Скачать
презентацию
<<  Получение железа Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений  >>
Химические свойства

Химические свойства. В реакциях железо является восстановителем. Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой), но при нагревании становится активным и реагирует с ними 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 Хлорид железа (III) 3Fe + 2O2 =Fe3O4 Оксид железа (III) Fe + S= FeS Сульфид железа (II) При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором 3Fe + C= Fe3C Карбид железа (цементит) 3Fe + Si= Fe3Si Силицид железа 3Fe + 2P= Fe3P2 Фосфид железа (II) Во влажном воздухе железо быстро окисляется (корродирует) 4Fe + 3O2 + 6H2O= 4Fe(OH)3,

Слайд 10 из презентации «Элемент железо» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Элемент железо.ppt» можно в zip-архиве размером 335 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Железо металл» - Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Методическая разработка урока. Железо – средний по химической активности металл. Пирит. Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Железо. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов.

«Урок о железе» - HBr. Позволяет решить поставленные цели и задачи обучения. Урмарская средняя общеобразовательная школа №1. Использование информационных технологий в образовательном процессе на примере дисциплины «химии». Работа с программой 1с образование. Преподаватель Иванова Наталья Ивановна. Выполнение лабораторных опытов.

«Химия железа» - Химическая связь. Отношение к сложным веществам. Отношение к простым веществам. Металл. Свойства вещества. Химические свойства металла. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Взаимодействие железа со сложными веществами. Важен с биологической точки зрения. К растворам солей.

«Свойства железа» - Соединения железа. Лабораторная работа. Генетические ряды. Формула. Степени окисления железа. Химические свойства. Железо. Железо в природе. Свойства железа. Заполнение. Физические свойства. Третий лишний. Строение атома железа. Качественная реакция. Положение железа в Периодической системе. Конструирование текста.

«Соединения железа» - Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо. До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. Содержание железа в земной коре 5% (масс). В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .

«Характеристика железа» - Степени окисления железа. Положение железа в ПСХЭ. Применение. Качественные реакции на ионы железа. Физические и химические свойства. Химические свойства железа. Железо. Алюминий. Красный железняк. Металлы. Красная кровяная соль. Железо реагирует с кислотами. Генетический ряд соединений железа. Химические свойства.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 10: Химические свойства | Презентация: Элемент железо.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия