Скачать
презентацию
<<  Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений Из растворов солей железо вытесняет металлы  >>
При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой

При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею. При нагревании концентрированная серная кислота окисляет железо до сульфата железа (III) 2Fe + 6H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III) Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.

Слайд 12 из презентации «Элемент железо» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Элемент железо.ppt» можно в zip-архиве размером 335 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Свойства железа» - Формула. Генетические ряды. Железо. Реактив. Положение железа в Периодической системе. Проверь себя. Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические свойства. Третий лишний. Расставить коэффициенты. Химические свойства железа. Свойства железа. Качественная реакция. Конструирование текста.

«Соединения железа» - Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл. Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления , равной +2. Относительная атомная масса – 56. В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .

«Железо металл» - Строение атома железа. 2. Железо реагирует с кислотами. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Проверь себя ! Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления.

«Характеристика железа» - Красная кровяная соль. Записи в тетради. Положение железа в ПСХЭ. Химические свойства железа. Степени окисления. Железо реагирует с кислотами. Генетический ряд соединений железа. Применение. Физические свойства. Степени окисления железа. Строение атома железа. Нахождение в природе. Генетические ряды железа.

«Железо и его соединения» - На практике чаще применяются сплавы железа с углеродом. Из металлов железо уступает по распространённости в коре только алюминию. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после O, Si, Al). Плотность равна 1,8—1,9 г/см?. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Марказит — FeS2 — содержит 46,6 % железа.

«Элемент железо» - Хлорид железа. Гидрооксид железа. Получение железа. Применение и биологическая роль железа. Железо – второй по распространённости металл на планете. Главные месторождения находятся в России. При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 12: При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой | Презентация: Элемент железо.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия