложное вещество. Количественный состав: на 2 атома водорода приходится 1 атом кислорода.

На фотографиях представлены соответственно шаростержневая и масштабная модели молекулы воды

4 В молекуле воды ковалентная полярная связь, так как связаны атомы

В молекуле воды ковалентная полярная связь, так как связаны атомы

неметаллов с разной электроотрицательностью. Электронная плотность сосредоточена на атоме кислорода, который получил частично отрицательный заряд. Схема образования связи: Н + О + Н = Н :О: Н Н О Н

Химическая связь в молекуле воды

?+

?-

?+

5 Строение молекулы воды

Строение молекулы воды

Форма молекулы воды определяется sр3 гибридизацией электронных орбиталей атома кислорода. При этом две неподеленные электронные пары кислорода вызывают отклонение угла связи до 104,5 0С. Форма молекулы угловая.

Угол образования связи. Перекрывание орбиталей в молекуле воды.

6 Водородные связи между молекулами воды

Водородные связи между молекулами воды

Так как атомы в молекуле лежат не на одной линии, то противоположные заряды не гасят друг друга и молекула воды становится диполем.

Между атомами сильно электроотрицательного элемента и электроположительными атомами водорода образуются слабые водородные связи. Они оказывают значительное влияние на физические свойства воды, повышая ее температуры плавления и кипения, в результате вода является жидкостью (н.у.)

Температура плавления твердой воды 00с, а температура кипения 100 0С. (фото внизу)

7 Особые физические свойства, определяемые ее строением

Особые физические свойства, определяемые ее строением

Высокое поверхностное натяжение воды позволяет металлическому лезвию держаться на поверхности. Этим свойством жидкой воды пользуются водомерки и др. насекомые.

Аномально, но плотность льда меньше плотности воды. Доказательство – лед плавает на поверхности. Благодаря пустотам в кристаллической решетке плотность льда меньше 1 и равна 0,92 г/см3.

8 Роль диполей воды в диссоциации

Роль диполей воды в диссоциации

Полярные молекулы воды (диполи) являются причиной диссоциации электролитов. Противоположными полюсами диполи воды прикрепляются к ионам (гидратация) и вызывают разрушение кристаллической решетки. В результате водные растворы многих веществ являются проводниками тока. Чистая вода (дистиллированная) не является электролитом.

Механизм диссоциации веществ с ионной кристаллической решеткой.

Результат диссоциации – гидратированные ионы.

9 Доказательства гидратации веществ

Доказательства гидратации веществ

Вода вступает в химическую реакцию с растворимыми в ней веществами. Этот процесс называют гидратацией. Доказательством служат тепловые явления при смешивании веществ с водой.

Начальная температура воды 200С. При добавлении даже разбавленной серной кислоты наблюдается значительное выделение теплоты, вода нагревается до 300С.

10 Выводы

Выводы

Вода – сложное вещество молекулярного строения. Форма молекулы угловая. Молекула воды является диполем, так как сильно поляризована. В молекулах воды связь ковалентная полярная, а между молекулами – водородная. Вода обладает особыми физическими свойствами, определяемыми особенностями ее строения (повышенные температуры плавления и кипения, поверхностное натяжение, высокая теплоемкость, уменьшение плотности при замерзании и др.)

11 Практическая часть

Практическая часть

Исследование свойств воды

12 Цель и задачи исследования

Цель и задачи исследования

Цель: Сравнить свойства воды, взятой из природных источников, со свойствами дистиллированной воды, подтвердить теоретические сведения практикой. Определить свойства воды органолептическим способом (запах, прозрачность, цвет); Определить свойства воды с помощью физических приборов (аэрометра); Определить состав воды с помощью качественных реакций; Сформулировать выводы по результатам эксперимента.

13 Исследование свойств воды

Исследование свойств воды

Для исследования и сравнения свойств мы выбрали воду трех источников: Дистиллированную Водопроводную Талую (снеговую) (снег свежевыпавший)

14 Определение цветности (цвета) воды

Определение цветности (цвета) воды

Цвет воды сравнивают на листе белой бумаги. Мы обнаружили, что дистиллированная и талая воды практически бесцветны, в отличии от водопроводной воды, имеющей желтоватый оттенок.

15 Определение запаха воды

Определение запаха воды

Анализ проводили при комнатной температуре и при нагревании воды до 50-60 0С

100 мл каждой воды заливали в колбу , закрывали пробкой и встряхивали 5-10 секунд. Затем вынимали пробку и определяли запах с помощью обоняния. Интенсивность запаха определяли по шкале (1-5 баллов).

16 Результаты определения запаха

Результаты определения запаха

Запахи делятся на естественные (например запах грунта в талой воде) и искусственные (запах металлических труб в водопроводной воде).

Вода

Характер запаха

Интенсивность запаха

Дистиллированная

Запах отсутствует

0б -Отсутствие ощутимого запаха

Водопроводная

Металлический запах

2б - Запах слабый, не привлекающий внимания

Талая

Прелый запах

2б - Запах слабый, не привлекающий внимания

17 Определение прозрачности (мутности) воды

Определение прозрачности (мутности) воды

Сравнивали прозрачность воды с помощью плоского цилиндра, поставленного на печатный шрифт с высотой букв 2мм. Измеряли высоту столбика воды, при которой текст остается читаемым.

18 Определение прозрачности (мутности) воды

Определение прозрачности (мутности) воды

Вода

Высота столбца воды в цилиндре

Прозрачность (мутность)

Дистиллированная

Более 22 см

Прозрачная

Талая

19 см

Прозрачная

Водопроводная

14см

Слабо мутная

19 Определение плотности воды

Определение плотности воды

Определение плотности воды проводили лабораторным аэрометром. Результаты замеров получили примерно одинаковые (1000 кг/м3 или 1г/см3). Содержание солей в талой и водопроводной воде незначительно, поэтому разница в величине плотности не заметна (или для ее определения нужен более точный прибор).

Аэрометр Водопроводная вода Дистиллированная Талая вода

20 Определение значения рН воды

Определение значения рН воды

Для определения рН воды использовали как универсальную индикаторную бумагу (верхний рисунок), так и лакмусовую разного цвета. Цвет лакмуса не изменился, что говорит о нейтральной среде. А универсальный индикатор показывает слабокислую среду. Отклонение от нормы незначительное.

21 Определение хлоридов в воде

Определение хлоридов в воде

Для обнаружения ионов хлора в пробирки отбирали по 5 мл воды и добавляют 3 капли 10%-го раствора нитрата серебра, подкисленного азотной кислотой. Содержание хлоридов определяли визуально по помутнению или появлению осадка хлорида серебра белого цвета. Cl- + Ag+ = AgCl Слева направо: водопроводная, дистиллированная, талая вода. Небольшое помутнение указывает на наличие солей хлора (1-10 мг/л ) в природной воде. Дистиллированная вода не содержит примесей.

22 Обнаружение ионов марганца в воде

Обнаружение ионов марганца в воде

В каждую пробу воды добавили розовый раствор перманганата калия. Сравнили изменения, происходящие через некоторое время. Растворенные в воде соединения марганца окисляется с образованием малорастворимого оксида марганца (осадок бурого цвета)согласно следующему уравнению: 3 Mn2+ + 2 KMnO4 + 2 H2O = 5 MnO2? + 4 H+

Результаты опыта через 10 и 60 минут. Повышенное содержание ионов марганца в водопроводной (левая пробирка) и наличие этих ионов в талой (правая пробирка) воде.

23 Определение железа в воде

Определение железа в воде

К 5 мл воды прибавили 1-2 капли концентрированной соляной кислоты и 5 капель 10%-ного раствора роданида калия. В присутствии ионов трехвалентного железа образуется роданид железа (III) красного цвета.

Едва заметное розовое окрашивание в левой пробирке (водопроводная вода 0,4-0,95 мг/л), красное пятно в правой пробирке (талая вода 1-3 мг/л). Дистиллированная вода не содержит растворимых солей.

24 Результаты исследования

Результаты исследования

Дистиллированная вода бесцветна, прозрачна, не имеет запаха. Она не содержит растворенных солей. Природные воды разных источников могут отличаться прозрачностью, запахом, значением рН, так как содержат разное количество растворенных солей. Эти соли придают им разную окраску. В исследуемой водопроводной воде выявлено наличие ионов хлора, марганца и железа в допустимых, но заметных количествах. Талая вода, полученная из только что выпавшего снега, оказалась чистой и прозрачной. Но в ней тоже присутствуют хлориды, соединения марганца и значительное количество соединений железа (III).

25 Урок в 8 классе

Урок в 8 классе

Педагогическая часть

26 Этапы урока для 8-классников

Этапы урока для 8-классников

Представление теоретических вопросов

Изложение результатов эксперимента с демонстрацией некоторых опытов

27 Этап проверки знаний

Этап проверки знаний

Учащиеся отвечают на вопросы теста

28 Обработка результатов теста

Обработка результатов теста

Ответы учащихся занесены в таблицу и проанализирован уровень усвоения материала

29 Таблица результатов

Таблица результатов

№ П/п учащегося

№ П/п учащегося

Количество набранных баллов

Количество набранных баллов

Количество набранных баллов

Количество набранных баллов

Количество набранных баллов

Итого +баллов (В)

Итого +баллов (В)

% выполнения (А/В)*100%

% выполнения (А/В)*100%

Задание №1 (1б)

Задание №2 (1б)

Задание №3 (1б)

Задание №4 (1б)

Задание №5 (3б)

1

-

+

+

+

+

85,7%

2

+

+

+

+

+

100%

3

+

+

+

+

+

100%

4

+

+

+

+

+

100%

5

+

-

+

+

+

85,7%

6

+

+

+

+

-

57%

7

+

+

+

+

+

100%

8

+

+

+

+

+

100%

9

+

+

+

+

+

100%

10

+

+

+

+

100%

11

+

+

+

+

-

57%

12

+

+

+

+

+

100%

13

+

+

+

+

+

100%

14

+

+

+

+

+

100%

15

+

+

+

+

+

100%

16

+

+

+

+

+

100%

17

+

+

+

+

+

100%

+Общий процент выполнения тестовых заданий учащимися

+Общий процент выполнения тестовых заданий учащимися

+Общий процент выполнения тестовых заданий учащимися

+Общий процент выполнения тестовых заданий учащимися

+Общий процент выполнения тестовых заданий учащимися

+Общий процент выполнения тестовых заданий учащимися

+Общий процент выполнения тестовых заданий учащимися

+

94%

94%

100%

100%

88%

6,53б

93,5%

30 Вопрос первый

Вопрос первый

Вид химической связи в молекуле воды: Ковалентная неполярная Ионная Ковалентная полярная Водородная

31 Вопрос второй

Вопрос второй

Форма молекулы воды: Линейная Угловая Треугольная Тетраэдрическая

32 Третий вопрос

Третий вопрос

Плотность твердой воды (льда): Меньше плотности жидкой воды Больше плотности жидкой воды Равна плотности жидкой воды

33 Четвертый вопрос

Четвертый вопрос

Какое из высказываний о дистиллированной воде истинно: Это природная вода Это совершенно чистая вода Она содержит незначительное количество растворенных солей В этой воде было обнаружено много солей железа

34 Пятый вопрос

Пятый вопрос

Соотнесите вид исследованной воды с ее описанием

А. Водопроводная вода Б. Дистиллированная вода В. Талая вода

Прозрачная, без запаха, без содержания солей Желтоватого оттенка, с металлическим запахом, содержит ионы Cl- , Mn 2+ ,Fe3+ Прозрачная, с прелым запахом, содержит много ионов Fe3+

35 Результаты тестирования

Результаты тестирования

В тестировании участвовало 17 учащихся 8 «Б» класса. Количество правильных ответов: 1 вопрос: ответов 16 ( 94%) 2 вопрос: ответов 16 (94 %) 3 вопрос: ответов 17 (100 %) 4 вопрос: ответов 17 (100 %) 5 вопрос: ответов 15 ( 88%) Наиболее сложным оказался вопрос 5 (тест-соответствие)

36 Диаграмма ответов учащихся

Диаграмма ответов учащихся

37 Оценка учителя

Оценка учителя

Молодцы! Постарались: в теории разобрались, схемы нарисовали, исследование провели, выступление и вопросы теста подготовили! Главное, что самим было интересно, поэтому и других сумели заинтересовать.

38 Источники информации

Источники информации

Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: «Дрофа», 2009 Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: «Дрофа», 2002 Дружинин С.В. Исследование воды и водоемов в условиях школы. М.: «Чистые пруды», 2008 /Библиотека «Первого сентября», Серия «Биология», выпуск 20 http://www.meddr.ru/rukovodstvo_k_prakticheskim_zanyatiyam_po_me/issledovanie_vody/11125.html

«Наблюдая за водой, Человек может узнать так много»
http://900igr.net/prezentacija/okruzhajuschij-mir/nabljudaja-za-vodoj-chelovek-mozhet-uznat-tak-mnogo-230137.html
cсылка на страницу
Урок

Окружающий мир

79 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по окружающему миру > Человек > Наблюдая за водой, Человек может узнать так много