Скачать
презентацию
<<  Работа с терминологией Одинаковое число протонов  >>
Разновидности атомов

« О каком понятии идет речь». 1.Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу. …….. 2. Вид атомов с одинаковым зарядом ядра………. 3. Мельчайшая, химически неделимая, частица ……. 4. В центре атома находится заряженное ……………. 5. Ядра атомов состоят из ………и……. 6. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются отрицательно заряженные…… (За правильный ответ 1 балл).

Слайд 5 из презентации «Электроотрицательность химических элементов» к урокам химии на тему «Строение атома»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Электроотрицательность химических элементов.ppt» можно в zip-архиве размером 680 КБ.

Скачать презентацию

Строение атома

краткое содержание других презентаций о строении атома

«Состояние электронов в атоме» - Спиновое квантовое число. Функция. Луи де Бройль. Квантовые числа. Вернер Карл Гейзенберг. Клинтон Дж. Дэвиссон. Клечковский Всеволод Маврикиевич. Принцип наименьшей энергии. Орбитальное квантовое число. Магнитное квантовое число. Состояние электронов в атоме. Главное квантовое число. Фридрих Хунд. Состояние электронов в атоме.

«Состав атома» - Ломоносов - русский ученый, с 1745г. академик Петербургской АН. Атом. Томсон Джон Паджет (1892–1975). Все вещества электронейтральны. Томсон осуществил исследования по геометрии электронограмм, теории рассеяния. Демокрит утверждал, что атомы движутся под влиянием господства необходимости. Размер атомов.

«Строение атома» - Число электронов находящихся на одной р -орбитали не может быть больше чем 2. 16. Ответ: в составе ядра изотопа углерода 12С имеется 6 протонов и 6 нейтронов. Содержит в себе весь положительный заряд и большую часть массы атома (>99,95%). Расположение электронов на втором энергетическом уровне можно записать так: 2s22p6.

«Строение электронной оболочки» - Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях. Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента. Третий уровень. N – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней . Домашнее задание. Правила: S – орбиталь. Проверка знаний. Период. Определить число протонов , нейтронов и электронов.

«Электронное строение атомов элементов» - Атом бериллия. КПС образуют атомы разных неметаллов. Ковалентная связь. Атом углерода. Атом хлора. Классификация реакций по механизму разрыва связей. Число электронов в атоме элемента. Атом водорода. Атом гелия. КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Атом лития. Электронное строение атомов элементов.

«Радиоактивные превращения» - Предыстория исследований радиоактивности. Вывод, к которому пришёл Резерфорд. Исследования Резерфорда. Правило смещения при бетта-распаде. Что такое период полураспада? N=No2 -t/T N–число радиоактивных ядер. Т–период полураспада. No–число радиоактивных ядер в начальный момент времени. t–время распада.

Всего в теме «Строение атома» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 5: Разновидности атомов | Презентация: Электроотрицательность химических элементов.ppt | Тема: Строение атома | Урок: Химия