Скачать
презентацию
<<  КПС образуют атомы разных неметаллов Домашнее задание  >>
Классификация реакций по механизму разрыва связей

Классификация реакций по механизму разрыва связей В зависимости от способа разрыва ковалентной связи в реагирующей молекуле органические реакции подразделяются на радикальные и ионные реакции. Ионные реакции в свою очередь делятся по характеру реагента, действующего на молекулу, на электрофильные и нуклеофильные. Разрыв ковалентной связи может происходить двумя способами, обратными механизмам ее образования Разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из общей пары, называется гомолитическим: В результате гомолитического разрыва образуются сходные по электронному строению частицы, каждая из которых имеет неспаренный электрон. Такие частицы называются свободными радикалами. Если при разрыве связи общая электронная пара остается у одного атома, то такой разрыв называется гетеролитическим: В результате образуются разноименно заряженные ионы - катион и анион. 13.

Слайд 13 из презентации «Электронное строение атомов элементов» к урокам химии на тему «Строение атома»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Электронное строение атомов элементов.ppt» можно в zip-архиве размером 251 КБ.

Скачать презентацию

Строение атома

краткое содержание других презентаций о строении атома

«Заряжённые частицы» - Изотопы. Метод толстослойных фотоэмульсий. Пузырьковая камера позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Пузырьковая камера. Камера Вильсона позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Ядра и частицы. Атомы изотопов водорода. Счётчик Гейгера позволяет регистрировать только факт пролета частицы.

«Электроны и атомы» - Увеличение. 5. Теории химической связи ( МВС и ММО). Рассчитывают… Как устроен атом? Главное квантовое число n – определяет… Принимает целочисленные значения от 1 до ?. Последовательность заполнения электронами уровней и подуровней: 1911 г. Э. Резерфорд. 4. Атомы благородных газов (ns2np6) имеют max ПИ.

«Строение электронных оболочек атомов» - - Краткая электронная запись. Что такое электронная оболочка? - Энергетический уровень состоит из подуровней. Строение электронных оболочек атомов. Дополнительный материал. Устно. Письменно. Электронная оболочка атома. Составить строение электронной оболочки элемента: Si. I. Строение электронной оболочки.

«Электронное строение атома» - S- электронное облако. Здесь два s-электрона. Распределение электронов по уровням. Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. Форма f-электронных облаков сложная и в школьных учебниках не приводится. Атом лития. D- электронное облако. Форма d-электронных облаков - две объемные восьмёрки. На нем 1-2 электрона.

«Состав атома» - Ядра атомов имеют сложное строение. Родился Демокрит в Абдере (Фракия). Атом. Демокрит - ученик Левкиппа. Резерфорд Эрнст (1871–1937). Родился Томсон в Кембридже. Томсон Джон Паджет (1892–1975). Массы атомов одного элемента могут быть различными. Ядро. Демокрит утверждал, что атомы движутся под влиянием господства необходимости.

«Строение электронной оболочки» - P – орбиталь. Проверка знаний. N – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней . Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях. - Энергетический уровень состоит из орбиталей. Определить число протонов , нейтронов и электронов. Период. Число протонов равно числу электронов .

Всего в теме «Строение атома» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 13: Классификация реакций по механизму разрыва связей | Презентация: Электронное строение атомов элементов.ppt | Тема: Строение атома | Урок: Химия