Скачать
презентацию
<<  Электроотрицательность химических элементов Химические элементы  >>
Выполните задания

1.Выполните задания: 1.Расположите химические знаки перечисленных ниже элементов в порядке возрастания значений электроотрицательности: Магний, натрий, хлор, сера, кислород, цезий, бор, калий, азот, бериллий, литий,фтор. Подчеркните элементы с наименьшей и наибольшей электроотрицательностью.

Слайд 14 из презентации «Электроотрицательность химических элементов» к урокам химии на тему «Строение атома»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Электроотрицательность химических элементов.ppt» можно в zip-архиве размером 680 КБ.

Скачать презентацию

Строение атома

краткое содержание других презентаций о строении атома

«Электронное строение атомов элементов» - Атом бериллия. КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. КПС образуют атомы разных неметаллов. Число электронов в наружном слое атомов элементов. Классификация реакций по механизму разрыва связей. Число электронов в атоме элемента. Ковалентная связь. Атом водорода. Атом гелия. Атом хлора.

«Строение атома» - Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Масса mn? mр. Окислительно-восстановительные процессы. На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. 17 - (2 + 7) = 8 12. Число электронов в атоме хлора на втором s - подуровне равняется 2. 14.

«Состав атома» - Массы атомов одного элемента могут быть различными. Электрон и не вращается вокруг ядра. Атом. Родился Томсон в Кембридже. Электроны. Эрнст - английский физик, с 1903г. член Лондонского королевского общества. Томсон осуществил исследования по геометрии электронограмм, теории рассеяния. Электроны в атоме не могут быть неподвижными.

«Электроотрицательность химических элементов» - Одинаковое число протонов. Химические элементы. Электроотрицательность. Тестирование. Дополните фразу. Электроотрицательность лития. Металлы. Изучение нового материала. Выполните задания. Групповая работа. Современное понятие. Атомы наиболее электроотрицательного химического элемента. Работа с терминологией.

«Электронное строение атома» - F- электронное облако. Форма f-электронных облаков сложная и в школьных учебниках не приводится. Атом лития. D- электронное облако. Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. Атом водорода. Здесь два s-электрона. Элемент располагается во втором периоде, имеет два электронных слоя. Атом гелия.

«Радиоактивные превращения» - Вывод, к которому пришёл Резерфорд. Вывод из правил. Закон радиоактивного распада. No–число радиоактивных ядер в начальный момент времени. t–время распада. Закон радиоактивно-го распада. Атомы радиоактивного вещества под- вержены спонтанным видоизмене-ниям. Вехи истории. Т–период полураспада. Правило смещения при бетта-распаде.

Всего в теме «Строение атома» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 14: Выполните задания | Презентация: Электроотрицательность химических элементов.ppt | Тема: Строение атома | Урок: Химия