Скачать
презентацию
<<  Разновидности атомов Изучение нового материала  >>
Одинаковое число протонов

« О каком понятии идет речь». 1.Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу - изотопами. 2. Вид атомов с одинаковым зарядом ядра, химический элемент. 3. Мельчайшая, химически неделимая, частица- атом. 4. В центре атома находится заряженное – ядро. 5. Ядра атомов состоят из - протонов и нейтронов. 6. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются отрицательно заряженные – электроны.

Слайд 6 из презентации «Электроотрицательность химических элементов» к урокам химии на тему «Строение атома»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Электроотрицательность химических элементов.ppt» можно в zip-архиве размером 680 КБ.

Скачать презентацию

Строение атома

краткое содержание других презентаций о строении атома

«Радиоактивные превращения» - Вывод, к которому пришёл Резерфорд. Вехи истории. Среднее время жизни. N=No2 -t/T N–число радиоактивных ядер. Т–период полураспада. No–число радиоактивных ядер в начальный момент времени. t–время распада. Правило смещения при альфа-распаде. Радиоактивные превращения . Закон радиоактивно-го распада. Закон радиоактивного распада.

«Строение электронных оболочек атомов» - - Подуровень состоит из орбиталей. - На одной орбителе могут находиться два электрона с разными спинами. Строение электронных оболочек атомов. Орбитально – планетарная модель строения атома. - Электроны последнего энергетического уровня называются валентными. Электронная оболочка атома. Какая формула расчета максимального количества электронов на энергетическом уровне?

«Строение атома» - Расположение электронов на втором энергетическом уровне можно записать так: 2s22p6. Электронная формула иона br- 1)… 2)…. 3)… 4)… Cr2O3 + KNO3+ KOH ? KNO2+ K2CrO4 + H2O. Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. На втором энергетическом уровне имеются два подуровня s и р. 13.

«Состояние электронов в атоме» - Квантовые числа. Клечковский Всеволод Маврикиевич. Главное квантовое число. Фридрих Хунд. Клинтон Дж. Дэвиссон. Орбитальное квантовое число. Спиновое квантовое число. Функция. Уравнение Шредингера. Эрвин Шредингер. Принцип наименьшей энергии. Магнитное квантовое число. Состояние электронов в атоме. Луи де Бройль.

«Электронное строение атомов элементов» - Атом хлора. Классификация реакций по механизму разрыва связей. Атом водорода. Атом углерода. Число электронов в наружном слое атомов элементов. КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Атом бериллия. Атом лития. Число электронов в атоме элемента. Электронное строение атомов элементов.

«Электронное строение атома» - Форма s-электронного облака - шар. Форма f-электронных облаков сложная и в школьных учебниках не приводится. Здесь два s-электрона. На нем от 1 до 6 электронов. P- электронное облако. Распределение электронов по уровням. D- электронное облако. S- электронное облако. Атом бериллия. Атом углерода. Электроны располагаются вокруг ядра слоями (уровнями).

Всего в теме «Строение атома» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 6: Одинаковое число протонов | Презентация: Электроотрицательность химических элементов.ppt | Тема: Строение атома | Урок: Химия