Скачать
презентацию
<<  Главные месторождения находятся в России Железо  >>
Конец
Конец.

Слайд 22 из презентации «Элемент железо» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Элемент железо.ppt» можно в zip-архиве размером 335 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Железо и его соединения» - Мышьяковый колчедан (Миспикель)— FeAsS — содержит 34,3 % железа. Сталь. Гидротермальный источник с железистой водой. Плотность равна 3 г/см? и твёрдость 3,5—4,5 по шкале Мооса. Бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и FeOOH·nH2O). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия).

«Химия железа» - К кислотам. Важен с биологической точки зрения. Зависимость свойств от строения. К неметаллам. Кристаллическая решетка. Строение атома. Физические и химические свойства железа. Химические свойства металла. 1. Выписать схему строения атома железа. Свойства вещества. Химическая связь. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO.

«Свойства железа» - Третий лишний. Лови ошибку. Железо. Качественная реакция. Реактив. Соединения железа. Проверь себя. Свойства железа. Степени окисления железа. Лабораторная работа. Расставить коэффициенты. Заполнение. Строение атома железа. Нормальное состояние атома железа. Конструирование текста. Железо в природе.

«Железо металл» - Халькопирит с включениями кварца Приморский край. 2. Железо реагирует с кислотами. Химические свойства. Основным источником железа для человека является пища. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Железо. Проверь себя ! Химические свойства железа. Железо – средний по химической активности металл.

«Урок Железо» - Оборудование: Реактивы: Цель: Обнаружение ионов железа в продуктах питания. Соединения железа (III) проявляют слабовыраженные амфотерные свойства , с преобладанием основных. Штатив Пробирки Весы Горелка Ступка и пестик Колба Воронка. Дистервег. Лабораторный опыт №1. План урока. 3. Значение соединений железа в природе и в жизни человека (сообщение).

«Соединения железа» - Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления , равной +2. Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо. Строение атома: +26)2)8)14)2. Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 22: Конец | Презентация: Элемент железо.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия