Скачать
презентацию
<<  Оксид железа Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами  >>
Гидрооксид железа

Гидрооксид железа (II) Fe(OH)2 порошок белого цвета, не растворяется в воде. Получают его из солей железа (II) при взаимодействии их со щелочами FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4,

Слайд 15 из презентации «Элемент железо» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Элемент железо.ppt» можно в zip-архиве размером 335 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Характеристика железа» - Очень важный металл. Записи в тетради. Строение атома железа. Уравнения реакций. Красный железняк. Металлы. Красная кровяная соль. Химические свойства. Валентность. Физические свойства. Ответь на загадку. Степени окисления. Основные свойства. Степени окисления железа. Качественные реакции на ионы железа.

«Урок о железе» - Тема: «Электролитическая диссоциация». Практическая работа с использованием ИКТ. HBr. Мини-проекты. Отчет по работе. Просмотр видео и анимационных фрагментов при изучении нового материала. Результат. HCl. Свойства простого вещества. Исследовать и изучить физические и химические свойства простого вещества железа.

«Железо металл» - 2. Железо реагирует с кислотами. Проверь себя ! Химические свойства. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Вывод: Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Нахождение в природе. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления.

«Урок Железо» - Результаты исследования: Закрыла пробкой и интенсивно перемешала встряхиванием. Соляная кислота Роданид калия Дистилированная вода. Цель: Обнаружение ионов железа в продуктах питания. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III). План урока. 5. Проверочный тест.

«Соединения железа» - Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe. В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления , равной +2.

«Свойства железа» - Нормальное состояние атома железа. Генетические ряды. Лабораторная работа. Соединения железа. Расставить коэффициенты. Строение атома железа. Свойства железа. Химические свойства железа. Реактив. Проверь себя. Конструирование текста. Третий лишний. Лови ошибку. Железо. Заполнение. Формула. Физические свойства.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 15: Гидрооксид железа | Презентация: Элемент железо.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия