Скачать
презентацию
<<  Химические элементы Металлы  >>
Электроотрицательность лития

2. Выпишите чему равна электроотрицательность лития? 3.У какого элемента I группы самая наименьшая электроотрицательность? 4.Наибольшую степень электроотрицательности имеет элемент? 5.Какие значения электроотрицательности имеют металлы? 6.Какие значения электроотрицательности имеют неметаллы?

Слайд 16 из презентации «Электроотрицательность химических элементов» к урокам химии на тему «Строение атома»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Электроотрицательность химических элементов.ppt» можно в zip-архиве размером 680 КБ.

Скачать презентацию

Строение атома

краткое содержание других презентаций о строении атома

«Состав атома» - Все вещества электронейтральны. Электроны в атоме не могут быть неподвижными. Дальтон - английский химик и физик, с 1822г. член Лондонского королевского общества. Ядро. Массы атомов одного элемента могут быть различными. Состав атома. Электрон и не вращается вокруг ядра. Электроны. Ломоносов Михаил Васильевич (1711–1765).

«Электроотрицательность химических элементов» - Работа с учебником. Разновидности атомов. Групповая работа. Электроотрицательность химических элементов. Одинаковое число протонов. Изучение нового материала. Электроотрицательность лития. Дополните фразу. Металлы. Атомы наиболее электроотрицательного химического элемента. Выполните задания. Современное понятие.

«Электронное строение атомов элементов» - Число электронов в наружном слое атомов элементов. Атом хлора. Атом лития. Число электронов в атоме элемента. Классификация реакций по механизму разрыва связей. Атом гелия. Атом бериллия. Атом углерода. Электронное строение атомов элементов. КПС образуют атомы разных неметаллов. Атом водорода. Ковалентная связь.

«Радиоактивные превращения» - Исследования Резерфорда. Т–период полураспада. Что такое период полураспада? Закон радиоактивного распада. Вывод из правил. Вехи истории. Правило смещения при альфа-распаде. Радиоактивные превращения . N=No2 -t/T N–число радиоактивных ядер. Среднее время жизни. Закон радиоактивно-го распада. No–число радиоактивных ядер в начальный момент времени. t–время распада.

«Строение электронных оболочек атомов» - Электронная оболочка атома. I. Строение электронной оболочки. Составить строение электронной оболочки элемента: Si. - Подуровень состоит из орбиталей. Дополнительный материал. - Электроны последнего энергетического уровня называются валентными. Конструктор строения электронной оболочки. Как определить количество электронов на последнем уровне у элемента по периодической системе?

«Состояние электронов в атоме» - Уравнение Шредингера. Состояние электронов в атоме. Вернер Карл Гейзенберг. Принцип наименьшей энергии. Состояние электронов в атоме. Вольфганг Эрнст Паули. Клечковский Всеволод Маврикиевич. Клинтон Дж. Дэвиссон. Магнитное квантовое число. Орбитальное квантовое число. Эрвин Шредингер. Фридрих Хунд. Главное квантовое число.

Всего в теме «Строение атома» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 16: Электроотрицательность лития | Презентация: Электроотрицательность химических элементов.ppt | Тема: Строение атома | Урок: Химия