Скачать
презентацию
<<  Электроотрицательные химические элементы Электроотрицательность химических элементов  >>
Дополните фразу

Дополните фразу: Сегодня я узнал… Было интересно… Было трудно… Я выполнял задания… Я понял, что… Теперь я могу… Я почувствовал, что… Я приобрел… Я научился… У меня получилось … Я смог… Я попробую… Мне захотелось…

Слайд 20 из презентации «Электроотрицательность химических элементов» к урокам химии на тему «Строение атома»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Электроотрицательность химических элементов.ppt» можно в zip-архиве размером 680 КБ.

Скачать презентацию

Строение атома

краткое содержание других презентаций о строении атома

«Электроны и атомы» - Как устроен атом? Например, при l =0 ml = 0; при l =1 ml = -1; 0 ; +1; при l =2 ml = -2; -1; 0 ; +1; +2; Атомные и ионные радиусы. По Полингу ? Li условно принята за 1, тогда ? F = 1005 /280 = 3,6 . Уменьшение. Подобную модель называют ядерной или планетарной. 3. Атомы щелочных Ме (ns1) имеют самые низкие ПИ.

«Строение атома» - Расположение электронов на третьем энергетическом уровне можно записать так: 3s23p5. Составьте электронную формулу химического элемента № 17. Заполнение электронной оболочки. Расположение электронов на втором энергетическом уровне можно записать так: 2s22p6. Cr2O3 + KNO3+ KOH ? KNO2+ K2CrO4 + H2O. Число электронов в атоме хлора на втором s - подуровне равняется 2. 14.

«Строение электронной оболочки» - Число протонов равно числу электронов . Правила: D – орбиталь. Определить число протонов, электронов и нейтронов у атомов: Cu, S, As, Sn, Co. Проверка. Домашнее задание. N – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней . Фосфор. Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле.

«Строение электронных оболочек атомов» - - Подуровень состоит из орбиталей. Устно. - Электроны последнего энергетического уровня называются валентными. Составить строение электронной оболочки элементов: В, Cl. Составить строение электронной оболочки элемента: Si. Валентные электроны - 5. Письменно. Электронная оболочка атома. Дополнительный материал.

«Заряжённые частицы» - Изотопы. Ядра и частицы. Атомы изотопов водорода. Методы наблюдения и регистрации элементарных частиц. Пузырьковая камера позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Метод толстослойных фотоэмульсий. Счетчик Гейгера. Метод толстослойных фотоэмульсий позволяет регистрировать редкие явления.

«Радиоактивные превращения» - Предыстория исследований радиоактивности. Исследования Резерфорда. Правило смещения при бетта-распаде. Атомы радиоактивного вещества под- вержены спонтанным видоизмене-ниям. Среднее время жизни. Что такое период полураспада? Закон радиоактивного распада. Вехи истории. Радиоактивные превращения . Вывод из правил.

Всего в теме «Строение атома» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 20: Дополните фразу | Презентация: Электроотрицательность химических элементов.ppt | Тема: Строение атома | Урок: Химия