Скачать
презентацию
<<  Дополните фразу Электроотрицательность  >>
Электроотрицательность химических элементов

Тема урока: «Электроотрицательность химических элементов» Бостан Юлия Викторовна, учитель химии. Статья отнесена к разделу: Преподавание химии.

Слайд 1 из презентации «Электроотрицательность химических элементов» к урокам химии на тему «Строение атома»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Электроотрицательность химических элементов.ppt» можно в zip-архиве размером 680 КБ.

Скачать презентацию

Строение атома

краткое содержание других презентаций о строении атома

«Заряжённые частицы» - Метод толстослойных фотоэмульсий позволяет регистрировать редкие явления. Камера Вильсона позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Ядра и частицы. Счетчик Гейгера. Пузырьковая камера позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Атомы изотопов водорода. Методы наблюдения и регистрации элементарных частиц.

«Состояние электронов в атоме» - Фридрих Хунд. Главное квантовое число. Состояние электронов в атоме. Эрвин Шредингер. Принцип наименьшей энергии. Вернер Карл Гейзенберг. Функция. Орбитальное квантовое число. Квантовые числа. Состояние электронов в атоме. Клинтон Дж. Дэвиссон. Луи де Бройль. Уравнение Шредингера. Клечковский Всеволод Маврикиевич.

«Электроны и атомы» - ?=10-8 см. 3. Электронные конфигурации атомов. Уменьшение. Анализ изменения ПИ позволяет сделать некоторые выводы: Т.е. нельзя описать движение электрона в атоме определенной траекторией (орбитой). ? Li = ? (500+60) = 280 кДж/моль. применяем второе правило К. Увеличивается немонотонно. В 1926 г Э. Шредингер.

«Строение электронной оболочки» - 3d0. 2. Атом в целом электронейтрален. Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях. Квантовая ячейка. Строение электронной оболочки. S – орбиталь. Проверка знаний. P – орбиталь. Число протонов равно числу электронов . Третий уровень. - На одной квантовой ячейке могут находиться два электрона с разными спинами.

«Электронное строение атома» - Атом хлора. Электроны располагаются вокруг ядра слоями (уровнями). Атом водорода. D- электронное облако. Атом располагается в III периоде, и имеет три энергетических уровня. Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. Атом гелия. На нем от 1 до 6 электронов. Атом углерода. Форма d-электронных облаков - две объемные восьмёрки.

«Радиоактивные превращения» - Правило смещения при альфа-распаде. Атомы радиоактивного вещества под- вержены спонтанным видоизмене-ниям. N=No2 -t/T N–число радиоактивных ядер. Т–период полураспада. Предыстория исследований радиоактивности. Закон радиоактивного распада. No–число радиоактивных ядер в начальный момент времени. t–время распада.

Всего в теме «Строение атома» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 1: Электроотрицательность химических элементов | Презентация: Электроотрицательность химических элементов.ppt | Тема: Строение атома | Урок: Химия