Скачать
презентацию
<<  Атом бериллия Атом хлора  >>
Атом углерода

Атом углерода. +6 С ) 2 ) 4 схема строения атома. 1s2 2s 2 2p2 электронная формула. В обычном состоянии атом углерода двухвалентен. 1s2 2s 1 2p3 В возбужденном состоянии (получил дополнительное количество энергии) атом углерода четырёхвалентен. 8.

Слайд 8 из презентации «Электронное строение атомов элементов» к урокам химии на тему «Строение атома»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Электронное строение атомов элементов.ppt» можно в zip-архиве размером 251 КБ.

Скачать презентацию

Строение атома

краткое содержание других презентаций о строении атома

«Электроотрицательность химических элементов» - Современное понятие. Металлы. Электроотрицательные химические элементы. Изучение нового материала. Химические элементы. Рассмотрите схему. Работа с терминологией. Электроотрицательность лития. Групповая работа. Атомы наиболее электроотрицательного химического элемента. Разновидности атомов. Работа с учебником.

«Строение атома» - Заполнение электронной оболочки. Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2). Число электронов в атоме хлора на втором s - подуровне равняется 2. 14. На втором энергетическом уровне имеются два подуровня s и р. 13. Расположение электронов на третьем энергетическом уровне можно записать так: 3s23p5.

«Радиоактивные превращения» - Предыстория исследований радиоактивности. N=No2 -t/T N–число радиоактивных ядер. Что такое период полураспада? Т–период полураспада. Вывод, к которому пришёл Резерфорд. Закон радиоактивно-го распада. Правило смещения при бетта-распаде. Радиоактивные превращения . Атомы радиоактивного вещества под- вержены спонтанным видоизмене-ниям.

«Строение электронных оболочек атомов» - I. Строение электронной оболочки. Какая формула расчета максимального количества электронов на энергетическом уровне? - Энергетический уровень состоит из подуровней. Что такое электронная оболочка? Проверка знаний. Орбитально – планетарная модель строения атома. Строение электронных оболочек атомов.

«Состояние электронов в атоме» - Главное квантовое число. Квантовые числа. Принцип наименьшей энергии. Клечковский Всеволод Маврикиевич. Фридрих Хунд. Эрвин Шредингер. Состояние электронов в атоме. Функция. Вернер Карл Гейзенберг. Вольфганг Эрнст Паули. Уравнение Шредингера. Орбитальное квантовое число. Состояние электронов в атоме.

«Строение электронной оболочки» - Определить число протонов, электронов и нейтронов у атомов: Cu, S, As, Sn, Co. N – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней . Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне. Общее число электронов е =. - Энергетический уровень состоит из орбиталей.

Всего в теме «Строение атома» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 8: Атом углерода | Презентация: Электронное строение атомов элементов.ppt | Тема: Строение атома | Урок: Химия