№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
ВодаЁе роль в природе, строение и физические свойства Урок химии-8 класс. Учитель химии Калинина Е.Г. МОУ Каргасокская средняя школа № 2. Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г. |
2 |
 |
Цели и задачи:Сформировать у учащихся представление о физических свойствах воды. Познакомить учащихся со строением молекулы воды. Обобщить и систематизировать полученные на уроках биологии, физики и других предметов знания учащихся о значении воды в природе и жизни человека. Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г. |
3 |
 |
Нахождение в природеВода –самое распространённое на Земле вещество. Поверхность земного шара на ? покрыта ледниками, океанами, морями, озёрами и реками. В больших количествах находится в атмосфере и недрах Земли. Кроме того, вода входит в состав многих минералов. Она содержится во всех живых организмах. Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г. |
4 |
 |
Агрегатные состояния водыГазообразное. Жидкое. Твёрдое. Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г. |
5 |
 |
Свойства водыЧистая вода прозрачна и бесцветна. Она не имеет ни запаха, ни вкуса: вкус питьевой воде придают растворённые в ней вещества. Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г. |
6 |
 |
Строение молекулы водыМолекула воды не линейна – угол между связями H-O-H равен 104°27‘. Связи H-O ковалентны, однако они полярны. Вследствие этого связанный атом кислорода способен притягивать атом водорода соседней молекулы с образованием водородной связи. Строение молекулы воды. Угол, образованный направлениями связей атомов водорода. Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г. |
7 |
 |
Водородная связьВсе аномалии воды связаны с особенностями строения её молекул и межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь является особым видом химической связи. Схема водородных связей между молекулами воды. Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г. |
8 |
 |
Вода – растворительВ кристаллах льда водородные связи ещё сильнее. В силу высокой полярности молекул H2O вода является растворителем других полярных соединений, не имея себе равных. Предполагаемая структура воды. Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г. |
9 |
 |
ПлотностьХорошо известно, что вода при замерзании не сжимается, как большинство других жидкостей, а расширяется. По этой причине плотность льда меньше плотности воды, и он плавает на её поверхности. Айсберг. Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г. |
10 |
 |
ТемператураВода кипит при температуре 100°С (при давлении 101,3 кПа),замерзает при 0°С, её максимальная плотность (при 4°С) равна 1г/см3. Гейзер – горячий фонтан, бьющий прямо из-под земли. Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г. |
11 |
 |
ТеплотаПревращение воды в пар требует исключительно высокой затраты теплоты. При 100°С теплота, необходимая для превращения 1 моль воды в пар, равна 40,5кДж (9,6 ккал). Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г. |
12 |
 |
ТеплоёмкостьВследствие высокой теплоёмкости водоёмы играют роль аккумуляторов теплоты. Летом они поглощают теплоту, а зимой постепенно отдают её окружающему пространству. Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г. |
13 |
 |
Поверхностное натяжениеБлагодаря ему вода может подниматься на большую высоту в узких трубках-капиллярах. Это явление имеет очень важное значение в природе: почва пронизана большим количеством трещин и каналов, по которым грунтовые воды поднимаются к поверхностным слоям. Почвенный разрез. Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г. |
14 |
 |
Вопросы:Какова природа химической связи в молекуле воды? Почему вода является хорошим растворителем? Какое свойство воды используют в паровых энергетических установках? Какое свойство воды обуславливает движение соков в растениях? Почему в районах больших водоемов обычно не происходит резкого изменения температур? Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г. |
15 |
 |
Используемая литератураГабриелян О.С. Химия.- М.: Дрофа,2004. Добровольский В.В.Химия Земли. М.: Просвещение,2002. Петров М.М. Неорганическая химия. Л.: Химия,2003. Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г. |
«Вода» |