Свойства и очистка воды

Свойства и очистка воды

Презентацию подготовила ученица 10 «Б» класса Алексеева Анастасия

Электронное строение

Кислорода Водорода

Неспаренные электроны

Электронное строение воды

H

О

H

Водородная связь

Аномалии воды

Температура кипения и плавления

Физические свойства воды

Температура кипения - 1000 С Температура плавления - О0 С Плотность при t0=40 C - 1г\см3 Плотность льда при t0=О0 С - 0,92 г\см3 Теплопроводность - плохая в воде без примесей Электропроводность - плохая в воде без примесей Теплоемкость - 4,2 Дж\(г. х град.), в 3100 раз превышает теплоемкость воздуха. Способность растворять вещества – растворяет многие простые и сложные вещества. Летучесть - при испарении вода увеличивает объем в 1000 раз. Цвет - без цвета (чистая вода). Запах - без запаха (чистая вода). Вкус - без вкуса (чистая вода).

Коагуляция

(от лат. coagulatio - очищение) – объединение мелких частиц в более крупные под влиянием сил сцепления. Ведет к выпадению из коллоидного раствора хлопьевидного остатка Коагулянты водоочистки соли (Al+3 ) алюминия соли (Fe+3 ) железа Химизм процесса: Al2 (SO4)3 + 6H2O 2Al+3 + 3SO-24 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3SO24 + 6H +

Механизм коагуляции

Al (OH)3 или Fe(OH)3 представляет собой коллоидные частички в виде хлопьев. Они притягивают к себе мелкодисперсные загрязнения, бактерии, гуминовые вещества и даже ионы тяжелых металлов. Коллоиды – частицы присоединившие загрязнения, становятся крупнее и оседают на дне отстойника.

Притяжение загрязнений к коллоидам происходит за счет: Притяжения

разноименных зарядов 2. Силы межмолекулярного притяжения

Хлорирование воды

Обработка воды газообразным хлором (Cl2) или растворами хлорсодержащих соединений (Ca(OCl)2 – хлорной извести), обладающих бактерицидными свойствами. Cl2 + H2O = HOCl + HCl равновесие устанавливается, когда прореагирует 1/3 часть хлора а) HOCl - хлорноватистая кислота, нестойка и в водном растворе легко распадается HClO = HCl + O атомарный кислород б) HOCl = H+ + OСl- частично диссоциирует

Хлорная известь

Ca(OCl)2 = Ca+2 + 2OCl- гипохлорид ион и молекулы хлорноватистой кислоты обладют бактерицидными свойствами так же как и атомарный кислород. Они убивают микробы и обесцвечивают краски, пигменты. Во влажном воздухе хлорная известь вступает в реакцию Ca(OCl)2 + H2O + CO2 = 2HOCl + CaCO3