Презентация на тему «Вода»

Вода

Ёе роль в природе, строение и физические свойства

Урок химии-8 класс. Учитель химии Калинина Е.Г.

МОУ Каргасокская средняя школа № 2.

Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г.

Цели и задачи:

Сформировать у учащихся представление о физических свойствах воды. Познакомить учащихся со строением молекулы воды. Обобщить и систематизировать полученные на уроках биологии, физики и других предметов знания учащихся о значении воды в природе и жизни человека.

Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г.

Нахождение в природе

Вода –самое распространённое на Земле вещество. Поверхность земного шара на ? покрыта ледниками, океанами, морями, озёрами и реками. В больших количествах находится в атмосфере и недрах Земли. Кроме того, вода входит в состав многих минералов. Она содержится во всех живых организмах.

Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г.

Агрегатные состояния воды

Газообразное.

Жидкое.

Твёрдое.

Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г.

Свойства воды

Чистая вода прозрачна и бесцветна. Она не имеет ни запаха, ни вкуса: вкус питьевой воде придают растворённые в ней вещества.

Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г.

Строение молекулы воды

Молекула воды не линейна – угол между связями H-O-H равен 104°27‘. Связи H-O ковалентны, однако они полярны. Вследствие этого связанный атом кислорода способен притягивать атом водорода соседней молекулы с образованием водородной связи.

Строение молекулы воды.

Угол, образованный направлениями связей атомов водорода.

Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г.

Водородная связь

Все аномалии воды связаны с особенностями строения её молекул и межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь является особым видом химической связи.

Схема водородных связей между молекулами воды.

Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г.

Вода – растворитель

В кристаллах льда водородные связи ещё сильнее. В силу высокой полярности молекул H2O вода является растворителем других полярных соединений, не имея себе равных.

Предполагаемая структура воды.

Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г.

Плотность

Хорошо известно, что вода при замерзании не сжимается, как большинство других жидкостей, а расширяется. По этой причине плотность льда меньше плотности воды, и он плавает на её поверхности.

Айсберг.

Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г.

Температура

Вода кипит при температуре 100°С (при давлении 101,3 кПа),замерзает при 0°С, её максимальная плотность (при 4°С) равна 1г/см3.

Гейзер – горячий фонтан, бьющий прямо из-под земли.

Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г.

Теплота

Превращение воды в пар требует исключительно высокой затраты теплоты. При 100°С теплота, необходимая для превращения 1 моль воды в пар, равна 40,5кДж (9,6 ккал).

Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г.

Теплоёмкость

Вследствие высокой теплоёмкости водоёмы играют роль аккумуляторов теплоты. Летом они поглощают теплоту, а зимой постепенно отдают её окружающему пространству.

Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г.

Поверхностное натяжение

Благодаря ему вода может подниматься на большую высоту в узких трубках-капиллярах. Это явление имеет очень важное значение в природе: почва пронизана большим количеством трещин и каналов, по которым грунтовые воды поднимаются к поверхностным слоям.

Почвенный разрез.

Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г.

Вопросы:

Какова природа химической связи в молекуле воды? Почему вода является хорошим растворителем? Какое свойство воды используют в паровых энергетических установках? Какое свойство воды обуславливает движение соков в растениях? Почему в районах больших водоемов обычно не происходит резкого изменения температур?

Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г.

Используемая литература

Габриелян О.С. Химия.- М.: Дрофа,2004. Добровольский В.В.Химия Земли. М.: Просвещение,2002. Петров М.М. Неорганическая химия. Л.: Химия,2003.

Калинина Е.Г. Каргасок. 2006 г.