Признаки глагола
<<  Безличные глаголы в русском языке Глаголы переходные и непереходные  >>
Переходные элементы
Переходные элементы
2
2
D-орбитали
D-орбитали
Последовательность заполнения орбиталей
Последовательность заполнения орбиталей
5
5
Изменение атомных радиусов
Изменение атомных радиусов
Доступные степени окисления
Доступные степени окисления
Соединения переходных металлов
Соединения переходных металлов
Получение свободных металлов (металлургия)
Получение свободных металлов (металлургия)
Альтернативные методы
Альтернативные методы
Получение чугуна и стали
Получение чугуна и стали
Химические реакции в доменной печи
Химические реакции в доменной печи
Превращение чугуна в сталь
Превращение чугуна в сталь
Титан
Титан
Ванадий
Ванадий
Хром
Хром
Хром
Хром
Марганец
Марганец
Триада железа Fe Co Ni
Триада железа Fe Co Ni
Различные степени окисления
Различные степени окисления
Химические свойства железа
Химические свойства железа
Соединения железа (+3)
Соединения железа (+3)
Соединения железа (+6)
Соединения железа (+6)
Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe
Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe
Металлы 12 группы (Zn Cd Hg)
Металлы 12 группы (Zn Cd Hg)
Токсичность кадмия и ртути
Токсичность кадмия и ртути
Химические свойства меди
Химические свойства меди
2CuO + C = 2Cu + CO2
2CuO + C = 2Cu + CO2
Серебро и золото
Серебро и золото
Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
Координационные соединения переходных металлов
Координационные соединения переходных металлов
Теория Вернера
Теория Вернера
Координационное число
Координационное число
Теория Вернера
Теория Вернера
Теория Вернера
Теория Вернера
Определение координационного числа и степени окисления центрального
Определение координационного числа и степени окисления центрального
Лиганды
Лиганды
Лиганды
Лиганды
Номенклатура комплексных соединений
Номенклатура комплексных соединений
Номенклатура комплексных соединений
Номенклатура комплексных соединений
Изомерия комплексных соединений
Изомерия комплексных соединений
Примеры изомеров
Примеры изомеров
Геометрические изомеры
Геометрические изомеры
Геометрические изомеры
Геометрические изомеры
Оптические изомеры
Оптические изомеры
Оптические изомеры
Оптические изомеры
Теория кристаллического поля
Теория кристаллического поля
Энергия d-орбиталей в октаэдрических комплексах
Энергия d-орбиталей в октаэдрических комплексах
Электронная конфигурация октаэдрических комплексов
Электронная конфигурация октаэдрических комплексов
Спектрохимический ряд
Спектрохимический ряд
Лиганды слабого и сильного поля
Лиганды слабого и сильного поля
Тетраэдрическое поле
Тетраэдрическое поле
Плоскоквадратные комплексы
Плоскоквадратные комплексы
Магнитные свойства
Магнитные свойства
Предсказание магнитных свойств с помощью спектрохимического ряда
Предсказание магнитных свойств с помощью спектрохимического ряда
Предсказание строения комплекса на основе его магнитных свойств
Предсказание строения комплекса на основе его магнитных свойств
Влияние природы лиганда на цвет комплексного соединения
Влияние природы лиганда на цвет комплексного соединения

Презентация: «Переходные элементы». Автор: Dmitrii. Файл: «Переходные элементы.ppt». Размер zip-архива: 2439 КБ.

Переходные элементы

содержание презентации «Переходные элементы.ppt»
СлайдТекст
1 Переходные элементы

Переходные элементы

1

2 2

2

3 D-орбитали

D-орбитали

d Orbitals

3

4 Последовательность заполнения орбиталей

Последовательность заполнения орбиталей

4

5 5

5

6 Изменение атомных радиусов

Изменение атомных радиусов

1 ?=100pm (пикометры)

6

7 Доступные степени окисления

Доступные степени окисления

7

8 Соединения переходных металлов

Соединения переходных металлов

Проявляют как ионный так и ковалентный характер. MnO т.пл. 1785о C. Mn2O7 летучая жидкость. Характерно образование многоатомных анионов и катионов. VO2+, MnO4-, Cr2O72- и др.

8

9 Получение свободных металлов (металлургия)

Получение свободных металлов (металлургия)

Концентрирование. Отделение руды. Обжиг. Получение оксидов . Восстановление. Обычно восстановитель - углерод в разных видах. Очистка.

9

10 Альтернативные методы

Альтернативные методы

Восстановление смесей металлов. Fe(CrO2)2 восстанавливается в феррохром (добавка к стали). Аналогично V2O5 и MnO2. Титан - не восстанавливается углем, используют металлический магний.

10

11 Получение чугуна и стали

Получение чугуна и стали

Fe2o3(тв) + 3 co(газ)?2 fe(ж) + 3 co2(газ)

11

12 Химические реакции в доменной печи

Химические реакции в доменной печи

Образование газов - восстановителей

Восстановление оксида железа

Образование шлака

Примеси в образующемся металле

12

13 Превращение чугуна в сталь

Превращение чугуна в сталь

Три основных изменения. Уменьшение содержания C. 2,14-4% чугун 0-1.5% сталь. Удаление (путем образования шлаков): Si, Mn, P (до 1% в чугуне) иные примеси. Добавление металлов, образующих сплавы. Cr, Ni, Mn, V, Mo, и W.

13

14 Титан

Титан

Ticl4 - исходное для производства соединений титана. Катализаторов полимеризаци. Ticl4(ж) + h2o(ж) ? tio2 + 4 hcl tio2 пигменты красителей .

14

15 Ванадий

Ванадий

Ванадит 3Pb3(VO4)2·PbCl2 Феррованадий 35-95% V в Fe Высокопрочные стали Пентаоксид ванадия. Катализатор. Теряет кислород (обратимо) при 700-1000 C. Широкий диапазон степеней окисления.

+5 +4 +3 +2

15

16 Хром

Хром

При растворении в кислотах получаются голубые растворы Cr2+: Cr + 2 HCl = CrCl2 + H2 ­ Двухвалентный хром – сильный восстановитель: 2 CrCl2 + 2 H2O = 2 Cr(OH)Cl2 + H2 ­ Гидроксид хрома +3 амфотерен: Cr(OH)3 + 3 H3O+ ? [Cr(H2O)6]3+ Cr(OH)3 + 3 OH– ? [Cr(OH)6]3– Соединения хрома +6 – сильные окислители: (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4 H2O + N2

16

17 Хром

Хром

17

18 Марганец

Марганец

Веьсма распространен 1% земной коры. Пиролюзит MnO2. MnO2 + Fe2O3 + 5 C ? Mn + 2 Fe + 5 CO Степени окисления +2 до +7 Гидроксид марганца +2 легко окисляется: 2 Mn(OH)2 + O2 = 2 MnO2*H2O 2 MnO2 + O2 + 4 KOH = 2 K2MnO4 + 2 H2O Неустойчивый манганат диспропорционирует: 3 K2MnO4 + 2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 + 4 KOH Соединения марганца +4 и +7 в кислой среде – сильные окислители: MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

18

19 Триада железа Fe Co Ni

Триада железа Fe Co Ni

Fe производство более 500 миллионов тонн в год. наиболее важный металл. 4.7% содержание в земной коре (самый распространенный тяжелый металл) Co 0.002% . Сплавы, Co5Sm магнит. Ni Сплавы, никелевые покрытия.

19

20 Различные степени окисления

Различные степени окисления

20

21 Химические свойства железа

Химические свойства железа

4fe + 3O2 + 6H2 O ? 4fe(oh)3 (ржавление) 3fe + 2O2 ? fe3o4 (железная окалина) 3fe + 4H2O –t° ? fe3o4 + 4H2 (700–900°C) 2fe + 3br2 –t° ? 2febr3 fe + S –t° ? fes fe + h2so4(разб.) ? Feso4 + H2 2fe + 6h2so4(конц.) –T° ? fe2(so4)3 + 3SO2 + 6H2O fe + 6hno3(конц.) –T° ? fe(no3)3 + 3NO2 + 3H2O fecl2 + 2KOH ? 2kcl + fе(oh)2? fe(oh)2 + H2SO4 ? feso4 + 2H2O fe(oh)2 –t° ? feo + H2O (без доступа воздуха) 4fe(oh)2 + O2 + 2H2O ? 4fe(oh)3

21

22 Соединения железа (+3)

Соединения железа (+3)

4fes2 + 11O2 ? 2fe2o3 + 8SO2? (при обжиге пирита) fe2o3 + 6hcl –t° ? 2fecl3 + 3H2O fe2o3 + 2naoh + 3H2O –t° ? 2na[fe(oh)4] fe3+ + H2O ? [fe(oh)]2+ + H+ [fe(oh)]2+ + H2O ? [fe(oh)2]+ + H+ [fe(oh)2]+ + H2O ? fe(oh)3 + H+ fe(oh)3 + 3hcl ? fecl3 + 3H2O fe(oh)3 + naoh ? na[fe(oh)4] 2fe+3cl3 + H2S-2 ? S0 + 2fe+2cl2 + 2hcl 2fe+3cl3 + cu0 ? 2fe+2cl2 +cu2+cl2

22

23 Соединения железа (+6)

Соединения железа (+6)

Оксоферраты (+6) получаются в щелочной среде: Fe2O3 + 3 KNO3 + 4 KOH = 2 K2FeO4 + 3 KNO2 + 2 H2O Соединения железа +6 – сильные окислители: 2 FeO42– + 2 Cr3+ + 2 H+ = 2 Fe3+ + Cr2O72– + H2O Устойчивость к окислению возрастает в ряду: Fe2+, Co2+, Ni2+

23

24 Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe

Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe

24

25 Металлы 12 группы (Zn Cd Hg)

Металлы 12 группы (Zn Cd Hg)

Цинк 40% мирового производства цинка идет на защиту стали Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 ­ Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 Кадмий аккумуляторы стержни атомных реакторов.

25

26 Токсичность кадмия и ртути

Токсичность кадмия и ртути

Hg изменяет свойства ферментов, содержащих серу. Органические производные Cd и Hg значительно токсичнее металлов Некоторые бактерии превращают Hg2+ в производные CH3Hg+. Накопление в водоемах. Cd вызывает поврежедения печени, почек и легких

26

27 Химические свойства меди

Химические свойства меди

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O В присутствии кислорода медь растворяется водном растворе аммиака: 4 Cu + 8 NH3 + O2 + 2 H2O = 4 [Cu(NH3)2] OH Cu2+ - окислитель: 2 [CuI2] = 2 CuI + I2 2 CuCl2 + 4 KI = 2 CuI + I2 + 4 KCl Соединения меди +2 (амфотерны) - [Cu(OH)2] + 2MOH = M2[Cu(OH)4]. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

27

28 2CuO + C = 2Cu + CO2

2CuO + C = 2Cu + CO2

28

29 Серебро и золото

Серебро и золото

Не реагируют с кислотами (благородные металлы), за исключением: Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O AgNO3 + NaHal = AgHal? + NaNO3 Hal = Cl, Br, I

t

AgBr + 2 Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr Au + HNO3 + 4 HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O 4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O = 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH

29

30 Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag

Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag

30

31 Координационные соединения переходных металлов

Координационные соединения переходных металлов

31

32 Теория Вернера

Теория Вернера

Соединения, состоящие из других, более простых соединений называются комплексными Центральный атом - окружен молекулами или ионами (лигандами) Координационное число - число лигандов во внутренней координационной сфере комплекса

Альфред Вернер Нобелевская премия 1913 г.

32

33 Координационное число

Координационное число

В

33

34 Теория Вернера

Теория Вернера

Две серии аммиакатов кобальта. CoCl3 и NH3. CoCl3· (NH3)6 и CoCl3· (NH3)5. По-разному реагируют с AgNO3.

CoCl3· (NH3)6 CoCl3· (NH3)5

34

35 Теория Вернера

Теория Вернера

Два типа валентностей. Первичные валентности. Сответствуют числу электронов, которые теряет атом, образуя ион. Вторичные валентности. Ответственны за связывание остальных групп с центральным атомом.

[Co(NH3)6]Cl3 ? [Co(NH3)6]3+ + 3 Cl-

[CoCl(NH3)5]Cl2 ? [CoCl(NH3)5]3+ + 2 Cl-

35

36 Определение координационного числа и степени окисления центрального

Определение координационного числа и степени окисления центрального

иона

Каково координационное число и степень окисления кобальта в комплексном ионе [CoCl(NO2)(NH3)4]+?

Лиганды: 1Cl, 1NO2, 4NH3 . К.ч. = 6 С.О.= +3

36

37 Лиганды

Лиганды

Лиганды - основания Льюиса. Донируют электронную пару металлу (кислота Льюиса). Монодентатные лиганды. донирует одну пару электронов координирован в одной точке.

37

38 Лиганды

Лиганды

Бидентатные лиганды. донируют две пары электронов образуют две связи с ионом металла. Тридентатные, тетрадентатные…..полидентатные

38

39 Номенклатура комплексных соединений

Номенклатура комплексных соединений

В названиях комплексов, лиганды во внутренней сфере приобретают окончание -о - хлоридо-, нитрато- Число лигандов данного типа указывается приставкой. Моно-, ди-, три-, тетра-… Если лиганд имеет сложное название - прмещают в скобки с приставкой: бис, трис, тетракис....

39

40 Номенклатура комплексных соединений

Номенклатура комплексных соединений

При написании формулы первым пишется символ металла, за ним формулы анионов в алфавитном порядке, формулы нейтральных лигандов в алфавитном порядке

40

41 Изомерия комплексных соединений

Изомерия комплексных соединений

Изомеры. Различная структура и свойства. Структурные изомеры. Различное строение. Стереоизомеры. Одинаковое число и тип лигандов и способ координации. Различен способ расположения лигандов вокруг центрального иона металла.

41

42 Примеры изомеров

Примеры изомеров

Ионизационная изомерия

[CrSO4(NH3)5]Cl

[CrCl(NH3)5]SO4

Координационная изомерия

[Co(NH3)6][CrCN6]

[Cr(NH3)6][CoCN6]

Хлорид пентамминосульфатохрома (III)

Сульфат пентамминохлорохрома (III)

Гексамминохрома(iii) гексацианокобальтат (III)

Гексамминокобальта (III) гексацианохромат

42

43 Геометрические изомеры

Геометрические изомеры

43

44 Геометрические изомеры

Геометрические изомеры

Фас- изомер

Мер- изомер

44

45 Оптические изомеры

Оптические изомеры

45

46 Оптические изомеры

Оптические изомеры

[Co(H2NCH2CH2NH2)3]+

46

47 Теория кристаллического поля

Теория кристаллического поля

Связывание в комплексах d- элементов обусловлено притяжением между положительно заряженным ионом и электронами лигандов. Электроны на d-орбиталях металла отталкиваются электронами лигандов. Рассматриваются исключительно d-электроны иона металла.

47

48 Энергия d-орбиталей в октаэдрических комплексах

Энергия d-орбиталей в октаэдрических комплексах

? - Энергия расщепления в поле лигандов

48

49 Электронная конфигурация октаэдрических комплексов

Электронная конфигурация октаэдрических комплексов

?

P

? > P низкоспиновый d4

? < P высокоспиновый d4

49

50 Спектрохимический ряд

Спектрохимический ряд

? - велико Лиганды сильного поля

CN- > NO2- > en > NH3 > EDTA4- > SCN- > H2O >

ONO- > C2O42- > OH- > F- > SCN- > Cl- > Br- > I-

? - мало Лиганды слабого поля

en - H2NCH2CH2NH2 EDTA4-

50

51 Лиганды слабого и сильного поля

Лиганды слабого и сильного поля

Два комплекса d6:

Сильное поле

Слабое поле

Высокоспиновый комплекс

Низкоспиновый комплекс

51

52 Тетраэдрическое поле

Тетраэдрическое поле

Энергия d- орбиталей в поле лигандов

NiCl42- , CoCl42-

52

53 Плоскоквадратные комплексы

Плоскоквадратные комплексы

Октаэдрический комплекс

Плоско-квадратный комплекс

Ni(CN)42- Pt(NH3)42+ AuCl4-

53

54 Магнитные свойства

Магнитные свойства

Парамагнетизм:

Комплексные соединения, имеющие неспаренные электроны парамагнитны

54

55 Предсказание магнитных свойств с помощью спектрохимического ряда

Предсказание магнитных свойств с помощью спектрохимического ряда

Сколько неспаренных электронов должно быть в октаэдрическом комплексе [Fe(CN)6]3-?

Fe [Ar]3d64s2

Fe3+ [Ar]3d5

55

56 Предсказание строения комплекса на основе его магнитных свойств

Предсказание строения комплекса на основе его магнитных свойств

Ni(CN)42-

Плоскоквадратный:

Тетраэдрический:

56

57 Влияние природы лиганда на цвет комплексного соединения

Влияние природы лиганда на цвет комплексного соединения

57

«Переходные элементы»
http://900igr.net/prezentacija/russkij-jazyk/perekhodnye-elementy-169751.html
cсылка на страницу

Признаки глагола

30 презентаций о признаках глагола
Урок

Русский язык

100 тем
Слайды