Скачать
презентацию
<<  Выполните задания Электроотрицательность лития  >>
Химические элементы

Химические элементы в порядке возрастания значений электроотрицательности: Mg -1,2 Na -0,9 Cl -3,0 S – 2,5 O -3,5 Cs -0,7 B – 2 Be -1,5 Li -1 F -4. Cs, Na, Li , Mg, Be , B, S , Cl, O, F .

Слайд 15 из презентации «Электроотрицательность химических элементов» к урокам химии на тему «Строение атома»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Электроотрицательность химических элементов.ppt» можно в zip-архиве размером 680 КБ.

Скачать презентацию

Строение атома

краткое содержание других презентаций о строении атома

«Заряжённые частицы» - Пузырьковая камера позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Метод толстослойных фотоэмульсий позволяет регистрировать редкие явления. Атомы изотопов водорода. Ядра изотопов водорода. Метод толстослойных фотоэмульсий. Пузырьковая камера. Ядра и частицы. Методы наблюдения и регистрации элементарных частиц.

«Строение электронных оболочек атомов» - Составить строение электронной оболочки элементов: В, Cl. Строение электронных оболочек атомов. - Энергетический уровень состоит из подуровней. Конструктор строения электронной оболочки. - Электроны последнего энергетического уровня называются валентными. Как определить количество энергетических уровней у элемента по периодической системе?

«Состояние электронов в атоме» - Луи де Бройль. Клечковский Всеволод Маврикиевич. Фридрих Хунд. Квантовые числа. Функция. Вольфганг Эрнст Паули. Главное квантовое число. Вернер Карл Гейзенберг. Магнитное квантовое число. Спиновое квантовое число. Состояние электронов в атоме. Принцип наименьшей энергии. Орбитальное квантовое число.

«Строение электронной оболочки» - Определить число протонов, электронов и нейтронов у атомов: Cu, S, As, Sn, Co. Фосфор. Число протонов равно числу электронов . Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента. - Орбиталь состоит из квантовых ячеек. Проверка. - Энергетический уровень состоит из орбиталей. P – орбиталь.

«Электронное строение атомов элементов» - Атом углерода. Атом бериллия. Атом лития. Атом хлора. Число электронов в атоме элемента. КПС образуют атомы разных неметаллов. Число электронов в наружном слое атомов элементов. Атом гелия. КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Ковалентная связь. Атом водорода. Классификация реакций по механизму разрыва связей.

«Радиоактивные превращения» - Предыстория исследований радиоактивности. Правило смещения при бетта-распаде. Атомы радиоактивного вещества под- вержены спонтанным видоизмене-ниям. N=No2 -t/T N–число радиоактивных ядер. Закон радиоактивного распада. Вывод, к которому пришёл Резерфорд. No–число радиоактивных ядер в начальный момент времени. t–время распада.

Всего в теме «Строение атома» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 15: Химические элементы | Презентация: Электроотрицательность химических элементов.ppt | Тема: Строение атома | Урок: Химия