Слайды из презентации
«Законы газов» к уроку физики на тему «Газы»
Автор: Lebedinsky Konstantin.
Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке,
скачайте файл «Законы газов.ppt» бесплатно
в zip-архиве размером 1041 КБ.
Скачать презентацию
№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Физические законы, важные для анестезиолога К.М. Лебединский, СПб МАПО |
2 |
 |
|
3 |
 |
МатерияВещество Поле Состояния вещества: Электрическое Магнитное Гравитационное Торсионное Биологическое Информационное Твердое Жидкое Газ Плазма |
4 |
 |
«Первичные» физические величиныМасса М кг Длина L м Время t с |
5 |
 |
Производные физические величиныСкорость v Lt-1 м/с Ускорение a Lt-2 м/с2 Сила F MLt-2 Н = кг?м/с2 Давление P ML-1t-2 Па = Н/м2 |
6 |
 |
Единицы давленияПа = Н/м2 см Н2О ? 100 Па = 0,1 кПа = 1 гПа ат, атм, ата, ати - ? ата ? 10 м Н2О ? 100.000 Па = бар мбар = 100 Па ? 1 см Н2О ати = ата - 1 мм Hg = torr = 133,3 Па |
7 |
 |
Газовые законыЗакон Boyle-Mariott (1661-1676): Условие: T=const PV = const или P1/P2 = V2/V1 |
8 |
 |
Газовые законыЗакон Charles (1787): Условие: V=const P/T = const или P1/Р2 = T1/Т2 |
9 |
 |
Газовые законыЗакон Gay-Lussac (1809): Условие: P=const V/T = const или V1/V2 = T1/Т2 |
10 |
 |
Закон Boyle-Mariott: при T=const PV = const Закон Charles: при V=constP/Т = const Закон Gay-Lussac: при P=const V/T = const Отсюда - уравнение состояния идеального газа: PV/T = const или PV = mRT. |
11 |
 |
Критическая температура:Газ можно перевести в жидкое состояние путем сжатия только при температуре ниже критической (точка перегиба изотермы на диаграмме объем-давление). Критической температуре соответствуют критическое давление, выше которого жидкость и газ сосуществуют в равновесии, и критический объем. Значения tкрит, ?С: Гелий -268 Углекислый газ 31 Кислород -118 Закись азота 36 Азот -147 Ксенон 17 |
12 |
 |
Сжатые газы |
13 |
 |
Сжиженные газы |
14 |
 |
Источники кислородаБаллоны с редукторами Центральные станции с криогенными емкостями «Концентраторы» и станции на их основе (Zeolite) Требование O2-flush: 4 ати на входе в аппарат! |
15 |
 |
Парциальное (частичное) давление - давление, которое оказывал быкаждый газ в отдельности в том случае, если бы он целиком занимал весь объем, предоставленный смеси газов. Отражая количество молекул газа в объеме и их кинетическую энергию, зависит от доли газа (%) в смеси и от давления смеси как целого: PX = %X?Pсмеси Закон Dalton (1801): давление смеси газов равно сумме парциальных давлений компонентов. |
16 |
 |
Закон Avogadro (1811, «молекулярная гипотеза»):1 моль (6?1023 молекул) любого газа при одинаковых t и Р занимает одинаковый объем – 22,4 л Молярная масса (г/моль) численно равна ОММ (у.е.): Гелий 4 Углекислый газ 44 Кислород 32 Закись азота 44 Азот 28 Ксенон 131 |
17 |
 |
!Цветовая кодировка газов |
18 |
 |
Предохранительные клапаны и редукторыP = F/S ? F = PS Почему редуктор замерзает? From: Bowie E, Huffman LM: The anesthesia machine: essentials for understanding, Madison, Wis, 1985, Ohmeda, a Division of BOC Health Care |
19 |
 |
Измерение давлений |
20 |
 |
Измерение потоков |
21 |
 |
Измерение потоков |
22 |
 |
V = ? Q(t)dtИзмерение объемов |
23 |
 |
Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883)Rкрит ? 2000 |
24 |
 |
Теплоемкость и теплопроводностькДж/кг?К Вт/м?К Азот 1,04 0,024 Кислород 0,91 0,024 Воздух 1,01 0,024 Углекислый газ 0,88 0,023 Гелий 5,02 0,140 |
25 |
 |
Вопросы |
«Законы газов» |