Скачать
презентацию
<<  Атом хлора КНС образуют атомы одного и того же химического элемента  >>
Ковалентная связь

Ковалентная связь. это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

Слайд 10 из презентации «Электронное строение атомов элементов» к урокам химии на тему «Строение атома»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Электронное строение атомов элементов.ppt» можно в zip-архиве размером 251 КБ.

Скачать презентацию

Строение атома

краткое содержание других презентаций о строении атома

«Строение электронных оболочек атомов» - Валентные электроны - 5. - Электроны последнего энергетического уровня называются валентными. Дополнительный материал. Составить строение электронной оболочки элементов: В, Cl. - Краткая электронная запись. I. Строение электронной оболочки. - Энергетический уровень состоит из подуровней. Что такое электронная оболочка?

«Электроотрицательность химических элементов» - Работа с учебником. Тестирование. Электроотрицательность химических элементов. Разновидности атомов. Выполните задания. Металлы. Атомы наиболее электроотрицательного химического элемента. Современное понятие. Одинаковое число протонов. Работа с терминологией. Рассмотрите схему. Электроотрицательность лития.

«Заряжённые частицы» - Применение изотопов. Камера Вильсона. Счетчик Гейгера. Ядра изотопов водорода. Метод толстослойных фотоэмульсий позволяет регистрировать редкие явления. Изотопы. Камера Вильсона позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Счётчик Гейгера позволяет регистрировать только факт пролета частицы.

«Состояние электронов в атоме» - Магнитное квантовое число. Вольфганг Эрнст Паули. Вернер Карл Гейзенберг. Орбитальное квантовое число. Состояние электронов в атоме. Главное квантовое число. Уравнение Шредингера. Состояние электронов в атоме. Клечковский Всеволод Маврикиевич. Фридрих Хунд. Спиновое квантовое число. Квантовые числа.

«Строение атома» - Окислительно-восстановительные процессы. Cr2O3 + KNO3+ KOH ? KNO2+ K2CrO4 + H2O. Заполнение электронной оболочки. На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. 17 - (2 + 7) = 8 12. Химическая связь. На втором энергетическом уровне имеются два подуровня s и р. 13. Масса mn? mр. Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома.

«Радиоактивные превращения» - Среднее время жизни. Вывод из правил. Правило смещения при альфа-распаде. Радиоактивные превращения . Закон радиоактивно-го распада. Исследования Резерфорда. Вехи истории. N=No2 -t/T N–число радиоактивных ядер. Что такое период полураспада? Вывод, к которому пришёл Резерфорд. Правило смещения при бетта-распаде.

Всего в теме «Строение атома» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 10: Ковалентная связь | Презентация: Электронное строение атомов элементов.ppt | Тема: Строение атома | Урок: Химия