Скачать
презентацию
<<  Электролиз солей M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1  >>
Задача А30

Задача А30. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего при этом углерода 1) 24 г 2)48г 3)60 г 4120г.

Слайд 8 из презентации «Гидролиз растворов солей» к урокам химии на тему «Гидролиз»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Гидролиз.ppt» можно в zip-архиве размером 92 КБ.

Скачать презентацию

Гидролиз

краткое содержание других презентаций о гидролизе

«Соль 4life» - Droga 250г. Marsel (750г). Экстра 1000г. Почему стоит работать с маркой морской соли 4Life? Зимушка краса 1000г. Marbelle 750г. Экстра 500г. В чём достоинства соли 4Life? Cолонки массой 125г и 500г практичны и удобны в использовании. Какие продукты становятся продуктами 4Life? Молодежь, приверженная здоровому образу жизни.

«Применение кислот» - Серная кислота широко используется в промышленном производстве. Лимонная кислота. 7. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. Азотная кислота. 6. 5. 4. 2. Немало кислот в нашей пище.

«Непредельные карбоновые кислоты» - - Этанолом. Непредельные карбоновые кислоты. Линолевая кислота С17Н31СООН (==). -Н2о. Изомерия. В составе миндального (77%), оливкового (76-80%), подсолнечного масла (70%). Линоленовая кислота. [О]. - Хлоридом фосфора (V). Значение непредельных карбоновых кислот. - Едким натром. А) Составить уравнения взаимодействия акриловой кислоты с:

«Взаимодействие кислот» - Разрушают кожу, ткани, древесину. Вода. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3. Кислоты. H2SO4. Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au. По наличию атома кислорода. Сu. Физические свойства. Твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4. HNO3. (1826-1911).

«Карбоновые кислоты в природе» - С4Н9СООН – корни травы валерианы. Формулы и названия кислотных остатков. С6Н5СООН – гвоздичное масло. Отметим что… И разлагается под действием водоотнимающих средств: Карбоновые кислоты. Формулы и названия некоторых распространённых кислот. Н2SO4(конц.), t НСООН ? CО +Н2О. С3Н7СООН – сливочное масло.

«Кислотные остатки» - Что же такое кислоты? Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Бескислородные кислоты. Что объединяет все кислоты? Кислоты. Двухосновные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Классификация кислот. Какие кислоты вы знаете? Кислотный остаток. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус?

Всего в теме «Гидролиз» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 8: Задача А30 | Презентация: Гидролиз растворов солей | Файл: Гидролиз.ppt | Тема: Гидролиз | Урок: Химия