Скачать
презентацию
<<  Гидрооксид железа Металлическое железо  >>
Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами

Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водород Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2.

Слайд 16 из презентации «Элемент железо» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Элемент железо.ppt» можно в zip-архиве размером 335 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Элемент железо» - Получение железа. При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Железо - один из семи металлов древности. Железо имеет две кристаллические модификации. Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами. Железо. Марс. Главные месторождения находятся в России.

«Железо металл» - Биологическая роль железа. Строение атома железа. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. Железо. Вывод: Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Красный железняк гематит Fe2O3. Основным источником железа для человека является пища.

«Урок о железе» - Активные формы обучения. Для учащихся на уроке создаются условия для: Визитка химического элемента. Мотивирует и стимулирует на творческую, экспериментальную деятельность. Тема урока: «Железо- химический элемент простое вещество». Исследовать и изучить физические и химические свойства простого вещества железа.

«Железо и его соединения» - Гидротермальный источник с железистой водой. Считается также, что железо составляет большую часть земного ядра. Плотность равна 3 г/см? и твёрдость 3,5—4,5 по шкале Мооса. В морской воде железо содержится в очень малых количествах 0,002—0,02 мг/л. На практике чаще применяются сплавы железа с углеродом.

«Химия железа» - Зависимость свойств от строения. К кислотам. Строение атома. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Взаимодействие железа с простыми веществами. К растворам солей. К неметаллам. Важен с биологической точки зрения. Химические свойства металла. Кристаллическая решетка.

«Свойства железа» - Заполнение. Железо. Нормальное состояние атома железа. Третий лишний. Конструирование текста. Физические свойства. Лови ошибку. Качественная реакция. Строение атома железа. Формула. Реактив. Положение железа в Периодической системе. Проверь себя. Степени окисления железа. Химические свойства железа.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 16: Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами | Презентация: Элемент железо.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия