Вода
<<  «Память» воды «Одушевленная» вода  >>
Осторожно тяжелая вода
Осторожно тяжелая вода
Осторожно тяжелая вода
Осторожно тяжелая вода
Тяжёлая вода (также оксид дейтерия) — обычно этот термин применяется
Тяжёлая вода (также оксид дейтерия) — обычно этот термин применяется
Осторожно, тяжелая вода
Осторожно, тяжелая вода
Вода в природе бывает нескольких «сортов»
Вода в природе бывает нескольких «сортов»
История открытия Молекулы тяжёловодородной воды были впервые
История открытия Молекулы тяжёловодородной воды были впервые
Свойства тяжёлой воды
Свойства тяжёлой воды
Нахождение в природе В природных водах один атом дейтерия приходится
Нахождение в природе В природных водах один атом дейтерия приходится
Биологическая роль и физиологическое воздействие Тяжёлая вода токсична
Биологическая роль и физиологическое воздействие Тяжёлая вода токсична
Более высокие концентрации приводят к быстрой гибели животного; так,
Более высокие концентрации приводят к быстрой гибели животного; так,
Человек может без всякого вреда для здоровья выпить несколько стаканов
Человек может без всякого вреда для здоровья выпить несколько стаканов
Применение Этот раздел не завершён
Применение Этот раздел не завершён
Другие виды тяжёлых вод Полутяжёлая вода Сверхтяжёлая вода
Другие виды тяжёлых вод Полутяжёлая вода Сверхтяжёлая вода
Полутяжёлая вода Выделяют также полутяжёлую воду (известную также под
Полутяжёлая вода Выделяют также полутяжёлую воду (известную также под
Сверхтяжёлая вода Основная статья: Сверхтяжёлая вода Сверхтяжёлая вода
Сверхтяжёлая вода Основная статья: Сверхтяжёлая вода Сверхтяжёлая вода
Тяжёлокислородные изотопные модификации воды Термин тяжёлая вода
Тяжёлокислородные изотопные модификации воды Термин тяжёлая вода
Общее число изотопных модификаций воды Н216O
Общее число изотопных модификаций воды Н216O
Использованная литература:
Использованная литература:

Презентация: «Осторожно тяжелая вода». Автор: Сергей. Файл: «Осторожно тяжелая вода.ppt». Размер zip-архива: 1184 КБ.

Осторожно тяжелая вода

содержание презентации «Осторожно тяжелая вода.ppt»
СлайдТекст
1 Осторожно тяжелая вода

Осторожно тяжелая вода

2 Осторожно тяжелая вода
3 Тяжёлая вода (также оксид дейтерия) — обычно этот термин применяется

Тяжёлая вода (также оксид дейтерия) — обычно этот термин применяется

для обозначения тяжёловодородной воды. Тяжёловодородная вода имеет ту же химическую формулу, что и обычная вода, но вместо атомов обычного лёгкого изотопа водорода (протия) содержит два атома тяжёлого изотопа водорода — дейтерия. Формула тяжёловодородной воды обычно записывается как D2O или ?H2O. Внешне тяжёлая вода выглядит как обычная — бесцветная жидкость без вкуса и запаха.

4 Осторожно, тяжелая вода

Осторожно, тяжелая вода

М. АДЖИЕВ Тяжелая вода очень дорога и дефицитна. Однако если удастся найти дешевый и практичный способ ее получения, то области применения этого редкого пока ресурса заметно расширятся. Могут открыться новые страницы в химии, биологии, а это новые материалы, неизвестные соединения, может быть, и неожиданные формы жизни.

5 Вода в природе бывает нескольких «сортов»

Вода в природе бывает нескольких «сортов»

Обычная, или протиевая (Н2О). Тяжелая, или дейтериевая (D2O). Сверхтяжелая, или тритиевая (Т2О), но ее в природе почти нет. Различается вода и по изотопному составу кислорода. Всего же насчитывается не менее 18 ее изотопных разновидностей

6 История открытия Молекулы тяжёловодородной воды были впервые

История открытия Молекулы тяжёловодородной воды были впервые

обнаружены в природной воде Гарольдом Юри в 1932 году. А уже в 1933 году Гилберт Льюис получил чистую тяжёловодородную воду.

7 Свойства тяжёлой воды

Свойства тяжёлой воды

Молекулярная масса

20,03 а.Е.М.

Давление паров

10 мм. Рт. Ст. (При ), 100 мм. Рт. Ст. (При )

Показатель преломления

1,32844 (при )

Энтальпия образования ?H

?294,6 кДж/моль (ж) (при 298 К)

Энергия Гиббса образования G

?243,48 кДж/моль (ж) (при 298 К)

Энтропия образования S

75,9 Дж/моль·K (ж) (при 298 К)

Мольная теплоёмкость Cp

84,3 Дж/моль·K (жг) (при 298 К)

Энтальпия плавления ?Hпл

5,301 кДж/моль

Энтальпия кипения ?Hкип

45,4 кДж/моль

Критическое давление

21,86 МПа

Критическая плотность

0,363 г/см?

8 Нахождение в природе В природных водах один атом дейтерия приходится

Нахождение в природе В природных водах один атом дейтерия приходится

на 6400 атомов протия. Почти весь он находится в составе молекул полутяжёлой воды DHO (см. ниже), одна такая молекула приходится на 3200 молекул лёгкой воды. Лишь очень незначительная часть атомов дейтерия формирует молекулы тяжёлой воды D2O, поскольку вероятность двух атомов дейтерия встретиться в составе одной молекулы в природе мала (примерно 0,5·10?7). При искусственном повышении концентрации дейтерия в воде эта вероятность растёт.

9 Биологическая роль и физиологическое воздействие Тяжёлая вода токсична

Биологическая роль и физиологическое воздействие Тяжёлая вода токсична

лишь в слабой степени, химические реакции в её среде проходят несколько медленнее, по сравнению с обычной водой, водородные связи с участием дейтерия несколько сильнее обычных. Эксперименты над млекопитающими (мыши, крысы, собаки)[1] показали, что замещение 25 % водорода в тканях дейтерием приводит к стерильности, иногда необратимой.

10 Более высокие концентрации приводят к быстрой гибели животного; так,

Более высокие концентрации приводят к быстрой гибели животного; так,

млекопитающие, которые пили тяжёлую воду в течение недели, погибли, когда половина воды в их теле была дейтерирована; рыбы и беспозвоночные погибают лишь при 90% дейтерировании воды в теле. Некоторые микроорганизмы и грибы способны жить в 70 % растворе D2O в H2O и даже в чистой тяжёлой воде[1].

11 Человек может без всякого вреда для здоровья выпить несколько стаканов

Человек может без всякого вреда для здоровья выпить несколько стаканов

тяжёлой воды, весь дейтерий будет выведен из организма через несколько дней. Таким образом, тяжёлая вода гораздо менее токсична, чем, например, поваренная соль. Тяжёлая вода использовалась для лечения артериальной гипертензии у людей в суточных дозах до 1,7 г дейтерия на кг веса пациента; этот метод запатентован (U.S. Patent 5223269 (англ.)).

12 Применение Этот раздел не завершён

Применение Этот раздел не завершён

Вы поможете проекту, исправив и дополнив его. Важнейшим свойством тяжёловодородной воды является то, что она практически не поглощает нейтроны, поэтому используется в ядерных реакторах для торможения нейтронов и в качестве теплоносителя. Она используется также в качестве изотопного индикатора в химии, биологии и гидрологии. В физике элементарных частиц тяжёлая вода используется для детектирования нейтрино; так, крупнейший детектор солнечных нейтрино SNO (Канада) содержит 1 килотонну тяжёлой воды.

13 Другие виды тяжёлых вод Полутяжёлая вода Сверхтяжёлая вода

Другие виды тяжёлых вод Полутяжёлая вода Сверхтяжёлая вода

Тяжёлокислородные изотопные модификации воды

14 Полутяжёлая вода Выделяют также полутяжёлую воду (известную также под

Полутяжёлая вода Выделяют также полутяжёлую воду (известную также под

названиями дейтериевая вода, монодейтериевая вода, гидроксид дейтерия), у которой только один атом водорода замещен дейтерием. Формулу такой воды записывают так: DHO или ?HHO. Следует отметить, что вода, имеющая формальный состав DHO, вследствие реакций изотопного обмена реально будет состоять из смеси молекул DHO, D2O и H2O (в пропорции примерно 2:1:1). Это замечание справедливо и для THO и TDO.

15 Сверхтяжёлая вода Основная статья: Сверхтяжёлая вода Сверхтяжёлая вода

Сверхтяжёлая вода Основная статья: Сверхтяжёлая вода Сверхтяжёлая вода

содержит тритий, период полураспада которого более 12 лет. По своим свойствам сверхтяжёлая вода (T2O) еще заметнее отличается от обычной: кипит при 104 °С, замерзает при +9 °С и имеет плотность 1,33 г/см3. Известны (то есть получены в виде более или менее чистых макроскопических образцов) все девять вариантов сверхтяжёлой воды: THO, TDO и T2O с каждым из трёх стабильных изотопов кислорода. Иногда сверхтяжёлую воду называют просто тяжёлой водой, если это не может вызвать путаницы. Сверхтяжёлая вода имеет высокую радиотоксичность.

16 Тяжёлокислородные изотопные модификации воды Термин тяжёлая вода

Тяжёлокислородные изотопные модификации воды Термин тяжёлая вода

применяют также по отношению к тяжёлокислородной воде, у которой обычный лёгкий кислород 16O заменён одним из тяжёлых стабильных изотопов 17O или 18O. Тяжёлые изотопы кислорода существуют в природной смеси, поэтому в природной воде всегда есть примесь обеих тяжёлокислородных модификаций.

17 Общее число изотопных модификаций воды Н216O

Общее число изотопных модификаций воды Н216O

лёгкая вода, или просто вода Н217O Н218O ? тяжёлокислородная вода HD16O ? полутяжёлая вода HD17O HD18O D216O ? тяжёлая вода D217O D218O

18 Использованная литература:

Использованная литература:

Источник — «http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D1%8F%D0%B6%D1%91%D0%BB%D0%B0%D1%8F_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B0» Категории: Ядерная физика | Радиохимия | Вода Скрытая категория: Википедия:Статьи с незавершёнными разделами

«Осторожно тяжелая вода»
http://900igr.net/prezentacija/okruzhajuschij-mir/ostorozhno-tjazhelaja-voda-103580.html
cсылка на страницу
Урок

Окружающий мир

79 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по окружающему миру > Вода > Осторожно тяжелая вода