Скачать
презентацию
<<  Марс Железо находится в четвертом периоде  >>
Железо – второй по распространённости металл на планете

Железо – второй по распространённости металл на планете(после алюминия). Содержание в земной коре составляет 4,65% по массе. Известно свыше 300 минералов, из которых слогаются месторождения железных руд. Промышленное значение имеют руды с содержанием Fe свыше 16%. Важнейшие рудные минералы, содержащие железо: магнитный железняк Fe3O4 (содержит 72,4% Fe), гематит Fe2O3 (65% Fe), гетит Fe2O3H2O ,(до 60%Fe),

Слайд 5 из презентации «Элемент железо» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Элемент железо.ppt» можно в zip-архиве размером 335 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Характеристика железа» - Каталог минералов. Амфотерные свойства. Физические свойства. Очень важный металл. Качественные реакции на ионы железа. Записи в тетради. Нахождение в природе. Уравнения реакций. Железо реагирует с кислотами. Железо. Красная кровяная соль. Биологическая роль железа. Физические и химические свойства. Валентность.

«Химия железа» - К растворам солей. Взаимодействие железа с простыми веществами. Строение атома. К кислотам. Металл. К воде. 1. Выписать схему строения атома железа. Химические свойства металла. Наиболее широко используется в современной промышленности. Кристаллическая решетка. Тест- тренажер. Важен с биологической точки зрения.

«Элемент железо» - Металлическое железо. Химические свойства. Физические свойства. Оксид железа. Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов. Железо имеет две кристаллические модификации. Из растворов солей железо вытесняет металлы. Гидрооксид железа. Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами.

«Соединения железа» - Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл. В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. Строение атома: +26)2)8)14)2. До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe.

«Свойства железа» - Реактив. Конструирование текста. Генетические ряды. Свойства железа. Строение атома железа. Проверь себя. Лабораторная работа. Степени окисления железа. Нормальное состояние атома железа. Формула. Лови ошибку. Положение железа в Периодической системе. Железо в природе. Химические свойства железа. Физические свойства.

«Железо и его соединения» - Оксиды железа окрашивают воду в бурый цвет. Минералы железа. Содержание в морской воде — 1·10?5—1·10?8 %. Геохимические свойства железа. Бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и FeOOH·nH2O). Сталь. Гидротермальный источник с железистой водой. Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия).

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 5: Железо – второй по распространённости металл на планете | Презентация: Элемент железо.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия