Скачать
презентацию
<<  При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной Оксид железа  >>
Из растворов солей железо вытесняет металлы

Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu. Соединения железа (II) . Оксид железа (II) FeO черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Оксид железа (II) получают восстановлением оксида железа(III) оксидом углерода (II) Fe3O4 + CO= 3FeO + CO2.

Слайд 13 из презентации «Элемент железо» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Элемент железо.ppt» можно в zip-архиве размером 335 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Свойства железа» - Лови ошибку. Реактив. Третий лишний. Заполнение. Соединения железа. Нормальное состояние атома железа. Химические свойства железа. Положение железа в Периодической системе. Качественная реакция. Расставить коэффициенты. Конструирование текста. Свойства железа. Физические свойства. Формула. Проверь себя.

«Урок Железо» - План урока. 2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О). Эксперимент – основа познания. Сравнила интенсивность цвета анализируемых растворов. Исследовательская работа. Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III). Результаты исследования: Ход работы: Соляная кислота Роданид калия Дистилированная вода.

«Характеристика железа» - Очень важный металл. Алюминий. Валентность. Основные свойства. Металлы. Генетический ряд соединений железа. Основные соединения. Биологическая роль железа. Реагирует с растворами солей металла. Красный железняк. Степени окисления железа. Строение атома железа. Степени окисления. Уравнения реакций. Железо реагирует с кислотами.

«Соединения железа» - Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Строение атома: +26)2)8)14)2. Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe. Содержание железа в земной коре 5% (масс). Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо. До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями.

«Урок о железе» - HBr. Результат. Положение железа в Периодической системе Д.И.Менделеева. HCl. Обеспечивает целостность знаний. Урмарская средняя общеобразовательная школа №1. Позволяет решить поставленные цели и задачи обучения. Использование информационных технологий в образовательном процессе на примере дисциплины «химии».

«Химия железа» - Физические и химические свойства железа. Строение простого вещества. Химические свойства металла. Отношение к простым веществам. Важен с биологической точки зрения. Тест- тренажер. Кристаллическая решетка. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. К растворам солей. Строение атома.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 13: Из растворов солей железо вытесняет металлы | Презентация: Элемент железо.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия