Скачать
презентацию
<<  Конец Железо - один из семи металлов древности  >>
Железо
Презентация о химическом элементе Железо (Fe).

Слайд 1 из презентации «Элемент железо» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Элемент железо.ppt» можно в zip-архиве размером 335 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Железо металл» - Строение атома железа. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Нахождение в природе. Красный железняк гематит Fe2O3. 2. Железо реагирует с кислотами. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. Химические свойства. Физические свойства. Биологическая роль железа. Железо. Методическая разработка урока.

«Урок о железе» - Активные формы обучения. Исследовательская деятельность. Отчет по работе. Работа с программой 1с образование. Тема: «Электролитическая диссоциация». HBr. Активизирует учебный процесс. Создание мультимедийных сценариев уроков. Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями.:

«Свойства железа» - Генетические ряды. Качественная реакция. Химические свойства. Степени окисления железа. Формула. Свойства железа. Заполнение. Лабораторная работа. Железо. Нормальное состояние атома железа. Реактив. Лови ошибку. Соединения железа. Третий лишний. Строение атома железа. Расставить коэффициенты. Положение железа в Периодической системе.

«Химия железа» - Отношение к сложным веществам. Физические и химические свойства железа. Взаимодействие железа с простыми веществами. Важен с биологической точки зрения. Металл. К кислотам. К воде. Тест- тренажер. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Химическая связь. Свойства вещества.

«Элемент железо» - Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами. Хлорид железа. Гидрооксид железа. Из растворов солей железо вытесняет металлы. Железо имеет две кристаллические модификации. Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов. Оксид железа. Физические свойства. Применение и биологическая роль железа.

«Соединения железа» - Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III). Содержание железа в земной коре 5% (масс). Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо. Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления , равной +2. Относительная атомная масса – 56.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 1: Железо | Презентация: Элемент железо.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия